化学选修四第三章选择题Word文件下载.docx

1、加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水A B C D10已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系K1.75105下列有关说法可能成立的是 （）A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75D升高到一定温度，K7.211已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是 （）AK（HF）7.2BK（HNO2）4.91010

2、C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDK（HCN）K（HNO2）K（HF）2水的电离溶液的酸碱性与pH1 如果25 时，Kw1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明 （）A某温度下的电离常数较大B前者的c（H）较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和K电离无直接关系2 水的电离过程为H2O HOH，在25 时，水的离子积Kw1.01014，在35 时，水的离子积Kw（35 ）2.11014，则下列叙述正确的是 （）Ac（H）随着温度的升高而降低B35 时，c（H）c（OH）的操作是 （）A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中

3、加食盐晶体6 向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 （）Ac（H）/c（OH）增大 Bc（H）减小C水中c（H）与c（OH）的乘积增大 Dc（OH）增大7 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性8 下列说法正确的是 （）A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c（H）和c（OH）不能同时增大D某温度下，纯水中c（H）2L1，其呈酸性9 在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.0L1，下列有关该

4、溶液的叙述，正确的是 （）A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为131025 的下列溶液中，碱性最强的是 （）ApH11的溶液Bc（OH）0.12 molC1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc（H）11010 molL1的溶液3溶液pH的计算1 温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为 （）A1 B13C12 D102 已知在100 的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100 ），水的离子积Kw1.0下列说法中正确的是 （）A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001

5、 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL3 常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 （）A111 B101 C61 D514 室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 （）A若xy，且ab14，则p

6、H7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH5 将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为 （）A2 B2pHC1醋酸 B醋酸盐酸C盐酸醋酸 D无法判断7 有关pH计算结果一定正确的是 （）强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan（anbn（bn8 pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c0.1 molL1）至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 （）Ax为弱酸，VxVyCy为

7、弱酸，Vx9 pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）V（HY），则下列说法正确的是（）AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等10室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合11为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，则下列叙述正确的是 （）A

8、中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG12D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG121525 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7的是 （）A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液5 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （）NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D6 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 （）Na2CO3：CO2H2

9、O H2OCO22OHNH4Cl：NHH2O NH3H2OHCuSO4：Cu22H2O Cu（OH）22HNaF：FH2O=HFOHA B C D7 下列各项中的离子方程式，书写正确的是 （）AAlCl3水解：Al33H2O=Al（OH）33HBNaHCO3电离：NaHCO3 NaHCOC固体Ca（OH）2与NH4Cl共热：OH=NH3H2OD过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2OH=HCO8 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 （）A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1

10、 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO49 等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH（NH4）2CO3NaHSO4NaHCO3Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 （）A BC D10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc（NH）c（H）Bc（NHc（Cl）Cc（Cl）c（NHc（H）c（OH）Dc（NH）c（Cl）2 下列表示0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度（molL1）的关系式中，不正确的是Ac（Na）c（HCOc（COBc（HCO）c（CO）c（H2CO3）0.1 molCc（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH）Dc（Na）c（HCO）c（H2CO3）3 在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 （）Ac（Na）2c（CO）Bc（OH）2c（H）Cc（HCO