高考化学综合题专题复习硫及其化合物专题解析含详细答案Word格式文档下载.docx

1、m（Na2SO3）= 0.15 mol126 g/mol=18.9 g；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为=31.5 g；（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c（H+）增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及

2、溶液pH的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。2（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe4H2O（g）Fe3O44H2。该反应中H2O作_（填“氧化剂”或“还原剂”）；（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加_（填“BaCl2”或“NaCl；（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2沉淀。该沉淀剂是_（填“生石灰”或“盐酸”）。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_ = 2Na2 CO3

3、+O2 ；（5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_（填“钠”或“钾”）元素；【答案】氧化剂 BaCl2 生石灰 CO2 钠 （1）在3Fe4H2O（g）Fe3O44H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；（2）检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；（3）海水中的Mg2沉淀是生成Mg（OH）2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2N

4、a2O2 + 2CO2= 2Na2 CO3 +O2 ；（5）钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。3在50 mL 4 molL1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S（3.12g）和NaOH（4.80g）组成的混合物；另一种可能是由Na2S（7.52 g）和NaHS（0.40 g）组成的混合物。NaOH的物质的量为n（NaOH）=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生

5、成Na2S时，白色固体的质量m（Na2S）=78g/mol=7.8g，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成NaHS时，白色固体（NaHS）的质量为m（NaHS）=56g/mol0.2mol=11.2g，因为7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是Na2S和NaOH的混合物；另一种是Na2S和NaHS的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）=c 0.05L =0.2mol，0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成Na2S时，m（Na2S）=78g/mol=7.8g；0.2 mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成N

6、aHS时，m（NaHS）=56g/mol0.2mol=11.2g，因为7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：Na2S和NaOH的混合物；Na2S和NaHS的混合物。设Na2S为xmol，则有（0.2-2x） mol NaOH，78 g/molxmol+40g/mol（0.2-2x）=7.92g，解得x=0.04mol；Na2S的质量m（Na2S）=0.04 mol78 g/mol=3.12g，NaOH的质量m（NaOH）=7.92 g-3.12g=4.80 g；设Na2S为ymol，则有（0.2-2y）mol NaHS。78 g/molymol+56gmol（

7、0.2-2y）mol=7.92g，解得y0.0965 mol，所以Na2S的质量m（Na2S）=78g/mol0.0965 mol=7.52g，NaHS的质量m（NaHS）=7.92 g-7.52g=0.40g。本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。4物质是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为_。（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为_。（3）

8、高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。【答案】AlCl32FeSO4 Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2 固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为=0.02mol，生成二氧化硫为=0.02mol，由Fe、S原子为

9、1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为=0.02mol，X的组成为AlCl32FeSO4，以此解答该题。（1）根据上述分析，X的化学式为AlCl2FeSO4；（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；（3）若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，

10、则说明是O2。5A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_；（2）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为_，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的_性。（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的电子式为_，实验室制备A气体的化学方程式为_。实验室检验A气体的方法为_。C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为_molL

11、-1。（标况下计算，保留两位有效数字）【答案】供氧剂（或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等） SO2 吸水 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生） 1:2 0.045 （1）C是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；（2）若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。（3）C是红棕色气体，则C为NO2气体，由转化关系可确定其它物质及性质。（1）由C是淡黄色固体，可确定其为Na2O2，其用途为供氧剂（或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等）。答案为：供氧剂（或

12、杀菌剂、消毒剂、漂白剂等）；（2）若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫（S），D为强酸（H2SO4），则B为SO2，C为SO3，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。SO2；吸水；（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则C为NO2。A氧化后，产物再氧化可生成NO2，则A为NH3，电子式为，实验室制备氨气时，药品为NH4Cl和Ca（OH）2，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白

13、烟产生）。用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；C转化为D的过程中，发生反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，从价态变化看，若3molNO2参加反应，有1molNO2中的N元素价态降低，有2molNO2中的N元素价态升高，则氧化剂与还原剂的质量比为1:2。1:2；假设试管的体积为VL，则c=0.045 mol0.045。在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元素以水的组成形式脱去。6如图中AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下

14、A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：（1）写出下列物质的化学式：E_，H_；（2）写出A溶液与B反应的化学方程式：_；试写出E与F的反应方程式：_。【答案】CO2 SO3 C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O 2Mg+CO22MgO+C 常温下A能使铁或铝钝化，A可能为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，D为SO2，E为CO2，SO2被氧气氧化产生SO3，所以H为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，F是金属单

15、质，能够在CO2发生燃烧反应，则F是Mg，Mg在CO2中燃烧产生C、MgO，G可以用作耐火材料，则G为MgO，据此解答。根据上述分析可知：A为浓H2SO4，B为C，C为H2O，D为SO2，E为CO2，F是Mg，G为MgO，H为SO3。（1）E为CO2，H为SO3；（2）C与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；Mg在CO2中在点燃时反应产生MgO和C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。本题考查了无机物的推断。常温下A能使铁或铝钝化，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的

16、性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。7甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：（1）写化学式：丙_，E_。（2）X的电子式为_。 （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ _，反应中氧化剂是_，1molA参加反应转移电子_mol。（4）写出反应的离子方程式：_ _。（5）物质F的俗名是_或_，其溶液显_性，原因是_（用一个离子方程式表示）【答案】【答题空1-1】O2【答题空1-2】SO3【答题空1-3】【答题空1-4

17、】2 Na2O22 H2O =4 NaOH O2【答题空1-5】Na2O2【答题空1-6】1【答题空1-7】HCO3-+H+= CO32-+ H2O【答题空1-8】纯碱【答题空1-9】苏打【答题空1-10】碱【答题空1-11】CO32-+ H2OHCO3-+ OH-甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E

18、为SO3；E（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4）（1）依据判断可知丙为：O2；E为SO3；故答案为：（2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：（3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol； Na2O2；1；（4）应是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；（5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解的结果，反应的离子方程式为：CO3

19、2-+H2OHCO3-+OH-；纯碱；苏打；碱；8某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测

20、得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）_（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_（填大于或小于）后者，理由是_【答案】无明显现象 有白色沉淀生成 SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO 作为参考实验假设二成

21、立实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 小于 反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者 （1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO；（3）无现象在盛有富含O2的25ml0.1m

22、ol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者。9某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。（1）写出图中仪器的名称：a_，b_。（2）棉球中NaOH溶液的作用是_。（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C澄清石灰水 D碘水（4）下列说法正确的是_。A实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查C实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂

23、白性D实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性（5）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。【答案】分液漏斗 干燥管 吸收尾气，防止SO2污染大气 AC D SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+或写出SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba2+SO42-=BaSO4 （1）由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；（2）干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；（3）A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，

24、因此可在洗气瓶中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。因此正确答案为AC；（3）A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误；C、实验开始后，洗气瓶中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶中的溴水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为SO

25、42，再与Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。因此正确答案为D；（4）洗气瓶中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+（或写出SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；Ba2+SO42-=BaSO4）。10将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量刺激性气味的气体（实验过程如图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的_性。（2）为了确定刺激性气味气体的成分，收集性所得气体，分别进行如下实验。将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_。将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_（填“能”或“不能”）证明气体中含有CO2，其理由为_（用离子方程式表示）。刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为_。【答案】脱水 SO2 不能 Ca2+2OH-+SO2= CaSO3+H2O 2H2SO4（浓）+C CO2+2H2O+2SO2 【