云南省板桥三中学年高二下学期三月考试化学试题含答案Word格式.docx

1、7.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B 氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同8.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是（）A 铂B 汞C 水晶D 金刚石9.分子中存在 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A CH3CH3B CH2=CH2C CHCD10.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多的金属原子的金属性越强A B C D 11.下列微粒

2、的价电子对数正确的是（点“ ”的原子为中心原子）（ ）A CH4 4B CO2 1C BF3 D SO3 212.下列说法中正确的是（）A 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B 只有非金属原子之间才能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D HO键键能为463 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为（2463） kJ13.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为ba，该原子核内的质子数是（）A 14B 15C 16D 1714.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的

3、俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A 10个B 18个C 24个D 14个15.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n1），则下列说法不正确的是（）A Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B Y元素在周期表的第三周期A族C X元素所在周期中所含非金属元素最多D Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p316.闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素

4、，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第4周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素17.已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（）A B族B B族C 族D A族18.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（）A 直线形，三角锥形B V形，三角锥形C 直线形，正四面体形D V形，正四面体形19.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距1.01.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成

5、果能得出的结论是（）A NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B 离子晶体可能含有共价键C NaI晶体中既有离子键，又有共价键D 共价键和离子键没有明显的界线20.下列说法中肯定错误的是（）A 某原子K层上只有一个电子B 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D 某原子的核电荷数与最外层电子数相等21.下列分子中，键角最大的是（）A CH4B NH3C H2OD CO222.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B 原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定

6、是副族元素C 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D 基态原子的价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为xy23.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氢原子B A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C 分子中所有原子都在同一平面上D ABn型的价电子对数等于n24.如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心则下列说法正确的是（

7、）A 冰晶石的名称是六氟合铝（）化钠B 该物质中存在离子键和共价键C 大立方体的体心处代表的是Al3+D 该物质是电解冶炼铝的还原剂25.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJmol1）。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D 分卷II二、非选择题部分26.（1）计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。CCl4_；BeCl2_；BCl3_；PCl3_。（2）计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2S_；PCl5_；BF3_；

8、NH3_。27.完成表格28.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有（填化学式，下同）_ _；（2）由极性键构成的非极性分子有_；（3）与H可直接形成配位键的分子有_；（4）沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；（5）分子中不含孤电子对的分子（稀有气体除外）有_，它的立体构型为_；（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；（7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的

9、分子中，分子的极性_（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。29.有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表（kJmol1）：B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B，C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。（1）写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。（2）B2A2分子中存在_个键，_个键。（3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（H），化学反应

10、的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热H_（要写单位）。30.X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和请回答下列问题：（1）Y、Q的元素符号依次为、；（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）；（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体、；（4）Q在元素周期表区，其价电子排布图为（5）X与W的电负性

11、大小关系是（用元素符号回答），这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为答案解析1.【答案】D【解析】A氯化铵属于简单化合物，不含配体所以不是配合物，故A错误；B十水碳酸钠属于一般化合物，不含配体所以不是配合物，故B错误；C五水硫酸铜属于一般化合物，不含配体，所以五水硫酸铜不属于配合物，故C错误；DCo（NH3）6Cl3中含有配体，属于配合物，故D正确；2.【答案】B【解析】At的非金属性比氯弱，故HAt的稳定性比HCl的小，不正确；NH3的溶液是碱性的，不正确；同一主族的金属自上而下，金属性逐渐增强，故铊不能与氢氧化钠溶液反应，不正确。3.【答案】D【解析】已知N2O与CO2互为

12、等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，4.【答案】A【解析】A项中全是sp 键；B项中C2H6只存在键，而C2H4存在键和键；C项中H2中的键为ss 键，Cl2中的键为pp 键；D项与B项类似。5.【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。6.【答案】C【解析】某

13、原子晶体A是正四面体的空间结构，在A-A键中插入一个B原子，则在A原子周围有四个B原子，纯属于A原子的B原子2个，所以选C。7.【答案】B【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键。乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙烷中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中CC的键能应当大于乙烷中CC的键能且小于乙烷中CC的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个s键和2个p键，所以B选项的说法正确，不合题意。 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价

14、键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，NO键的极性比CO键的极性小。 在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能键长键角都相等，D项说法错误。8.【答案】A【解析】水晶和金刚石都属于原子晶体；汞在常温常压下是液态，不是晶体。9.【答案】C【解析】共价双键或三键中含有键，中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个键且不含孤电子对，A乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误；B乙烯分子中每个碳原子含有3个键，且该反应中含有一个键，碳原子采用sp2杂化，故B错误；C乙炔分

