分析化学练习题及答案文档格式.docx

1、20 .可用于滴定丨2的标准溶液是A. pH 为 1 3 B . pH 为 4 6C . pH 为 6.5 10.0 D . pH 为 11 1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀， 要求溶液的溶解度要小C.沉淀的相对过饱和度要小 D23.用重量法测定CT时，应选用的沉淀剂是AH2SO4 B Na2CO3 C （NH4）2C2O4 D Na3PO424.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度 A增大，而最大吸收波长将 （ B ）A为零 B .不变 C .减小 D .增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（ ）因素有关。 （ C ）有色配位化合物的浓度比色皿厚度C. 对照试验

2、D. 空白试验A.配位化合物的稳定性 BC.入射光的波长 D26.减小随机误差的措施是（ A ）A.增加平行测定次数B.校正测量仪器27.pH=10.36 的有效数字位数是（ C ）A. 四位 B. 三位 C. 两位 D. 一位28.按有效数字运算规则运算，等式 1.20 X （112.00-1.240） - 5.4375的结果是A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.44429.0.1000mol/LNH4CI 溶液的 PBE是 （ B ）+ + -A.NH4+NH3=0.1000mol/L B.H +=OH - +N H 3+ - + + - -C.H+OH-=KW D. H +

3、NH4+=OH-+Cl -30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 （ D ）A.CaKa 6 B.lgc aKa 6 C.lgK a 6 D.lgc a,spKa -831.某一元弱酸溶液，当用同浓度的 NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的 pH值为 4.36，则该一元弱酸的 pKa=A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.0032.下列各数中，有效数字位数是四位的是（C ）A.H +=0.0002 mol/L B.pH=10.42C. w （Fe）=20.06% D.200033.以下试剂能作为基准物质的是 （D ）A.优级纯的 NaOH B.KMnC4 C.Na 2S2Q D.

4、99.99% 纯锌34.已知在1 mol/L HCl中，泸時畑2切価讥泸帥心巧“ 口孔 计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100% 100.1%时的电位分别为多少？ （ D ）（A） 0.50 V 、0.41 V、0.32 V ; （B） 0.17 V 、0.32 V、0.56 V（C） 0.23 V 、0.41 V、0.50 V ; （D） 0.23 V 、0.32 V、0.50 V35.下列试剂能使BaSO沉淀的溶解度增加的是- （A ）（A） 浓 HCl （B）1mol/L NaOH （C）1mol/L Na 2SO （D）1mol/L NH 3 H2O36.用BaSO重量法测定B

5、f含量,若结果偏低,可能是由于 （B ）（A） 沉淀中含有Fe3+等杂质 （B） 沉淀中包藏了 BaCl2（C） 沉淀剂HSQ在灼烧时挥发 （D） 沉淀灼烧的时间不足37.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条 件电位至少大于-（B ）（A） 0.09 V （B） 0.18V （C） 0.27V （D） 0.36V38.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 （D ）（A）沉淀易于过滤洗涤 （B）沉淀纯净39.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于 （C ）（A） 加热的温度过低；（B） 加热时间不足（C） 试样加热后没有冷到室温就称量；（D） 加

6、热后的称量时间过长40.为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为-（D ）（A）1g （B）1.0g （C）1.00g （D）1.000g41.HPQ2-的共轭碱是- （C ）（A） H 2PQ- （B） H 3PQ （C） PO 43- （D） OH42.透射比与吸光度的关系是 （B ）1 1 _ 丄CQ igr=z （D）43.EDTA滴定金属离子,准确滴定（Et 6.0 （B） lg K（MY） 6.0（C） lg c计K（MY） 6.0 （D） lg 5K（MY） 44.莫尔法测定C含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则（A） AgCl 沉淀不完全

7、 （B） AgCl 吸附Cl-增强（C） Ag 2CrO4沉淀不易形成 （D） AgCl沉淀易胶溶45.下列做法中不属于对照试验的是 （C ）（A） 用标准试样对照;（B）用其它可靠的分析方法对照（ C） 做平行实验对照 ; （D） 不同实验室进行对照46.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-（B ）-12 -12（A） 1 X 10 mol/L （B） 1.3 X10 mol/L（C） 1.26 X 10-12 mol/L （D） 1.258 X10-12 mol/L47.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是

8、（C ）（A） Cs = Cx （B） Cs Cx （C） Cs稍低 Cx （D） Cs =048.在pH=5.0时，用EDTA容液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F等离子的溶液, 已知 lgK（AlY）=16.3, lg K（ZnY）=16.5, lg K（MgY）=8.7, lg Y（H）=6.5, 则测得 的是 （ C ）（A） Al,Zn,Mg 总量 （B） Zn 和Mg的总量（C） Zn 的含量 （D） Mg 的含量49.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是-（C ）（A） 加入浓 HCl （B） 加入饱和的 NaCl（C） 加入适当过量的稀 HCl （D

9、） 在冷却条件下加入 NH4Cl+NH350.当 pH=10.0,以 0.010 mol/L EDTA 溶液滴定 0.010 mol/L Zn 2+的溶液两份，其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH;另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH。在上述两种情况下 , 对 pZn 的叙述正确的是（A）加入EDTA开始滴定时pZn相等（B）滴定至一半时pZn相等（C）滴定至化学计量点时 pZn 相等（D） 上述说法都不正确51. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ B）。A.相对误差 B.绝对误

