学年化学苏教必修2讲义专题1 微观结构与物质的多样性 第3单元 第2课时Word文档格式.docx

1、微粒间的相互作用力是共价键，在SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子紧邻成键，每个O原子与2个Si原子紧邻成键，晶体中Si原子数与O原子数之比为12，Si原子与SiO键数目之比为1 4。（4）在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为12。效 果 自 测1判断（1）58.5 g NaCl晶体中含6.021023个NaCl分子。（）（2）晶体中微粒间一定存在化学键。（3）晶体一定是无色透明固体。（4）晶体具有固定的熔沸点。答案（1）（2） （3）（4） 2氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（）A原子晶体 B分子晶

2、体C离子晶体 D金属晶体解析根据氮化硅（Si3N4）材料的性能：耐高温、耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。答案A探究一、几种常见晶体比较【合作交流】1金刚石、氯化钠和雪花分别属于哪类晶体？构成的粒子分别是什么？提示原子晶体、碳原子；离子晶体、Na和Cl；分子晶体、H2O分子。2干冰中含有哪几种作用？提示分子间作用力、共价键。【点拨提升】几种常见晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的微粒阳离子和阴离子原子分子阳离子和自由电子组成晶体微粒间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）金属键典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰（H

3、2O）、干冰（CO2）铜、金、银、镁、铝晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低熔沸点较高（个别例外）导热性不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差好机械加工性能较好硬度略硬而脆高硬度硬度较小相差幅度大【典题例证1】下表给出几种物质的熔、沸点：MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是（）ASiCl4是分子晶体B单质B可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl中离子键的强度比MgCl2中的小解析由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；

4、单质B的熔、沸点最高，因此为原子晶体，AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。答案D【学以致用1】分子晶体的熔点通常都在200 以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是（）物质Na2OAlF3BCl3Al2O3CO2SiO29201 2911901072 073571 723ANaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同D两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体解析AlCl3熔点低于200 ，也属于分

5、子晶体，B、D错误；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，晶体类型不同，C错误。探究二、晶体熔沸点比较3不同类型晶体之间熔点大小关系如何？提示一般地，晶体熔点的大小顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。4为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？提示原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体熔沸点高低判断1先看晶体的类型不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的

6、则很低，如汞、铯等。2同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高（1）原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。（2）离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子间作用就越强，其离子晶体熔沸点越高。MgOMgCl2NaClKCl。（3）分子晶体：含有氢键的分子晶体，熔沸点较高。若无氢键，且组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：熔沸点： HIHBrHCl。由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体共价键键能键长原子

7、半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷多少、离子半径。【典题例证2】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOO2N2H2OD金刚石生铁纯铁钠解析A中同属原子晶体，熔沸点高低主要看共价键强弱，显然晶体硅碳化硅，A错误；B中都是组成结构相似的分子晶体，熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，B正确；C中水在常温下是液体，很明显H2OO2N2，C错误；D中生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。答案B【学以致用2】有关晶体的下列说法中正确的是（）A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔

8、点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子的稳定性强弱，只与分子内所含化学键的强弱有关，而与分子间作用力无关，化学键越强，含该键的分子就越稳定，A不正确；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B正确；冰是由水分子形成的分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，C不正确；氯化钠是由Na和Cl构成的离子晶体，在熔化时离子键被破坏，D不正确。1下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化解析食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力

9、；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。答案C2下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（）A干冰与固态二硫化碳 BNaCl晶体与KCl晶体C晶体硅与金刚石 D干冰与碘晶体解析离子半径NaKCl；原子半径C3下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）ANH3，H2，CH4 BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 DCCl4，Na2S，H2O2解析根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。4下列化学式表示物质分子的是（）ANa2SO4 BSiO2CH2SO4

10、 DAl解析在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个选项中只有H2SO4是分子晶体。5现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_（填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。（3）的电子式是_，的电子式是_。解析（1）属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。（2）属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。（3）书写物质的电子式，首先要判断物质

11、（或含有的化学键）的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。答案（1）（2）课时作业基础巩固1我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃； 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。2下列晶体中属于原子晶体的是（）A氖 B食盐C干冰 D金刚石解析氖、干冰属于分子晶体，食

12、盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A石英 B硫磺C干冰 D食盐解析本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。4下列说法错误的是（）A含有离子键的晶体一定是离子晶体B离子晶体中一定不含共价键CNa2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同解析不是能写出化学式的物质中就存在分子，例如离子晶体、原子晶体中都不存在分子。干冰与氖晶体都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用

13、力。5下表列出的对晶体的说明中，错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子粒子间的作用分子间作用力解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。6关于几种常见晶体的说法中错误的是（）A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔、沸点高D原子晶体都不导电解析晶体硅属于原子晶体是一种常用的半导体材料，故D项错误。7下列说法正确的是（）ANa2O2晶体中阴离子

14、与阳离子数目之比为11B只有非金属元素之间才能形成共价化合物C分子晶体中一定含有共价键D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子解析A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为12，不是11，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。8下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）ACl2、Br2、I2 BCO2、SiO2、KClCO2、I2、Hg DSiC、NaCl、SO2解析Cl2、Br

15、2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。9下表给出几种氯化物的熔、沸点：CaCl2熔点（）71278268沸点（）1 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有（）CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能导电

16、A仅 B仅C D解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。10下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A正确；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏HX键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B错误；由于金刚石

17、中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C错误；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误。能力提升11（1）NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、硫磺、Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是_（填序号，下同）；属于分子晶体的是_。（2）氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ，沸点1 560 。它可能属于_晶体。解析（1）NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫磺均由分子构成，形成分子晶体。（2）据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。答案（1）（2）离子12现有几组物质的熔点（）数

18、据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：84NaCl：硅晶体：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。（2）B组晶体属于_晶体。（3）C组晶体属于_晶体，晶体含有的作用力有_。（4）D组晶体可能具有的性质是_（填序号）。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电解析根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。答案（1）原子共价键（2）金属（3）分子分

19、子间作用力、共价键（4）13有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类水溶性水溶液与Ag反应较大易溶水溶液（或熔融状态）导电白色沉淀不溶不导电不反应114.2很小液态不导电（1）晶体的化学式分别为A_，B_，C_。（2）晶体的类型分别为（3）构成晶体的粒子间的作用力分别为解析由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。答案（1）NaClCHCl（2）离子晶体原子晶体分子晶体（3）离子键共价键分子间作用力14已知有关物质的

20、熔、沸点数据如下表：MgO2 8522 072714190（2.5105Pa）3 6002 980182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。解析本题应运用各种晶体的性质差异解答。因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，从而不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。答案（1）因为MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解。（2）将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体。