福建省漳州市八校届高三上学期期末联考化学试题Word格式.docx

1、A.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳D.植物油不能用于萃取漠水中的溴4、用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A.在标准情况下，22.4L含有的分子数为 B.1L 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA D. 20 ml 2mol L1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA5四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ） A原子半径Z MBY的最高价氧化物对应

2、水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期第A族6俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3、C

3、lD由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl8下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ） A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述AFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔

4、融状态的Al2O3制备Al10燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）A镁作Y电极B电池工作时，Na+向负极移动 C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-ClO3-+4H+11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）,下列有关说法正确的是（ ）A.第步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.将第步结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C.在第步中

5、溴元素均被氧化D.第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL1min1B图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=1C若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D200时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.51325时，部分弱酸的电离平衡常数如表

6、：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011下列有关说法正确的是（ ）A等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）c（CN），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D将0.2 molL1 KHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO）+2c（CO）14将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假

7、设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是（）A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 gC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L参考答案 第卷 选择题（共42分）题号1234567答案891011121314第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，均为必考题）15（12分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化

8、关系如下（副产物已略去）A B 试回答：（1）若X为O2，则A不可能是 （填选项）aNH3 bMg cS dSi （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因 ，举出C的一种用途 （3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式 C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 （4）若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。16（16分）震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，

9、可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。资料：氰化钠化学式NaCN（N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。a装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ；b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4

10、”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。 Ag+2CN- = Ag （CN）2-, Ag+I- = AgI, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。滴定终点的判断方法是 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L， （选填“能”、“不能”）排放17（16分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作

11、用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）H=56.5kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H= kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 a混合气体的平均相对分子质量b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平

12、衡常数K= （用分数表示）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300之后脱氮率逐渐减小的原因： （2）CO综合利用CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示得知该反应的H 0，该反应的实际生产条件控制在 250 、1.3104kPa左右最为适宜反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3

13、OH物质的量分数增大的是 a 升温 b恒容条件下充入H2c加入合适的正催化剂 d恒容条件下再充入1molCO，2mol H2e压缩体积 f移走一部分CH3OH电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式 （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2（g）H2O（l） H2SO3（l） H（aq）HSO （aq） HSO （aq） H（aq）SO （aq） Ca（OH）2（s） Ca2（aq）2OH（aq） Ca2（aq）SO （aq） CaSO3（s） 该温度下，测定吸收后液体中c（C

14、a2）一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp（CaSO3）1.4107，则吸收后溶液中的SO的浓度为 18（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 钨酸酸性很弱，难溶于水 完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 （1）74W在周期表的位置是第 周期。 （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。 （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_。 调节pH可选用的试剂是：_

15、（填写字母序号）。 A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液 （4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。 检验沉淀C是否洗涤干净的操作是： （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4） =110-10，KspCa（OH）2= 410-7，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中 等于 15.（12分）【答案】每空各2分（1）bd；（2）CO32+H2OHCO3+OH；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl）c（NH

16、4+）c（H+）c（OH）。（4）Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+ 2H2O；16.（16分）【答案】每空两分（1）NaCN + H2O2 + H2ONH3 + NaHCO3（2）圆底烧瓶 安全瓶或防倒吸Na2SO3 、Na2SO4NaOH溶液 防止拆除装置时污染空气滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失0.98（1）41.8；b；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小（2）； d e； CO+6e+5H2O=6OH+CH4；（3）2107 mol/L（1）六（2分）（2分，不写条件扣1分，分步写也可得分）（3）H2SiO3（1分）， C（1分） （4）WO42+2H+=H2WO4（2分）取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。（2分） （5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。（2分）（6）5105（2分）