化学键教案高中化学化学键教案文档格式.docx

1、 什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。 请大家看以下实验，并描述实验现象。 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 板书 H2+Cl2=2HCl? 板书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层

2、一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下： 板书：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢?这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全

3、失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。 练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4、 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个： 过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。 学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键（稀有气体除外）。在化学上，我们常用一根短线来表示

4、一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键;不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。 板书 极性键和非极性键 下列物质中含有非极性键的是_;含有极性键的是_。 A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2 从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子

5、时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。三、化学键?相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 板书 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。 生：先是H2分子与Cl2分子中的HH键、ClCl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。大家理解得很好。离子键和共价

6、键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下： 注：以上内容也可由学生自己填写。 本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。 P23 T1、3、4、5 板书 1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。 2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。 重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。 难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。

7、 教学工具 课件 一、直接导入新课 今天我们学习第一章物质结构元素周期律的第三节化学键。 教师板书课题。 二、明确学习目标和重难点 学习目标： 三、新课教学 （一）教学题1：某A族元素X和A族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 学生自己思考后举手发言，集体评价。 （二）教学题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 学生先独立思考，然后同桌讨论，集体交流。 （三）讨论:活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗?为什么? 答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通

8、过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成） （四）教学“共价键” 1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2、类别：非极性共价键;极性共价键 3、特点： 非极性共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 极性共价键特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 （五）用电子式表示下列共价分子的形成过程 （六）成键微粒：原子。相互作用：共用电子对 1、成键元素：同种或不同种非金属元素 2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 3、不同种非金属元素的原子间形成极性共价键;同种非金属元素的原子间形成非极

9、性共价键 4、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。 过氧化钠晶体中，过氧根离子（O2）2-与钠离子以离子键结合;在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 （七）教学“化学键” 1、 定义：相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用叫做化学键。 2、分类：离子键 、共价键、金属 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 3、讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么? 化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 课后习题 完成课后的练习题。 1.掌握离子键的概念。

10、 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.离子键和离子化合物的概念 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 用电子式表示离子化合物的形成过程 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程设计 新课导入 从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?第三节 化学键 根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离

11、子键。一、离子键 推进新课 要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验12：钠在氯气中燃烧。 板书 2Na+Cl2=2NaCl 从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢? 思考与交流1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。 多媒体展示 图1-3-3 上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： 展示多媒体课件 钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动; 钠原子与氯原子互相接近（发生反应）; 钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带

12、1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。 板书 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 多媒体展示氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl-或Na+，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。 思考与交流同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子电子式。二、电子式 讲述：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别

13、表示为：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。上述式子中的“+”表示“相遇”;?表示电子转移的方向;表示原子相遇 电子的移动方向;即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： 板书 Na+ Mg2+ 阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl-，S2-的电子式分别为：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。 学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：投影仪展示 因此，氯化镁的形成过程可用电子

14、式正确地表示如下：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢 活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是A族、A族的活泼金属与A族、A族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。 布置作业 1.判断下列哪些化合物中有离子键 KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO3 2.请用电子式表示下列化合物的形成过程 KI Na2S MgO BaCl2 点击高考 1.下列叙述错误的是（） A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

15、 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键 【解析】 相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错;B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物;C正确，如HCl是通过共价键形成的;D错，如NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。 【答案】A、D 2.下列叙述不正确的是（） A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半

16、径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 【解析】 活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用，它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力，还包括带相同电荷的粒子（如电子、原子核）间的斥力，故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确，失去电子形成阳离子半径减小，得到电子形成阴离子半径增大。故D项正确。 【答案】B 3.能形成离子键的是（） A.任意两种元素之间的化合 B.两种非金属元素之间的化合 C.任何金属元素与非金属元素之间的化合 D.特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合 【答案】D 课后小结 本节课我们主要学习了化学键中的离子键及

17、电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。 第三节化学键 第一课时 一、离子键 使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。 2Na+Cl2=2NaCl 二、电子式 注意： 1.离子须标明电荷; 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写; 3.阴离子要用方括号括起来; 4.不能把“”写成“=”; 5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。 活动与探究 1.为什么NaCl中Na原子与Cl原子的个数比为11，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是21。 2.离子键的强弱与离子化合物性质的关系。 内容仅供参考