重庆市第一中学届高三上学期期中考试理科综合化学试题带解析Word下载.docx

1、D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫分别是硅酸、亚硫酸、硫酸脱去一分子的水剩下的部分，所以均为酸酐；二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫三者均能和碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故D正确。答案选D。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB. 0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含OO键数目为NAD. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L【详解】A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁

2、的物质的量多于1mol，质量也大于107g，故A错误；B.0.1 molL1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是强电解质完全电离，则阳离子是Na+和H+，且c（Na+）和c（H+）的浓度都是0.1mol/L。由于没有给出溶液的体积，则无法求出溶液中Na+和H+的物质的量，即无法求出Na+和H+的数目，故B错误；C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中m（H2O2）=100g17%=17g，n（H2O2）= 。1mol的H2O2含OO键数目为NA，则0.5mol的H2O2中含OO键数目为0.5NA，故C错误；D.2.7gAl的物质的量为，铝和稀硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为、根据化学

3、方程式可知0.1mol的铝分别和足量的稀硫酸、氢氧化钠反应时产生的氢气均为0.15mol，标况下的体积均为3.36L，故D正确。4.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A. 不能与饱和Na2CO3溶液反应B. 分子中所有原子可能处于同一平面C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应【答案】C【详解】A.化合物X中含有羧基，能与饱和Na2CO3溶液反应，故A错误；B.化合物X中存在亚甲基和次甲基，则分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C.化合物X中只有酯基能发生水解，在酸性条件下水解产物只

4、有一种，故C正确；D.化合物X中只有苯环可以和氢气加成，1mol化合物X中有2 mol苯环，最多与6mol的氢气加成，故D错误。答案选C。5.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是A. d为锌块，铁片不易被腐蚀B. d为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H2C. d为石墨，铁片腐蚀加快D. d为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OH【答案】B本题考查的知识点是吸氧腐蚀和原电池。吸氧腐蚀一般在中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少，电极反应式为：（正极）O2+4e-+2H2O=4OH-，（负极）Fe-2e-=Fe2+。原电池中较活泼的金属为负极，负极失电子发生

5、氧化反应；活泼性较差的金属或非金属导体为正极，正极得电子发生还原反应。【详解】A.d为锌块，锌块作负极，铁片作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片不易被腐蚀，故A正确；B.d为锌块，锌块作负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铁片上的电极反应式为：，故B错误；C.d为石墨，铁片作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，故C正确；D.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为，故D正确。答案选B。【点睛】本题解题关键是判断出正负极，理解负极更容易被腐蚀。A中锌和铁比较，锌为负极，锌更易被腐蚀；C中铁和石墨比较，铁为负极，铁更易被腐蚀。6.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用所示的

6、操作可检查装置的气密性B. 用所示的装置制取少量的NOC. 用所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D. 用所示装置制取Fe（OH）2【详解】A.该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好，则会形成一段稳定的水柱，该实验装置可以达到实验目的，故A正确；B.该装置的收集装置类似向下排空气法，NO的密度与空气的密度接近，且极易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，应用排水法收集，该实验装置不能达到实验目的，故B错误； C.浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体，NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，该实验装置不能达

7、到实验目的，故C错误；D.该装置A试管中的导管应插入溶液中，当关闭止水夹a时，铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大，则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。但该装置A试管中的导管未插入溶液中，则该实验装置不能达到实验目的，故D错误。7.某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减

8、少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是A. 该溶液中可能含有ClB. 该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC. 步骤中产生的白色沉淀为硅酸D. 该溶液是否有K需做焰色反应实验 （透过蓝色钴玻璃片）【详解】由信息可知“逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由信息可知“逐滴加入盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+与CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根据溶液中

9、电荷守恒可知，必须有阳离子，故溶液中含有K+，无需焰色反应即可确定；由信息可知“在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀为AgCl，且，而中加入的盐酸中含有，故原溶液中一定含有Cl-。由以上分析知该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D错误，B正确。【点睛】题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液呈电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。解答时注意定性和定量的灵活应用，注意从离子共存的角度去排除不能存在的离子。8.

10、水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_。（3）装置I中发生的化学反应方程式是 _；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的是_。【制取水合肼】实验装置如图乙所示。（4）仪器B的名称为_；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应

11、的化学反应方程式_。（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_。【测定肼的含量】称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定终点时的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为_。【答案】 （1）. （2）. 烧杯、玻璃棒 （3）. MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O （4）. 防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠 （5）.

12、直形冷凝管 （6）. N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O （7）. 冷却后补加 （8）. 滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。 （9）. 30.0%【详解】（1）肼是共价化合物，原子之间通过共价键结合，则肼的电子式为：本小题答案为：（2）配制30%的NaOH溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒。（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，化学反应方程式为：温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠，所以步骤温度需要在30以下，其主要目的是防止NaClO（歧化

13、）分解为氯酸钠和氯化钠。；防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠。（4）仪器B为直形冷凝管。具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，发生的反应为：直形冷凝管；若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是冷却后补加。碘的标准溶液与肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。设馏分中水合肼的质量分数为，则H2O + 2I2=N2+4HI+H2O1mol 2mol 计算得出=30.0%冷却后补加；滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液出现蓝色且半分钟内不消失；30.0%。9.工业上从电解精炼铜的

14、阳极泥（成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au） 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1）Se在周期表中的位置为_。（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_（填化学式）。（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完

15、全，原因为_。（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te（SO4）2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7（填“”“”或“=”），请通过计算说明_。（已知25时，亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7）【答案】 （1）. 四周期，第VIA族 （2）. 0.5 （3）. 降低Se的沸点，避免 Se与空气中氧气发生反应 （4）. CuO,Au （5）. 硫酸浓度过大， TeO2会溶于酸，导致 TeO2沉淀不完全 （6）. Te4+2SO32- +2H2O=2SO42-+

16、Te+4H+ （7）. （8）. HSeO3的水解常数Kh4.01012，由于 KhKa2，故NaHSeO3 溶液的 pH7电解精炼铜的阳极泥主要成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au，高温焙烧得SeO2和SO2混合气体，气体冷却后通入冷水中发生反应生成Se和硫酸，经过滤得到Se；剩余固体用NaOH溶解其中两性氧化物TeO2，经过滤得Na2TeO3水溶液，用稀硫酸酸化并过滤后可得到TeO2沉淀，此沉淀再溶于稀硫酸溶解，再滴加Na2SO3溶液，可将溶液中的Te4+还原为Te。（1）根据原子结构可知Se在周期表中的位置为四周期，第VIA族。四周期，第VIA族。（2）+4价Se的氧化

17、性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2的混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，反应的化学方程式为由化学反应方程式可知每转移4mol电子生成1mol的Se，则转移2mol电子生成0.5mol的Se。Se的沸点为685C，还原性强于S，采用真空蒸馏的方法提纯硒，不仅可以降低Se的沸点，也可以避免Se与空气中的O2发生反应。0.5；降低Se的沸点，避免 Se与空气中氧气发生反应 。（3）阳极泥中的CuS、Cu2Se、Cu2Te在高温焙烧过程中，会与O2反应转化为CuO、SO2、SeO2、TeO2，Au不反应，加入NaOH“碱浸”时，CuO、Au不与NaOH溶液反应，TeO2溶解在NaOH溶液中，所

18、以得到的滤渣的主要成分为CuO、Au。CuO、Au。（4）根据题目信息，TeO2是两性氧化物，能与H2SO4反应，如果H2SO4的浓度过大，即H2SO4过量，“沉碲”得到的TeO2继续与H2SO4反应而导致损失。硫酸浓度过大， TeO2会溶于酸，导致 TeO2沉淀不完全。（5）溶液中的Te4+具有较强的氧化性，加入还原性较强的SO32-，二者发生反应生成SO42-和Te单质，其离子方程式为，本小题答案为：（6）NaHSeO3溶液中，HSeO3-既能水解，又能电离，比较水解和电离能力大小即可判断溶液的酸碱性，若电离能力大于水解能力，溶液呈酸性，若水解能力大于电离能力，溶液呈碱性，HSeO3-的水

19、解平衡常数 ，故NaHSeO3溶液呈酸性，pH7，本小题答案为：HSeO3的水解常数Kh4.07。【点睛】本题解题时尤其注意（6）中判断酸式盐溶液的酸碱性，可根据Ka1和KW计算酸式酸根离子的水解常数：，根据水解常数和Ka2的相对大小，判断溶液的酸碱性。10.近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H-890.3 kJmol-1N2（g）2O2（g）2NO2（g） H

20、+67.0 kJH2O（g）H2O（l） H-41.0 kJ则CH4（g）2NO2（g） CO2（g）2H2O（g）N2 （g） H_kJmol-1；该反应在_（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H、“T1，则C点反应速率大于B点反应速率，所以类比于中的计算，x=0.9n，平衡分压为，24300；（4）混合气体发生的反应是：，全部吸收最少消耗的NaOH物质的量为2a+（b-a）+2c=（a+b+2c）mol，所以浓度为11.A、B、C、D是元素周期表中前36号元

21、素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_（用文字描述）。（3）1 mol AB-中含有的键个数为_。（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n_（填数值）；氢在合金中的密度为_。【答案】 （1）. CON （2）. 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1 （3）. sp2 （4）. 平面三角形 （5）. 2NA