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1、ABa2+ Cl Na+ SO42 BAg+ NO3 K+ CO32 CCu2+ Cl Ag+ OH DNa+ OH K+ SO4212若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）AX2H22HX BX2H2OHXHXOC2Fe3X22FeX3 DX22NaOHNaXNaXOH2O13下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 （）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰14向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后将溶液蒸干，灼烧后的残渣是 AKCl BKCl、I2 CKCl、Br2 DKCl、Br2、I215氰气的化

2、学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （）A NaCN 和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白雾 CMnO2可与HCN反应生成（CN）2 D（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O16使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A111 B123 C321 D63217浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可

3、能含有的杂质为（）ACO2 、HCl 、H2O （g） 三种 BHCl 、H2O、O2三种 C只有HCl和H2O（g）二种 D只有CO2和O2二种18已知H2+F22HF，2F2+2H2O4HF+O2，HF+NaOHNaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是 （） A（a+b）2L B（ab）2L C（2a+b）2L D（a2b）2L19将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m

4、2）g。则A溶液中Na+、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是 （） A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：420将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A等于0.3摩 B小于0.3摩 C大于0.3摩，小于0.6摩 D以上结论都不正确21在VA族元素中下列叙述正确的是A最外层均有5个电子 B在气态氢化物中都是显+3价C最高价氧化物对应水化物为H3RO4或HRO3，显酸性D非金属性随核电荷数的递增而增强22某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是A它处于元素周期表

5、中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强23下列叙述能说明R元素是氮族元素的是AR元素的最高价是+5价 BR元素有气态氢化物RH3CR的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸 D其含氧酸是一元强酸24起固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO遇O2转化为NO2C硝酸工厂用NH3氧化制NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵25下列气体水溶性最强的是ANO2 BNH3 CHCl DSO226Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是ANO可以

6、是某些低价N物质氧化的产物 BNO不是亚硝酸酐CNO是红棕色气体 DNO可以是某些高价N物质还原的产物27判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸28.导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是）A 酸雨 B 光化学烟雾 C 臭氧空洞 D 温室效应29.下列气体中，只能用排水法收集的是（ A CO2 B NO2 C NO D NH330.实验室贮存下列试剂： 浓HNO3， 浓氨水， 浓H2SO4， 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是 A B 只有 C D 31.下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ A 发烟硝酸是溶质质

7、量分数为 98 以上的浓硝酸 B 如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤C 浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3 的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等D 硝酸几乎能跟所有的金属发生氧化还原反应，但不能跟非金属发生反应32.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ CO2， NO2， PCl3， PCl5， BeCl2， N2A B C D 33.单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是： 反应生成相应的硝酸盐， 反应生成最高价含氧酸， 单质呈钝化态， 不发生反应。符合上述要求的单质组是（ A Cu、Si、Zn、Au B Ag、P、Al、PtC Fe、C、Sb、Hg D Cu、

8、S、Fe、Pb 34.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ A X最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B X是第二周期A族元素C X是第二周期A族元素 D X的最高化合价为 435.下列各离子组在溶液中不能大量共存的是 A NH、K、Cl、SO B K、Na、NO、POC Fe、H D H36.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A 浓硝酸跟氢氧化钠 B 稀硝酸跟铜C 浓硝酸跟炭粉共热 D 稀硝酸跟氧化铜37.同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的

9、是（ A 它是一种共价化合物 B 加热时该化合物不能分解C 该化合物不能跟碱反应 D 它可由PH3和HI化合而成38.次磷酸（H3PO2）跟过量的NaOH反应，只能得到化学式为NaH2PO2的对应盐。则次磷酸是（ A 一元酸 B 二元酸 C 三元酸 D 不能确定39.已知反应： 3Cl28NH3 N26NH4Cl, 3H2N22NH3 。试判断下列物质还原性由强到弱的顺序是（ A NH4Cl、 NH3、 H2 B NH3、 NH4Cl、H2C H2 、NH3 、NH4Cl D H2、NH4Cl、 NH340.下列反应的离子方程式正确的是（ A 氧化铜跟硝酸反应 CuO2HCuH2OB 碳酸镁跟

