杭州市高考命题比赛高中化学16Word格式.docx

1、RQ原子半径（1010m）0.371.861.430.990.750.74主要化合价最高正价1375最低负价132下列说法正确的是： A.H2Q的还原性和稳定性大于RH3B.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C.化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解 D.元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键【命题意图】本题综合考查了元素周期律，元素推断等，意在考查考生对元素周期律、元素周期表知识的理解和掌握【原创】10.下列说法正确的是：A.甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同 B.CH2O2和C2H4O2分子组成上相差一个CH2，所以互为同系物C.乙醛分别与

2、O2,银氨溶液，新制氢氧化铜反应，均体现了乙醛的还原性 D.淀粉，纤维素，蛋白质都属于天然高分子化合物，可作为人体的供能物质【命题意图】本题综合考查了有机物的组成、结构、性质等，意在考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况。【改编】11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示下列说法不正确的是：A.电池工作时，K+向B极移动 B.电极B上发生的电极反应：O22CO24e=2COC.电池工作时，CO2可以循环利用D.消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入电极A，需要电极B同时通入33.6L的O2【命题意图】新型电池是一直是高考热点，体现了化学与科技的结合，用化学基本原理来解释新兴科学

3、的实际问题，本题改编自2015年的江苏卷，重点考查了学生原电池相关知识的掌握与应用。【改编】12.已知常温下：KSPAl（OH）36.01018,KSPFe（OH）34.01038,某溶液中除H+，OH-外，还有大量的Al3+，Fe3+，Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:7，下列有关该溶液判断不正确的是：A.向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体B.若C（Cl-）=0.07mol/L，则溶液的PH为2C.往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色D.往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）=C（Cl-）【命题意图】2015的高考真题和2016年样卷中

4、对于沉淀溶解平衡的考查有所增加，本题建立在电荷守恒的基础上，应用溶度积常数来解决溶液中的问题。【改编】13.为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。已知Co2+比Co3+稳定。下列叙述不正确的是：A.在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中发生的反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4 Li2SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11H2OB.调整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去C.Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+D.Li

5、与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收【命题意图】本题是建立在环保意识下的工艺流程题，意在考查学生对元素化合物知识、化学反应原理的综合应用能力。第卷（非选择题）【改编】26.（10分）高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区的抗旱保水。下图是高分子化合物F的合成路线：已知：A是石油裂解的主要产物之一，标准状况下，A相对于H2的密度是14；C3H6O3为乳酸。（1）B中官能团的名称 ， C中官能团的检验方法 。（2）乳酸分子的结构简式 ，一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，写出此反应的方程式 。（3）EF的反应方程式 ， F分子保水的原因 。

6、【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况和信息的解读能力，突出考查了有机物性质、各类衍生物间的转化关系及高分子的合成。【改编】27.（18分）.（8分）（1）高能燃料肼N2H4又称联氨，用作火箭燃料，其结构式为 ，已知液态肼的标准燃烧热为-622KJ/mol，写出发生燃烧发生的热化学方程式：（2）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。写出NaH2PO2溶液中的离子间的电荷守恒式 ，H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，用化学方程式表示该氧化还原反应：（10分）石油铁储罐久置未清洗易引起火灾，经分析研究，火灾事故是由罐体内

7、壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气体乙（氢化物）按物质的量之比1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起的。实验得：气体乙在标准状况下的密度为1.52g/L，气体乙溶于水。请回答下列问题：（1）甲的化学式 。（2）丙在盐酸中反应的化学方程式 。（3）滤液X暴露在空气中一段时间颜色加深，用离子方程式解释其原因 。（4）请设计合理的实验方案验证温度对丙与盐酸反应速率的影响【命题意图】本题是建立在一定的背景知识下无机推断和反应原理的结合，突出化学学科各知识点之间的渗透和交叉，意在考查学生知识的综合应用能力。【改编】28（15分）已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）6H2O（l）H1反应：2

8、NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2（且|H1|2|H2|）反应：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）3O2（g）6H2O（l）H3反应I和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：温度/K反应I反应IIK2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应I是反应 （填“吸热”或“放热”），150oC时，反应的平衡常数表达式K= ,温度升高， K值 （填“增大”或“减小”）。（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。算04分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=

9、，下列说法不正确的是 。A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）D.反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小 E.由上图可知，催化剂A使反应进行的程度更大（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应的原理，下图测得不同温度下氨气的转化率 你认为反应控制的最佳温度应为 ， A300350 B350400 C400450 D450500 （4）某一体积固定的密闭容器中进行反应，200 时达平衡。请在下图补充画出：t1时刻升温，在t1与t

10、2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图像。【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。将反应热，化学平衡常数，化学平衡移动及图像的解析和绘制有机结合起来，综合性较强，难度较大。【改编】29.（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，熔点：59-61C。在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵。59时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120140时，则失去水变为尿素。溶解度：在100g水中为66.6g。能溶于乙醇。可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）CO2（g） NH2

11、COONH4（s）H0（a） （b）（1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是 ，制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中。当悬浮物较多时，停止制备。下列液体中，最合适做液体X的是 。A、水 B、四氯化碳 C、无水乙醇（2）发生器用冰水冷却的原因是_，（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）；为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。A常压加热烘干 B高压加热烘干 C真空40以下烘干（5）尾气处理装置如图（b）所示。双通玻璃管的作用：_；浓硫酸的作用：

12、_。（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2位小数）。【命题意图】综合性实验是实验考查的倾向，在实验中贯穿多个模块的知识，旨在考查学生知识的全面性和知识的驾驭能力。2016年高考模拟试卷理科综合化学部分答题卷选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。78910111213非选择题部分共4题，共58分。26.（10分）（1） ，（2） ，（3） ，27.（18分）（8分）（10分） （2） 。 （3） 。（4） 28（15分）（1

13、） ， , （填“增大”或“减小”）。（2） ， 。（3） 。（4）29.（15分）（2） _， （3） _。（4） _； _。（5） ；（6） _。答案及评分标准CDBA（1）羟基 （1分）取适量的C，加入新制氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，则证明有醛基。（也可用银氨溶液，水浴加热）（2分） （2分）（2分）（3）-COONa具有亲水性 （1分）（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=-622KJ/mol（2分）（2）C（Na+） + C（H+） = C（H2PO2-） + C（OH-）（2分） H3PO2 + 4Ag+ +2H2O = H3PO4 + 4Ag

14、+ 4H+（2分）（1）Fe2O3（2分）（2）Fe2S3 + 4HCl = 2H2S + 2FeCl2 + S（2分）（3）4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ （3分）（4）将盛有等浓度，等体积盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的 Fe2S3， 观察黑色物质消失的快慢。 （4分）（1）放热（2分）；（2分）；增大（2分）（2）0.375molL-1min-1；CE。（3）C（2分）（4）关注起点和终点，并且在t1和t2之间已经达到平衡（3分）（1）浓氨水、生石灰或氢氧化钠固体（1分），B（1分）（2）降低温度，提高反应物转化率 （1分）（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）（4）过滤（2分），C（2分）（5）防止倒吸（2分）；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分）（6）80% （2分）