高三理综测试试题1Word文件下载.docx

1、6每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学药品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响警种。下列做法存在安全隐患的是 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中于药品处加热。 取用金属Na或K时，用剩的药品放回原瓶。 夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风。 在做苯酚性质实验时，因为常温下苯酚在水中溶解度较小，所以将废液直接倒入水池排入下水道。 废旧电池回收处理。 A全部 B C D7常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（PH8）和NaB（pH12）溶液，下列说法不正确的是 ANaB溶液

2、比NaA溶液更能促进水的电离 B将两溶液混合，混合溶液中：c（OH）5103molL CNaA溶液中：c （Na）c （A）106molL DNaB溶液中：c （H）c（HB）102molL8我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B滴入KMnO4（H）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D该物质能发生银镜反应9在密闭容器中进行反应2SO2（g）O2 （g） 2SO3（g

3、）；HO；下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图形，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A减小容器的体积，增大压强 B使用催化剂 C升高体系的温度D增大生成物浓度，减小反应物浓度8C 9A10下列反应的离子方程式正确的是 A足量的氯气通入溴化亚铁溶液 2Cl2+2Fe2+2Br= 4Cl+2Fe3+Br2 B少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+H2O+2ClO = SO23+2HClO C向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量 Ag+ + 2NH3H2O= Ag（NH3）2+2H2O DFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+NO3+4I+4H+ = Fe2+2I2+NO+2H

4、2O11碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体有二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口有红棕色气体出现12我国首创的海洋电池是以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4Al3O26H2O4A1（OH）3，下列说法不正确的是 A正极反应为：O22H2O4e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用13下列情况

5、下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A水电离出的c（H）=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42BPH试纸呈现红色的溶液：Fe2、K、NO3、NaCCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al3DPH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Al3二、选择题（本题包括8小题每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14在如图所示的电路中，电源的电动势为E，内电阻为rL1、L2是两个小灯泡闭合S后，两灯均能发光当滑动变阻器的滑片向右滑动时，会出现AL1变暗 L2变暗 BL1变亮 L2变暗 CL

6、1变亮 L2变亮 DL1变暗 L2变亮15某同学采用如图所示的装置来研究光电效应现象当用某单色光照射光电管的阴极K时，会发生光电效应现象闭合开关S，在阳极A和阴极K之间加上反向电压，通过调节滑动变阻器的滑片逐渐增大电压，直至电流计中电流恰好为零，此时电压表电压值U称为反向截止电压现分别用频率为v1和v2的单色光照射阴极，测量到反向截止电压分别为U1和U2，设电子质量为m，电荷量为e，普朗克常数为h，则下列关系式中不正确的是A频率为v1的光照射时，光电子的最大初速度vm B阴极K金属的逸出功Wh v2e U2 C阴极K金属的极限频率v0 D普朗克常数h16如图所示，高压输电线的输送电压为220k

7、V，输送功率为1.1105kW，甲、乙是两只互感器，若已知它们的原、副线圈匝数之比分别为n1n210001，n3n41100，则下列说法中正确的是A交流电压表的示数为220 V B交流电压表的示数为2200 VC交流电流表的示数为5 A D交流电流表的示数为0.5 A 17放在电梯地板上的货箱，在随电梯加速上升的过程中，电梯对货箱做的功等于A货箱增加的势能 B货箱增加的动能 C货箱增加的机械能 D货箱克服重力所做的功18如图是一列简谐横波t=0时刻的一部分波动图象，波沿x轴正方向传播，波速v20 ms则t=1.25 s时刻，图中横坐标为40 m的P质点所在处的位置坐标为A（65，0） B（65

8、，10） C（40，10） D（40，10）19利用传感器和计算机可以测量快速变化的力的瞬时值。某次实验中，把小球举到橡皮绳的悬点O处，然后放手让小球自由下落，右图所示是用这种方法得到的橡皮绳中拉力F随时间t变化的图象。由此图象提供的信息，可以判断下列说法中正确的是At 1时刻小球的速度最大Bt2时刻小球的动能最大Ct2一t2这段时间内，小球的速度先增大后减小D整个过程中，橡皮绳和小球组成的系统机械能守恒 20如图所示是伽利略设计的世界上第一个温度计示意图，上部是一个球形容器，里面有一定质量的空气（可视为理想气体），下部是一根细管，细管插入带色液体中，制作时先给球形容器微微加热，跑出一些空气，

9、插入液体中时，带色液体能上升到管内某一高度， 测 量时球形容器与所测物质接触已知外界大气压保持不变所测温度为t1时，容器内液面在a位置，容器内气体分子平均动能为Ek1，气体压强为P1，容器内气体内能为E1；所测温度为t2时，容器内液面在b位置，其他三个量分别为Ek2、P2、E2.由此可知 At1t2 BP1P2 CEk1Ek2 DE1E2 21如图，在磁铁与铁芯之间的磁场是均匀辐向分布的设闭合矩型线圈的匝数为N，面积为S，电阻为Rab、cd边所在处的磁感应强度大小均为B线圈在外力作用下以恒定角速度旋转转动中ab、cd边始终垂直切割磁感线（两磁极间的缝隙忽略不计）则 A线圈回路中会产生正弦交流电

