浙教版八年级下册科学第三章第3节专题：化学方程式计算.doc

1、专题 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。（2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设写找列解答。” 设：设未知量 写：正确书写并配平化学方程式 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。 列：列出

2、比例式 解：解出未知量的值 答：写出答案注意a 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。b 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。c 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。d 设未知量时不带单位。e 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。【典型例题】1、 实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2、 实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氯酸钾，又有多少氯化钾生成？3、把155克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。求（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？

3、二、 有关含杂质问题的计算方法（重难点）根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：；纯净物的质量=不纯物质的总质量纯度=不纯物质的总质量（1-杂质的质量分数）；不纯物质的总质量=纯净物的质量纯度。重点计算是：杂质计算问题【典型例题】1、 现用68克含10%的过氧化氢溶液制取氧气，问生成的氧气质量是多少？2、 现用含10%的过氧化氢溶液制取氧气，问当生成的氧气质量是6.4克时，消耗了多少克过氧

4、化氢溶液？3、铁矿中含有80%的氧化铁，现利用一氧化碳将铁置换出来。问200克的铁矿与一氧化碳反应有多少铁置换出来？【两种方法】一个是化学方程式；一个是根据铁的质量就是氧化铁中铁元素的质量求解【巩固练习】 1、过氧化氢（H202）的水溶液俗称双氧水。现有500克双氧水，H202的质量分数为34。请计算500克该溶液中含H2 O2多少克？最多可制得氧气多少克？2、用多少克含杂质为10的氯酸钾反应，可制得32克氧气?注意：质量分数指的是杂质还是所需要的物质【总结】化学方程式计算主要是质量守恒定律的应用1、 （纯净物）根据生成物或者反应物的质量，求解反应物或者生成物的质量2、 根据物质之间的质量关系

5、，得出突破点，求解生成物或者反应物的质量3、 （不纯物）根据质量分数，先求解纯净物质，再算混合物质【考点汇聚】1电解54g水，可得到氢气( ) A6g B3g C1.5g D8g铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204【考点】能正确的写出化学方程式，就算是不知道化学方程式，根据已知条件也可以正确写出，注意配平2 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g【考点】根据化学方程式和质量守恒

6、定律，判断是否过量因题中假设只有这两种气体（现有氢气和氧气共10g），计算得出H2和O2各自恰好完全反应时所需的质量为0.8g和6.4g。所以情况一：氢气正好，剩余都是氧气，氧气此时质量为9.2g。 情况二：氧气正好，剩余都是氢气，氧气此时质量为6.4g。3在ABCD的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是( ) A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g【考点】对于用字母来表示化学方程式反应物与生成物的质与量的关系+质量守恒定律【练习】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4

7、gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9延伸：在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A.23B.46C.48D.92【提问】B和C相对分子质量是多少？【基础练习】1在2A3BC4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是 2电解水得到的氢气和氧气的质量比是( ) A21 B48 C116 D183质量相同的硫和磷，分别在氧气中

8、完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( ) Aab Bab Cab D无法确定4氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A8g B12g C11g D无法确定5加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为() A(ac)g B(cb)g C(abc)g D(abc)g【延伸】加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到氯化钾c g，则生成氧气的质量为( )【计算题】1、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体

9、时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：_ _； （2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.【考点】是否过量问题3、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多

10、少？【解析】464、将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？5、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2）6、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t

11、3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全； （2）求完全反应后产生氧气的质量；（3） 求该样品中氯酸钾的质量分数。根据化学方程式的计算练习同步自测一一、选择题（每小题有12个答案符号题意）。1加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（ ）。A22g B9g C18g D36g2加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（ ）。A碱式碳酸铜 B氧化汞C高锰酸钾 D氯酸钾3等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（

12、 ）。A BC CS DMg4在2ABC2D反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。现要制取33gD，需要 B的质量为（ ）。A16 g B24 g C48 g D无法计算5为了还原8g氧化铜（铜的相对原子质量取64），则需要氢气的质量是（ ）。A0.2 g B0.15g C大于0.2 g D0.1g6对90 g水通电一会后，剩余81g水，生成氧气的质量为（ ）。A80 g B9 g C1g D8 g7用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g氢气的是（ ）。A5.6g锌粒 B6.5g铁C6.4g铜 D3g镁8等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少

13、的顺序为（ ）。A铝镁铁锌 B镁铝锌铁C锌铁铝镁 D镁铝铁锌9下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。A B CHgO D10实验室为了制取4.8g氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（ ）。A12.25g B4.8g C9.6g D12.3g二、填空题13g镁条完全燃烧，需氧气_g，同时生成氧化镁_g。23g木炭完全燃烧，需要氧气_L，这些氧气可由_L空气提供。（1.42gL，1.293gL）3将24.5g的氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气_g，剩余固体的质量为_g，其中_占_g，_占_g。4在2A3B=2C4D反应中，6gA与足量的 B反应生成了8gC和3 g的D现使10gB与足量的A反应可生成_gC，_gD5植物的光合作用可表示为，则淀粉一定含_元素，可能含_元素。6氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水_g，原气体中氧气共_g，氢气_g。三、计算题（