沪教版九年级化学中考模拟试卷.doc

1、2016-2017学年度第二学期初三化学模拟测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Na:23 Cl:35.5 S:32 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。1空气成分中，体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 2不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5 中硫元素的化合价为A2 B+2 C+4 D+63下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A二氧化碳冰CO2 B氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2C碳酸钠

2、 烧碱Na2CO3 D氧气臭氧O34下列物质少量分散到水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B硫酸铜 C浓硫酸 D大豆油5对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是A B C D6食品安全问题已引起人们广泛关注下列行为不会对人体健康造成危害的是A利用地沟油制售食用油B在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量C在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素D在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂7右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 At时，甲、乙两物质的溶解度相等 B甲物质的溶解度为60g C升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D乙物质的溶解度随温度

3、的升高而增大8科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及到反应：SO2 + 2CO = 2X + S，则X为 ACO2 BC CCS2 DCOS9除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）选项物 质所含杂质除杂质的方法A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B二氧化硫水蒸气通过盛有烧碱的干燥管C硫酸钠溶液稀硫酸加入适过量碳酸钠溶液D二氧化碳一氧化碳点燃10下列实验对应的图象正确的是A B C DA将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应B向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空与简答题（本题

4、包括5小题，共18分）。 11（4分）化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质：干冰；消石灰；烧碱；硫酸钾；液氧；硝酸钾；请选择适当的物质的序号填空：(1)可用于改良酸性土壤的是_； (2)可用作火箭助燃剂的是_；(3)可用于人工降雨的是_； (4)农业上可用做复合肥料的是_。12（4分）每年的4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号。(1)随着全球能源使用量的增长，煤、_、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、地热能、_（填一种）等。(2)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者

5、能发生反应：SO2+NO2 = SO3+X，其中X的化学式为_。(3) 汽车是重要的交通工具，但其使用传统燃料时产生的尾气也是造成空气污染的主要原因之一，汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气燃烧的化学方程式为_。13（4分）图1是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 当温度为_时，甲和乙的溶解度相等；10时甲的溶解度为_g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为_；分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至30，所得溶液中溶质的质量分数甲_ 乙(填：“”“=”或“”)。14（3分）运用所学知识解释下列问题：真金不怕火炼，这是因为_；农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，该农

6、药不能在铁制容器中配制的原因是_（用化学方程式表示）；铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品经久耐用，其主要原因是_。15（3分）AI为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，D为大理石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）。请回答下列问题：(1)H是_（填物质名称）。(2)B与I反应的化学方程式为_。(3)写出E与水反应生成G与F的化学方程式_。三、实验与探究题（本题包括3小题,共16分）。16（4分）

7、根据下列装置图，回答有关问题：浓硫酸 A B C D E F(1)写出装置图中标号仪器的名称：_。(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_，并据此选择上图中_(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是_。17（6分）如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。 (1)该流程中操作将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是_。操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。(2)请写出CuSO4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： _。(3)固体2的主要成分是_，为了得到纯铜应向混合物加入_进行洗涤分离。(4)请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的不足之处：_

8、。18（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2+H2O通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤 如图所示连接装置，并检查气密性 将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g 打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量 重复的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改

9、变，测得质量为303.3g回答下列问题：（1） 装置中NaOH溶液的作用是_，写出该装置中发生反应的化学方程式_。（2）浓硫酸的作用是_。（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。（4）B装置的作用是_。（5）该样品中碳酸钠的质量分数是_。四、计算题（本题包括1小题，共6分）。19（6分）我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3) 试回答下列问题(写出计算过程)： (1)原料中NaCl的质量分数是多少? (2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少?