10、，感应电动势有效值为B线圈回路中会产生非正弦交流电，感应电动势有效值为NBS C线圈回路中会产生恒定电流，感应电动势恒为NBS D线圈从图示位置开始转过14周过程中，通过回路总电荷量为第卷 （非选择题 共174分）22（17分）（1）用图示装置验证动量守恒定律时，有下面几种做法：A入射球m1每次都必须从同一位置由静止开始释放 B被碰球的质量m2必须比入射球的质量m1大 C实验前必须调节斜槽，使斜槽末端切线水平D实验时，必须用秒表测出小球每次离开斜槽末端到落到水平面的时间其中正确且必要的是_.（2）用已调到直流电压量程10 V档的多用电表V1，来尽可能精确地测出量程为3 V的电压表V2的内阻RV

11、2.现提供以下器材： 多用电表，已调至直流电压量程10 V档（符号V1，内阻RV150 k）待测直流电压表（符号V2，量程3 V，内阻约15 k） 滑动变阻器R（0100）； 直流电源E（约15 V，内阻不计）； 开关S和导线若干 虚线方框中已画出部分实验元件符号，请将其余部分补充完整，成为本实验的电路图，并在图中标出各器材的英文字母代号 简要写出电源开关闭合后的实验步骤、要直接测量的物理量以及它们的英文字母代号：_ _ 用已知量和直接测得量表示待测电压表内阻的表达式RV2_。23、（16分）我国将上演现代版“嫦娥奔月”，届时“嫦娥号”飞船将进入绕月飞行的圆形轨道a，当飞船运行至A点时启动登月

12、舱进入椭圆轨道b，到B点实现着陆。（椭圆轨道的一个焦点在月球中心，A、B分别为与轨道a和月球表面相切点），已知月球质量为M，半径为R，轨道a半径为r，万有引力常量为G。 试求：飞船绕月飞行的周期T登月舱由轨迹a，进入轨迹b时在A点应启动发动机，向前喷气还是向后喷气？由A至B的时间t23、（16分）解： 由万有引力提供向心力 （3分）向前喷气 （3分）椭圆轨道半长轴： ， （2分）由开普勒第三定律： （2分） 登月舱由的时间：24（14分）如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨相距L = 1m，导轨平面与水平面成= 37角，下端连接阻值为R的电阻。匀强磁场方向与导轨平面垂直

13、。质量为m = 0.2kg，电阻不计的金属棒放在两导轨上，棒与导轨垂直并保持良好接触，它们之间的动摩擦因数为= 0.25。（设最大静摩擦力大小等于滑动摩擦力大小）求:金属棒沿导轨由静止开始下滑时加速度a的大小；当金属棒下滑速度达到稳定时，电阻R消耗的功率为8W，求此时金属棒速度v的大小；在上问中，若R=2，金属棒中的电流方向由a到b，求磁感应强度B的大小和方向。（g = 10m/s2，sin37= 0.6，cos37= 0.8）24. （14分）分析和解：（1） 根据牛顿第二定律 mgsinf = ma （1分） f = N （1分） N = mgcos （1分）联立得a = g （sin-c

14、os） （1分）代入已知条件得a = 10（0.6-0.250.8）a = 4m/s2 （1分）设金属棒运动达到稳定时，速度为v,所受安培力为F,棒在沿导轨方向受力平衡mg（sin-cos）-F=0 （1分）此时金属棒克服安培力做功的功率P等于电路中电阻R消耗的电功率P = Fv （1分）由两式解得 （1分）将已知数据代入上式得 v =10m/s （ 1分 ）（用其它方法算出正确答案同样给分）（3）设电路中电流为I，两导轨间金属棒的长为L，磁场的磁感应强度为B E=BLv （ 1分） （ 1分） PI2R （1分 ） 由式解得（1分）磁场方向垂直导轨平面向上 （1分）25（8分）图18为示波管

15、的示意图，竖直偏转电极的极板长l，两板间距离d，极板右端与荧光屏距离L。由阴极发出的电子经电压U0加速后，沿中心线进入偏转电压为U（U随时间变化的图象如图19所示）的竖直偏转电场。若电子由阴极逸出时的初速度、电子所受重力及电子之间的相互作用力均可忽略不计，电子经过偏转极所用的时间与周期T相比可不计。已知电子的电荷量e，质量m。（1）推导出电子在离开竖直偏转电场时的侧移量与加速电压U0和偏转电压U的关系式；（2）要使电子束能够打在荧光屏上，求加在竖直偏转电极上交变电压的范围；（3）求电子打在荧光屏上距中心点O的最大距离。25. （1）y= （2）-U - （3）ym=26（12分）X、Y、Z、W

