吉林省四平市第一高级中学高三下学期第二次模拟考试化学试题答案详解版Word文件下载.docx

1、答案：C。3.下列有关有机物的说法正确的是（ ）A. 植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2B. 通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离C. 有机玻璃的链节是D. 中所有的碳原子共平面【答案】D【详解】A. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以和碘水发生加成反应，所以不可以用来萃取碘水中的I2，故A错误； B.煤中不含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，煤通过干馏可以分解出苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,故B错误; C. 有机玻璃的单体是，故C错误；D.和C=C双键两端直接相连的原子共面，所以 中所有的碳原子共平面，故D正确；D。【点睛】解答原子共面的问题应根据典型有机物的

2、结构特点进行判断。乙烯、苯所有原子共面，甲烷所有原子不能共面。结合乙烯的特点进行判断。4.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：QZWB. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D. 非金属性：YAlCl，故A错误；B. WQ3为AlCl3，属于共价化合物，熔融WQ3时需要破坏分子间作用力，故B

3、错误；C. Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH,W的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3,为两性氢氧化物，Q的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，故C正确；D. Y为O，Q为Cl，非金属性：ClKCl非金属性：ClS【详解】A. 将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，没说明时间，不能根据收集到的氢气量的多少判断酸性强弱，故A错误；B.碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体Ba2+CO32-BaCO3,使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡向左移动，滴有酚酞的溶液红色变浅，故B正确；C. 向反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）

4、3+3KCl中加入KCl溶液，因为KCl不参与离子反应，所以不影响FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的平衡移动，故C错误；D. 常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH，由于均不是最高价含氧酸对应的钾盐，所以不能根据溶液pH的大小比较元素非金属性的强弱，故D错误；答案选B。【点睛】化学实验的综合考察。根据实验现象，判断物质的性质。判断元素非金属性强弱的方法是：（1）非金属间的置换反应；（2）最高价氧化物的水化物的酸性强弱；（3）元素周期律等。8.氯化铅（PbCl2）常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：已知：铅膏

5、主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-=PbCl3-。（1）铅蓄电池的正极材料是_（填化学式），放电时负极的电极反应式为_。（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HCl=2PbCl2+2H2O PbO+2HCl=PbCl2+H2OPbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=PbCl3-除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是_；该

6、浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与_ （填气体名称，下同）、_等混合发生爆炸。（3）PbCl2（溶液显酸性）在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70时，浸取率提高不明显，可能的原因是_；为了提高浸取率，还可以采取的措施是_。（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是_。【答案】（1）. PbO2 （2）. Pb+SO42-2e-=PbSO4 （3）

7、. PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O （4）. 氧气 （5）. 空气（或氧气） （6）. PbCl2水解生成HCl，超过70时HCl易挥发 （7）. 延长浸取时间或充分搅拌 （8）. 容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低【详解】（1）由铅蓄电池的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是PbO2，放电时负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4。PbO2；（2） 由PbO2能与HCl反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 。浸取过程

8、中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氧气或空气等混合发生爆炸。PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O；氧气；空气（或氧气）。（3） 因为PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4 且PbCl2+2H2OPb（OH）2+2HCl，当温度高于70时，PbCl2水解生成的HCl易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌。PbCl2水解生成HCl，超过70时HCl易挥发；延长浸取时间或充分搅拌。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是形成了PbSO4沉淀而导致

9、氯化铅的回收率低。容易形成PbSO4沉淀而导致氯化铅的回收率低。9.将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系：I2（g）2I（g） H1 Kp1=2.00HI（g）I（g）+H（g） H2 Kp2H2（g）2H（g） H3 Kp3=810-6I2（g）+H2（g）2HI（g） H4 Kp4回答下列问题：（1） H4与H1、H2、H3的关系是_。（2） I2（g）+H2（g）2HI（g）反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正_（填“”“ （3）. 8

10、10-4molL-1min-1 （4）. 0.2（或20） （5）. 9 （6）. AD （7）. c（NH4+）=c（I-）c（H+）=c（OH-）（1）根据盖斯定律：（1）I2（g）2I（g） H1；（2）HI（g）I（g）+H（g） H2 （3）H2（g）2H（g） H3；由（1）-（2）2+（3）得（4）：2HI（g） 即H4=H1-2H2+H3；H4H1+H3-2H2。（2） A点时反应没有达到平衡仍然向正反应方向进行，所以A点时v正v逆；根据三段式 I2（g） + H2（g） 2HI（g） 初始量（mol） 0.01 0.01 0 变化量（mol） x x 2x5min量（mol）