10、硝酸反应 COCO2H2OC 铜跟稀硝酸反应 Cu4HNONO2H2OD 铁跟浓硝酸共热 Fe6H3NOFe3NO23H2O41.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物NAsF,下列叙述错误的是（ A N共有34个核外电子 B 化合物N中As化合价为1C N中氮氮原子间以共用电子对结合 D 化合物N中F化合价为142. 标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是 A B C D43. 鉴别NO2和溴蒸汽可用下列的（ A湿润的淀粉碘化钾 B烧碱溶液 C硝酸银溶

11、液 D.湿润的蓝色石蕊试纸44. 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是 A 1.0103 mol B 1.6103 mol C 2.2103 mol D 2.4103 mol45下列物质中，能够导电的电解质是 （ ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖46下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ANa2S BBa（OH）2 CKMnO4 DKCl47NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4

12、是钠盐 DNaHSO4是酸 48下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2 49今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物50 能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应 BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应51某温度下,反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确

13、的是 （ ） A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小， C恒容，升高温度，正反应速率减小 D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低52在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液53在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g） nC（g）+2D（g） 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式

14、中n的值是 （ ） A1 B2 C3 D4根据以下叙述回答和题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL-1min-1，则54上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 （ ）A1 B2 C3 D455上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 （ A20% B25% C33% D50%56Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为 A1mol B3mol C4mol D

15、6mol57将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅物质的量之比为 （ ） A2：1 B4：1 C1：1 D3：158用瓷坩埚放镁粉，加强热，充分反应后生成的固体产物最多可能有 （ ） A1种 B2种 C3种 D4种59既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是 （ ） MgO Al（OH）3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3 A B C D60为了充分利用原料、降低成本，现有3.5t质量分数为70%和硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱，用铝屑最多能生产Al（OH）3（设杂质不参加反应） （

16、 ） A1.3t B2.5t C3.5t D5.2t61下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 防锈油漆制成合金作飞机制造业材料 工业上做热交换器 A只有 B只有 C只有 D只有62下列金属铁 镁 锰 钒 铬，可用铝热法制备的有 （ ） A B C D63铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：铝 硅 铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是 （ A B C D64对于原电池的电极名称，叙述有错误的是 （ A发生氧化反应的极为负极 B正极为电子流入的一极 C比较不活泼的金属为负极 D电势较高的

17、一极为正极65为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入 锌粉等浓度的硫酸比原硫酸浓度大的稀硫酸醋酸钠铜粉氧化铜硫酸铜 A B C D全部66把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为 （ Aadba Bacb Cad Dba67埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 （ ） A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在含炭粒较多、潮湿透气

18、的中性土壤中68用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是 （ ） A2H+2e-=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e-=4OH- DAg+e-=Ag69下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）70下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是 （ 71X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： X+H2SO4M+V Y+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO4M+U+W（淡黄色）+H2O X+Y+H2SO4M+W（淡黄色）+H20 N+Na0HM+H20 则下列判断不正确的是 AX是NaHSO3 BY是Na2

19、SO3 CM是Na2SO4 DZ是Na2S20372废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 C Fe Zn Pb Cu MnO2 NH4Cl NaCl Pb02 KCl03 A B C D除外73为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ACaO22H2O BNa2O2 CCl2 DH2O274.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充

20、分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m275将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A 3：2 B3：5 C4：3 D3：76.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：l B1：2 C1：3 D2：77.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向

21、盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无78一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是 A加入铜的质量为6.4g B加入浓硫酸中溶质0.2mol C加入铜的质量大于6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol79单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O Ti

22、（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 A反应属于非氧化还原反应 B反应是水解反应 C反应中二氧化钛是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛强80某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y只能是金属。 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属81最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于

23、A同位素 B同种原子 C同分异构体 D同素异形体82下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 A钠和硫的熔化 B食盐和石蜡的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化83136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子 C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子84已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A.原子半径ABCD B原子序数adC离子半径C3-D一B+A2+ D单质的还原性ADC85已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 A3种 B6种 C9种 D12种86据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 A136 B50 C86 D22287物质的量均为a mol的氦气与氢气一定具有相同的 A质子数 B中于数 C体积 D质量88下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ANa2O2 B