16、为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。（1）Y的元素符号是_。（2）XW的电子式是_。（3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_。（4）Z元素氢化物的沸点比H2O_（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_。（5）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，H0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器

17、中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_。a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大26. （1）N（1分）（2） （1分）（3）小于（1分）；NH4+H2O NH3.H2O+H+ （2分）（4）低（1分）； （2分）（5）ab（4分）27（11分）由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。 （1

18、）化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：G和E的化学式分别为 、 。 （2）粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反应的化学方程式 。 （3）常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制制成一种高强度、超硬义、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6XAlXOXY8X。在接近1700时x的极限值约为4.0，在1400时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化

19、合价：Si Y ，塞伦的晶体类型 。27（11分） （1）Si3N4、SiC14； （2）Si3N4+3O2=3SiO2+2N2; （3）+4，3（2分）原子晶体（方程式各3分，其它每空2分）28（20分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A将试管中样品加热到800850B称取研细的黄铁矿样品C连接好全部仪器，并检查其气密性D将样品小心放硬质试管中部E以均匀的速度不断鼓入空气F用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液 （1）正确的实验步骤的次序是（以A、B的序号表示） 。 （2）装置的作用是 ；装置的作用是 ； （3）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 ； （4

20、）根据 现象判断滴定已达到终点。 （5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是 （只需举出一种可能） （6）完成下列计算若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） 。若灼烧6g上述FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4，放出7.818kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式28（20分） （1）C、B、D、E、A、F（方程式各3分，其它每空2分） （2）除去空气中还原性、酸

21、性气体；除去水蒸气 （3）I2+SO2+2H2O 2I-+SO42-+4H+ （4）溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不褪色。 （5）固体与气体反应，固体难反应完（或固体燃烧不充分）；溶于水的SO2部分被氧化；生成的SO2未完全溶解而逸出等 （6） 32% （3分） SO3（g）+H2O（1） H2SO4（1）；H=130.3KJ/mol（4分）29（14分）某有机物X（分子式为C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。为确定该有机物的结构式特进行如下实验（见下表），请根据题目要求填写下列空格。实验步骤实验内容X与足量的金属钠反应产生氢气。X与醇或羧酸在浓硫酸加热条件

22、下均能生成有水果香味的有机物。在一定条件下X的分子内脱水产物（不是环状化合物）可与溴水发生加成反应33.5 g X与100 mL的5 molL1氢氧化钠溶液恰好完全中和。（1）X的可能结构简式：_，：_，：_。（2）写出X发生反应的化学方程式（任写一个）_。（3）在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）_。A水解反应 B取代反应 C加成反应 D消去反应 E加聚反应 F中和反应（4）下列物质与X互为同系物的是（填序号）_，与X互为同分异构体的是（填序号）_。a. HOOCCHCH2CH2CH2COOH b. HOOCCHCHCHOc. HOOCCHCOOCH3 d. H3COOCCO

23、OCH3e. H3COOCCH（CH2）4COOCH3 f. H2CCHCHCOOH（5）写出X与O2在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得到的所有可能产物的结构简式为：_。29（1）X的可能结构简式：HOOCCHCH2COOH ：HOOCCHCOOHHOOCCCOOH（各1分）（2）2HOOCCHCH2COOH6Na2NaOOCCHCH2COONa3H2或2HOOCCHCOOH6Na2NaOOCCHCOONa3H2或2HOOCCCOOH6Na2NaOOCCCOONa3H2（任写一种可得3分）（3）B、D、F （3分） （4）a（1分）；b、c（2分）（5）HOOCCCH2COOH HOOCCH

24、COOH （各1分）30I（10分） 图14示哺乳动物（或人体）激素分泌的调节过程请据图回答下列问题：（1）若图中所示腺体为睾丸，睾丸分泌的睾丸酮（雄性激素）具有增强蛋白质合成、促进肌肉发育和骨骼生长，使体内贮存的脂肪减少等作用。个别男性运动员长期用睾丸酮，则所示作用会 。可以预测，对其性腺造成的危害是 。（2）若图中所示腺体为甲状腺，大脑感觉到寒冷刺激，则通过如图所示的调节过程，血液中的甲状腺激素浓度 ；通过过程，机体的 增加，抵御了寒冷，适应了环境。甲状腺激素是含碘的氨基酸的衍生物。我国政府在碘贫乏地区强制推广加碘食盐，有效地预防了 患儿的出生。（3）甲状腺激素和生长激素在调节动物的生长发育过程中表现为 作用。（4）为了验证甲状腺激素具有促进新陈代谢的生理作用，请你根据给出的实验材料和用具，完善实验步骤，并预测实验结果。材料和用具：日龄相同体重相近的雄性成年