15、子中每个碳原子含有2个键，且该反应中含有2个键，碳原子采用sp杂化，故C正确；D苯分子中含有一个大键，每个碳原子含有3个键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；10.【答案】B【解析】中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2。中有些金属元素既有金属性又有非金属性。中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。11.【答案】A【解析】对ABm型分子中心原子价电子对数：n，CH4中，n4，A正确；CO2中，n2，B不正确；BF3中，n3，C不正确；SO3中，n3，D不正确。12.【答案】A【解析】在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确。B中有些金属元素也可形成共

16、价键。C中水分子的两个OH键的键角小于180，其分子结构式虽为HOH，但不能表示分子结构的真正立体构型。D中给出的HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在H2O分子中有两个HO键，应吸收能量2463 kJ；而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，其能量应是其键能与其化学计量数的乘积，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。13.【答案】C【解析】元素原子的原子核外有三个电子层， 第一层电子数只能为2, 第二层电子数只能为8, 第三层（最外层）电子数是ba6, 则原子核外电子数为28616, 所以该原子核内的质子数是16。14.【答案】D【解析】利用点与面之间的关系，

17、平均每个正六边形需碳原子：61/32（个）。7个六元环是14个碳原子。15.【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。16.【答案】C【解析】题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第4周期B族，属于d区元素，故B，D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。17

18、.【答案】D【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。故该元素位于第四周期第A族。18.【答案】D【解析】H2O分子的中心原子O原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4个 键，中心原子上的孤电子对数=（041）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构19.【答案】D【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改

19、变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.01.5 nm之间。20.【答案】B【解析】当原子有M层时，L层上已填充了8个电子，此时M层上不可能填32个电子，B项错误。21.【答案】D【解析】CH4为正四面体形，键角为10928，NH3分子为三角锥形，键角为107；H2O为V形分子，两个HO键的键角为105CO2为直线形分子，键角为180。22.【答案】C【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，是A族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素是第族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充

20、满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数可能为xy（xy7）、可能为第族（7xy10）、还可能为y（x10），D错误。23.【答案】D【解析】当ABn型分子的价电子对数等于n时，分子采取对称的空间构型，形成非极性分子，D项正确。当n=2、3、4、5、6时，ABn型分子的分别为直线形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C项错误；CH4是ABn型的非极性分子，A项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于B元素的相对原子质量，如：SO3和BF3，B项错误。24.【答案】B【解析】A，Na3AlF6中

21、AlF63，为六氟合铝（）酸根离子，故冰晶石的名称是六氟合铝（）酸钠，故A错误；B，六氟合铝（）酸根离子中含有共价键，故该物质中存在离子键和共价键，故B正确；C，大立方体的体心处代表的是Na+，故C错误；D，该物质中铝元素的化合价为+3，已经为最高价，具有氧化性，为氧化剂，故D错误；25.【答案】B【解析】由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或者Mg元素，因此不正确、正确、不确定；短周期第A族（ns2np0）的元素，因p轨道处于全空状态，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，正确。26.【答案】（1）4234（2

22、）2001【解析】（1）根据ABm型分子中价电子对数目n的计算公式：nCCl4中C原子的价电子对数为4；BeCl2中Be原子的价电子对数为2；BCl3中B原子的价电子对数为3；PCl3中P原子的价电子对数为4。（2）根据ABm型分子中心原子的孤电子对数（axb）的计算公式：H2S中的S原子的孤电子对数：（621）2；PCl5中的P原子的孤电子对数：（551）0；BF3中的B原子的孤电子对数：（33NH3中的N原子的孤电子对数：（531）1。27.【答案】【解析】分子晶体的结构和性质的考查。构成粒子是分子，相互作用力是分子间作用力。硬度小熔沸点低固态熔融状态均不导电。28.【答案】（1）H2O、

23、Ne、CH4、NH3（2）CH4、CO2（3）NH3、H2O（4）H2O液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高（5）CH4正四面体（6）NH3氢键（7）N2不相同配位键【解析】（1）含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。（2）具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。（3）H2O可与H直接形成配位键，形成H3O（水合氢离子），NH3与H以配位键形式结合成NH。（4）表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还

24、有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高。（5）碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参加成键，构型为正四面体形。（6）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性。（7）由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他共价键不同，是配位键。29.【答案】（1）NaHCO3CH3COONa

25、（或其他有机酸的盐）（2）32（3）70.7 kJ/mol【解析】由题意可知，E为碱金属，能与D形成11或21 的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B，C与O形成11或12的化合物，则B为C，C为N。B与F同主族，F为Si。（1）H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。（2）一个C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有3个键和2个键。（3）反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。30.【答案】（1）N；Cr；（2）NO；（3）CO2与N2O；CO 与CN等；（4）d；（5）SC；【解析】X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，故L层有4个电子，故X为C元素；Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，s能级最多容纳2个电子，故Z原子外围电子排布式为2s22p4，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O元素之间，故Y为N元素；W原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布式为3s23p4，故W为S元素；Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和，故Q的核电荷数为8+16=24，为Cr元素