10、差 C.相对偏差 D.绝对偏差52.氧化还原滴定的主要依据是（ C ）。A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成53.根据置信度为 95%对某项分析结果计算后， 写出的合理分析结果表达式应为 （ B）。A. （ 25.48 0.1 ）% B. （ 25.48 0.13 ） %C. （ 25.48 0.135 ）% D. （ 25.48 0.1348 ） %54.用NaC2O4 （A）标定KMnO4 （ B）时，其反应系数之间的关系为（A ）。A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n

11、B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B55.欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ B）。A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL56.已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4- /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极 电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其 化学计量点的电位值为（ C ）。A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V57.按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4是（D ）。A. 中性

12、物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质58.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。A. CN - （ K cn -= 6.2X 10 -10） B. S2- （Khs - = 7.1 X 10 -15, K H2S=1.3X 10 -7 ）C. F - （K HF = 3.5 X 10 -4 ） D. CH 3 COO - （K hac = 1.8X 10 -5 ）59.在纯水中加入一些酸，则溶液中（ A）。A. H +OH - 的乘积增大 B. H + OH - 的乘积减小C. H +OH - 的乘积不变 D. OH - 浓度增加60 、已知 1mLKMnO4

13、相当于 0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（ B ）。A. T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g B. T Fe/KMnO4=0.005682g /mLC. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL61.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ B ）。A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数62.在 EDTA 络合滴定中，（ B）。A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C.pH 值愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线

14、的 pM 突跃范围愈大63.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ C ）。A. 最大吸收峰向长波方向移动B.最大吸收峰向短波方向移动C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大64.用SO4 2-沉淀Ba 2+时，加入过量的SO4 2-可使Ba 2+沉淀更加完全，这是利 用 （ B ） 。A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应65.氧化还原滴定曲线是（ B ）变化曲线。A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系； B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 ； D. 溶液 pH 与滴定剂用量关系66.络合滴定中，

15、金属指示剂应具备的条件是（ A ）。A. 金属指示剂络合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必须加入络合掩蔽剂 D. 必须加热67.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲， （ D）。A. 数值固定不变 B. 数值随机可变 C. 无法确定 D. 正负误差出现的几率相等68.氧化还原反应进行的程度与（ C ）有关A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂69.重量分析对称量形式的要求是（ D ）。A. 表面积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温 D. 组成要与化学式完全相符70.Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ B ）。A. 沉淀量 B. 温度 C. 构晶离子的浓

16、度 D. 压强答案：1. D 2 . C3 . A4 . B5 . B6 . C7 . C 8.D 9 . B 10.A11.C12.D13.A14 .A 15 .C 16.D 17.C 18 .A 19 . D20 . C21 . C22. C23.C24.B 25.C 26.A 27.C28.A 29.B. 30.D31.A 32.C33.D34. D35. A36.B37.B38. D39.C 40. D41. C42. B43. D44.C45. C46. B47. C48. C49.C 50. C51. B52. C53. B54. A55. B56. C57. D58. B59.

17、C60. B61. B62. B63.C64. B65. B66. A67. D68. C69. D70. B二、填空题：1.分析方法的分类按分析任务可分为分析、分析。2.定量分析过程通常包括 , , 和主要步骤。3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于 0.1%,则至少要消耗滴定剂的体积 mL 。4.根据酸碱质子理论，HAc的共轭酸 是。5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现 个突越范围。（酒石酸的p=3.04, pK a2=4.37）6 . GH5OH的共轭碱是 ; HPO4的共轭酸8 .在Kmy 一定时，终

18、点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定9.EDTA是一种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式在综合滴定中，若要求|Et| 12.氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。13.在分析数据中，所有的“ 0”均为有效数字。14.偏差是指测定值与真实值之差。15.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。16.系统误差影响测定结果的准确度。17.从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。18.用EDTA法测定CeT时，所用的NaOH式液中含有少量CeT时，对滴定结果将 产生系统误差， 这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。

19、19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。（）20.一同学根据置信度为 95%对其分析结果计算后，写出报告结果为（ 25.250.1348） %。该报告的结果是合理的。21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。22.酸碱滴定中，只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位，才能指示滴定终点（）23.Ca2+、Mg+离子共存时，可以通过控制溶液的 PH对CeT、Mg+进行分别滴定。24.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn2+。25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。1 .V； 2 . V ； 3.x ；4.x； 5.x； 6.x

20、； 7 .x ； 8.V； 9.V；10.V; 11.x； 12.V; 13. X； 14. X； 15. V ； 16. V； 17. V；18. V ； 19. x； 20. x； 21. x； 22. V； 23. V； 24. V; 25 V 四、简答题：1.若配制时所使用的水中含有 CeT,则以CaCO为基准物质标定EDTA容液（PH 12）,用所得的EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+ （ PH为56）以二甲酚橙为指 示剂，对测定结果有何影响？2.什么是陈化？其作用如何？3.标定KMnO容液时，将KMnO容液装入滴定管，事先没有用少量的 KMnO容液将刚洗净的滴定管润洗。对测定结果

21、有何影响？原因如何？4.摩尔吸光系数的物理意义如何？与什么因素有关？5.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些 ?（回答不能少于 8种方法）7.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸， 为什么？8.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时 , 影响显色反应的因素 有哪些?9.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。10.写出四种常用氧化还原滴定的原理 （包括反应方程式、 介质条件、 指示剂）11.晶体沉淀的沉淀条件。12.重量分析法对沉淀形式的要求。答案:1 答：标定时（pH 12）导致CEdtA偏低；测定时pH=5-6.Cf对测定Zn2+无影响，故测定结果仍偏低。2答：陈化