高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题全5套Word格式.docx

1、 CCH3CH2OH DCOOH7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（NH3）4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A2 B4 C6 D89某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可

2、能是（ ）A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐10下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的XY原子二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意）11下列表达方式错误的是（ ）A B甲烷的电子式 C硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成12 6C12已知XY元素同周期，且电负性

3、XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14下列说法中正确的是（ ）ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D单

4、质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12D晶体的空间最小环共有6个原子构成16三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）ANF3是一种极性分子 BNF3的还原性比NH3强CNF3中的N呈+3价 DNF3中的N采取sp2杂化

5、成键17下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变小18下列叙述正确的是（ ）AHFHClHBrHI的熔点沸点依次升高B具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2碳化硅 BCsClKClNaCl CSiO2CO2He DBr2 I2He3下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BS03 CCsCl DSi02 4.下列的晶体中，化学键种类相同，

6、晶体类型也相同的是（ ）ASO2与Si02 BC02与H20 CNaCl与HCl DCCl4与KCl5科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A B C D6下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型 D判断化合物溶解度7下列叙述中正确的是（ ）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加

7、氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物质的晶体中含TiOCa三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中TiOCa的中原子个数之比为（ ）A1

8、:3:1 B2:1 C2:2:1 D1:3 11.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）ACo（NH3）4 Cl2 Cl BCo（NH3）3 Cl3 CCo（NH3）6 Cl3 DCu（NH3）4Cl212根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H413根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（ ）化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能（ KJmol-1）436431299247193AHCI BHBr CH2 DBr214氢键既可以存在于分子

9、之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子（） 内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键）。则两者的熔点沸点的相对大小关系是（ ）A前者后者 B前者Al B第一电离能：Na Mg AlC电负性：Al D碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）317. （2008上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为37的氯原子 17 37ClXYZW18. XYZW均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子

10、数的3倍，下列说法中错误的是AY的气态氢化物的稳定性较Z的强 B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D四种元素的单质中，Z的熔沸点最高19下列说法正确的是 ACO2H2O都是非极性分子 B乙酸蔗糖都是弱电解质CC6H6OC7H8O一定互为同系物 D石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低20现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SN B分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点 D该物质与S2N2互为同素异形体21用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结

11、论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV形；22前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3种 B4种 C5种 D6种23. 下列叙述正确的是A原子晶体中可能存在极性共价键 B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低 D离子晶体中只含离子键，不含共价键24XYZ为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： ZXY BZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D

12、YZ元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应25. XY为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物26.（6分）ABC三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，AC同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题：（1）. ABC三种元素分别是_ _（用元素符号表示）。（2）.ABC两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ _。27.（4分）现有甲乙丙丁四种晶胞（如下图

13、所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 _；乙晶体的化学式为 _；丙晶体的化学式为 _；丁晶体的化学式为 _。28（6分）在下列物质中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2SiC晶体 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；其中含有极性共价键的原子晶体是 。29（6分）ABCDEF为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总

14、数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且ACF可形成离子化合物乙。（1）C单质的电子式_，F元素原子的电子排布式_ ，E元素的原子结构示意图是_。（2）化合物乙中含有的化学键是_（3）化合物甲为固体时属于_晶体；E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_30. （7分） Al和SiGe和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业电子工业和石油化工等方面应用广泛。（1） As的价层电子构型为 （2）AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6,熔融状态以二聚体Al2

15、Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。（4）Si和C同主族，SiC和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/kJmol1360803464640在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是: 。（5） SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 31. （9

16、分）浓盐酸混合液可溶解铜铂金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布式为 。（2）元素NSP的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 。（3）HN3属于 晶体，N3的空间构型是_，与N3互为等电子体的分子的化学式为 （写1种）。NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。（4）CuCl2中的键型为 ，超导氧化物A的化学式为 （5）治癌药物B的结构简式为 32. （12分）为了比较

17、温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：选项物质大气中的含量温室效应指数AN278BO221CH2O10.1DCO20.03ECH4210430FN2O3105160GO341062000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.825000（1）下列由极性键形成的极性分子是 。AN2 BO2 CH2O DCO2 ECH4（2）下列说法不正确的是 。AN2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构 D第一电离能：NOF（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是 。A甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