分析化学练习题有答案为各章重难点文档格式.docx

1、（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长 （D）砝码读错13.下列叙述中错误的是（ ）（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是（ ）（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.8542.187+9.6105

2、0.03260.00814 =（ ）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（ ）甲组：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙组：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22（A）甲、乙两组相同 （B）甲组比乙组高 （C）乙组比甲组高 （D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ ）（A）对照试验 （B）空白试验 （C）平行试验 （D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。2.分析化学

3、按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。3.准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。4.误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中，（ ）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000（ ），1.0010-5（ ），pH4.30（ ）。7.9.32.4560.3543计算结果的有效数字应保留（ ）位。8.数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ ）。数据分散程

4、度的表示方法有（ ）和（ ）。9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（ ）。10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。三、判断题1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。3.（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映

5、出来。5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。四、计算题1.将下列数据修约为两位有效数字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。2.计算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.022321.782.05631=？3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取50 mg和100 mg，相对误差各是多少？4.分析天平的称量误差为0.1

6、mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真值为7.02%。试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%，计算绝对误差和相对误差。7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；

7、（6）相对平均偏差。8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。9.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当置信度为90%时，问0.1025可否舍去，结果如何报告合理？11.测定试样中CaO含量，得到如下结

8、果：35.65，35.69，35.72，35.60，问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。12.某人测定一溶液的摩尔浓度（molL-1），获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？五、问答题1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零

9、点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，=（99.280.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。第一章 答案1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B1.化学组成、含量、结构 2.定性、定量、化学、仪器 3.误差、真实值、偏差、平均值 4.系统、偶然5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定6.实际能测量、四、三、二7.38. 算术平均值

10、、中位数、平均偏差、标准偏差9. 窄、接近10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21%1. 2. 3. 4. 5. 1. 4.1494.1（四舍）、1.3521.4（五后还有数字、五成双） 6.36126.4（六入）、22.510123（五后还有数字）25.526（五成双）、14.514（五成双）2. （1）34.51 （2）1.003.（100 .0mg、2.0、1.0）4.0.4%、0.1%、0.02%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。5.A测定结果的准确度和精密度都比B好6.0.13%、0.21%

11、7.0.6061、0.0005、0.82、0.6065、0.0008、28.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.60.110.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应舍去。可采用中位值法报告结果。11.（1）=35.66%，s=0.052%，n=4 （2） 置信度为95%时，置信区间为（35.660.08）%置信度为90%时，置信区间为（35.660.06）%12.（1）不应该， =0.2043，s=0.0006，n=4 （2）应该，=0.2040，s=0.0002，n=41.略2.（1）试样吸

12、收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。3.略第二章 滴定分析法概述1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（ ）（A）反应必须定量完成（B）反应必须

13、有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱5.硼砂（Na2B4O710H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（

14、）（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定6.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）gmL1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl） （ ）mL。（A） 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为

15、（ ）（A）H2C2O42H2O （B） Na2C2O4 （C）HCl （D）H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。3.欲配制0.1000 molL的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（ ）。5.称取0.3280g H2C2O42H2O来标定NaO

16、H溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。1（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。4（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5（ ）溶解基准物质时用移液管移取2030mL水加入。6（ ）测量的准确度要求

17、较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c（2H2SO4）=2mol/L。8（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。10（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。13（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。14（ ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值

18、为止。15（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，表示该溶液中NaCl的含量。2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?3.有0.0982 molL-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 molL-1。问应加入0.5000 molL-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴

19、定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000molL-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和？7.测定氮肥中N

20、H3的含量。称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 molL-1 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c（NaOH） = 0.09600 molL-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?3.滴定分析法的特点是什么？4.滴定方式有几种？各举一例。5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标

21、准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 gmol-1）和二水合草酸（H2C2O42H2O，M = 126.07 gmol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？第二章 答案1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A1.1% 2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 3.2.

22、0g 4.0.01988mol/L 5.0.2018mol/L 6.mLHCl溶液、gNaOH 固体 7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.9. 10.11. 12. 13. 14. 15.1. c=1.710-3 ，=0.010% ，=0.10g/L 2. 4.2mL3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g6. 1.50mL 7. 25.80%（略）第三章 酸碱滴定法1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =

23、Kw2H2PO4的共轭碱是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共轭酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列说法错误的是（ ）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，

24、故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7按质子理论，Na2HPO4是（ ）（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质8浓度为0.1 mol/L HAc（pKa=4.74）溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879浓度为0.10 mol/LNH4Cl （pKb=4.74）溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A

25、）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定13将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）14浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH（pKa=3.45） （B）H3BO3（pKa=9.22）（C）NH4NO2（pKb=4.74） （D）H2O2（pKa=12）15测定（NH4）2SO

26、4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）（NH4）2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）（NH4）2SO4中含游离H2SO416标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O42H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO318已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0

27、.1 g左右 （D）0.45 g左右19作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响20若将H2C2O42H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ）21用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中（ ）（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ）（A）V1=V2 （B）V1V2 （C）V1V2 （D）V1=2V223某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1V2，其组成为（ ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）a2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324关于