11、 0.01-x 0.01-x 2x由图像知5min时碘单质的转化率为0.4，所以x/0.01=0.4,x=0.004mol, 前5minHI的生成率=（0.004mol2）/2L5min=0.0008 molmin-1;；8min-1。（3） 达到平衡时碘单质的转化率为0.6，所以x/0.01=0.6,x=0.006mol, 根据三段式 I2（g） + H2（g） 初始量（mol） 0.01 0.01 0变化量（mol） 0.006 0.006 0.012平衡量（mol） 0.004 0.004 0.012达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是0.004/（0.004+0.004+0.012）1

12、00= 20 ;平衡分压总压物质的量分数, 平衡时总压强为456 kPam,Kp4=c2（HI）/c（I2 ）c（H2）= （4560.02）2 /（4560.02）（4560.02）=9答案：20；9。（4） 由I2（g） + H2（g）2HI（g）反应知A颜色不再变化，说明I2的浓度不在改变，反应体系达到平衡状态，故A正确；B气体平均相对分子质量M=m/n,因为m和n不变，M为定值，所以气体平均相对分子质量不再变化，不能说明反应体系达到平衡状态，故B错误；C因为反应物和生物都是气体，在恒容条件下由=m/v知气体密度是定值，所以气体密度不再变化不能说明反应体系达到平衡状态，故C错误；D发生化

13、学变化伴随着能量变化，所以温度不再变化说明反应体系达到平衡状态，故D正确；AD。（5）HI是一种强酸，氨水为弱碱，常温下将1.0molL-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性，溶质为NH4I和氨水，根据电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（I-）+c（OH-） 因为c（H+）= c（OH-），所以c（NH4+）=c（I-）。 c（NH4+）=c（I-）c（H+）=c（OH-）。10.为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题：（1）仪器A的名称是_，仪器B的作用是_。（2）装入药品前必须检查装

14、置的气密性，具体操作方法是_。（3）试管中生成NO2反应的离子方程式是_。（4）实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是_。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是_。（5）改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为_。（1）. 分液漏斗 （2）. 防止倒吸 （3）. 关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则

15、说明装置气密性良好 （4）. Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2O （5）. 得到的NO2中混有水蒸气，与过氧化钠反应得到氧气 （6）. 装置I、之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气 （7）. 2NO2+Na2O2=2NaNO3（1）由图知仪器A的名称是分液漏斗；仪器B的作用是防止倒吸。分液漏斗；防止倒吸。（2）检查装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端置于水槽中，微热试管，干燥管末端有气泡产生，停止加热后干燥管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。（3）试管中浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水。所以反应的离子方程式是：Cu+4H+2NO3-=

16、Cu2+2NO22H2O。（4）由装置图分析浓硝酸和铜反应生成NO2、硝酸铜和水，所以得到的NO2中混有水蒸气，水也能与过氧化钠反应得到氧气。改进方法是在装置I、之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气。装置I、之间添加一个装有P2O5的干燥管，以除去气体产物中的水蒸气 。（5）改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，说明该反应没有氧气生成，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3。2NO2+Na2O2=2NaNO3。11.研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲

17、状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：_。（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是_。（3）氯化铝的熔点是194，氧化铝的熔点是2054，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为_。（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O分子的立体构型是_。（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_个I2分子，设该晶胞的晶胞

18、参数为acm，则I2的密度是_gcm-3。（1）. 1s22s22p63s23p63d6 （2）. NaAlMg （3）. 氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电 （4）. sp （5）. sp3 （6）. 直线形 （7）. V形 （8）. 4 （9）. （1）Fe的原子序数为26， Fe2+是铁原子失去最外层的两个电子，所以Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6。（2） 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但同一周期中第IIA族元素比第IIIA族元素的第一电离能大，第VA族比第VIA族第一电离能大,所以 Na、Mg、Al基态原子第一

19、电离能的大小关系是NaMg 。NaMg。（3）氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电，虽然熔点是194很低，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质。答案 ：氯化铝是分子晶体，熔融状态下不存在离子，不能导电。（4） ）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，为直线形分子；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为=4，O原子杂化类型为sp3，为V形分子，故答案为：sp、sp3；直线形；V形； （5） 由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；因为晶胞参数为acm，则I2的密度是=m/v=41272/a3NAgcm-3= g故答案为：4；。12.化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：I