化学实验总结大全初中版Word格式.docx

1、热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。8、试管夹 由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。常用的试剂瓶： 细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品

2、均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。9、漏斗 种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。10、表面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体样品以供观察；用它覆盖烧杯、

3、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。11、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。放置时

4、，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。13、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。二、实验基本操作1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体12毫升2、固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上 取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：

5、将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。以免打破容器液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方（不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染），然后

6、用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器； B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘； C、防止

7、滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁 D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。 （1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方 （3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。6、检查装置气密性常用的

8、方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。 蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；8、玻璃仪器洗涤干净的标

9、志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 洗涤方法如下：（1）附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。 （2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。 （3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。 用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。9、意外事故的处理方法 （1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖 （2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗 （3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收10、给试管里的液体加热时要注意： （1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热 （2）加热时

10、，试管内液体的体积不要超过容积的1/3 （3）加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;（2）给试管里的物质加热时要“先匀后定” （3）给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4

11、）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。13实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。14、配制溶质质量分数一定的溶液：步骤：（1）计算（溶质和溶剂的质量）（2）称量（用天平称取所要溶质的质量） （3）溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管15、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、

12、酒精灯 （2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发 （3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅16、药品的存放（1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）（2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞（3）白磷存放在水中（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。（5）易燃物、易爆物要远离火源三、 气体的制备1、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法 排水法：（1）难溶或

13、微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。 排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集 （2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。 B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在

14、桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。 C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。 （2）排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内2、气体的干燥与除杂 气体的干燥原则：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进

15、短出”要么是“大口进、小口出”气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。氧气的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21、实验操作步骤： 连：按要求把仪器连接好 检：检查装置的气密性。 装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。 定：把试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热） 收：收集氧气。 移：实验完毕把导管从水中移出。 熄：熄灭酒精灯（1）实验时注意的问题：A、根据酒精

16、灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发

17、生爆炸。（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。 （3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。氢气的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条（太贵）、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产

18、生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。（3）氢气还原氧化铜的实验 装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。 实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，

19、酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）实验步骤：连：按要求把装置连接好。检：装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。 注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。 B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。 C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。 D二氧化碳气体中往往

20、含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）（2） 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。（3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。分子、原子和离子的比较分子原子离子能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分

21、性，又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“个数”在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分悬浊液、乳浊液、溶液它们都是混合物，但三者之间却有很大的差异，其原因主要是由于分数颗粒的大小和状态的不同而造成的。物质比较溶液悬浊液乳浊液微粒分子或离子很多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定，静置后有固体沉淀物不均一、不稳定，静置后出现分层实例食盐水、糖水泥浆植物油与水的混合物分散物质原来状态固体、液体、或气体固态液态溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比计算公式：溶质的质量分数=溶质质

22、量/ 溶液质量理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。质量分数和溶解度对比表固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克g1联系饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度/100 g +溶解度三、初中化学常见物质的颜色

23、（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁 磷（暗红色）10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水 无色酚酞试液12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离

24、子）14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化

25、钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.、氢离子：滴

26、加紫色石蕊试液加入锌粒、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