高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算学案新人教版选修4Word文档格式.docx

1、。（2）依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。（3）依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：HQ吸Q放。（4）依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：HE生成物E反应物。（5）依据物质的燃烧热H计算：Q放n可燃物|H|。（6）依据比热公式计算：Qcmt。【练一练】1（依据方程式）已知N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.2 kJmol1，当放出热量23.05 kJ时，求N2的转化率。答案25%解析N2（g）3H2（g） 2NH3H92.2 kJ 1 m

2、ol 92.2 kJ x 23.05 kJx0.25 mol（N2）100%25%。2（依据燃烧热）已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为_。答案2 953 kJ解析Q283 kJmol11 mol890 kJ3 mol2 953 kJ。3（依据键能）已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.4 kJmol1，则NN键的键能为_。答案945.6 kJ解析HE（NN）3E（HH）

3、6E（NH）92.4 kJmol1，代入数据，则E（NN）945.6 kJ一、盖斯定律的解题模型及应用技巧【例1】根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：（1）NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）H176 kJ（2）HCl（g）H2O（l）=HCl（aq）H72.3 kJ（3）NH3（g）HCl（aq）=NH4Cl（aq）H52.3 kJ（4）NH4Cl（s）H2O（l）=NH4Cl（aq）HQ则Q为_。解析利用盖斯定律知，（3）（2）（1）（4），则H52.3 kJmol1（72.3 kJmol1）（176 kJmol1）51.4 kJ答案51.4 kJ【反思归纳】1解题模

4、型2解题注意事项（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。（3）将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号必须随之改变。变式训练1已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566 kJmol1；N2（g）O2（g）=2NO（g）H180 kJmol1，则2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g）的H是（）A386 kJmol1 B386 kJC746 kJmol1 D746 kJ答案C解析利用盖斯定律可知即可得：2CO（g）2NO（g）=N2（g）2CO2（g），故该反应的

5、H566 kJmol1180 kJmol1746 kJ二、反应热的比较【例2】下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）O2（g）=CO2（g）H1C（s）O2（g）=CO（g）H2S（s）O2（g）=SO2（g）H3S（g）O2（g）=SO2（g）H4H2（g）O2（g）=H2O（l）H52H2（g）O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）H7CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8A B C D解析对于，COO2CO2的反应放热，故H1H2，所以错；对于，S（s）S（g）需要吸热，故H3H4，所以对；对于，反应放热，后一反应物

6、质的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故H5H6，所以对；对于，前一反应吸热，后一反应放热，故H7H8，所以对。【方法总结】反应热的比较方法（1）同一反应生成物状态不同时A（g）B（g）=C（g）H10A（g）B（g）=C（l）H20因为C（g）=C（l）H30，H3H2H1，所以H2H1。（2）同一反应反应物状态不同时S（g）O2（g）=SO2（g）H10S（s）O2（g）=SO2（g）H20H2H3H1，H3H1H2，又H30，所以H1H2。（3）两个有联系的不同反应相比C（s）O2（g）=CO2（g）H10O2（g）=CO（g）H20C（s） CO2（g）CO（g） H2H3H1，又H

7、30所以H2H1。变式训练2已知：H2（g）O2（g）=H2O（g）H1a kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2b kJO2（g）=H2O（l）H3c kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H4d kJ则a、b、c、d的关系正确的是（）Aac0 Bbd0C2ab0 D2cd0解析对比、两热化学方程式可知：2ab0，C正确；对比、两式可知2cd0，D错误，则B也错误；再对比、两式，因等质量的H2O（g）比H2O（l）的能量高，则|a|c|，又因为a、c均为负值，故ca0，A错误。1下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

8、B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。2已知热化学方程式：C（金刚石，s）O2（g）=CO2（g）H1C（石墨，s）O2（g）=CO2（g）H2C（石墨，s）=C（金刚石，s）H31.9 kJmol1下列说法正确的是（）A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2解析由方程式中H31.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为H3H2H1；H1与H2均小于零，石墨具有的能量

9、低于金刚石，故都生成CO2时H1H2，D项错。3已知H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H184.6 kJmol1，则反应HCl（g）= H2（g）Cl2（g）的H为（）A184.6 kJmol1 B92.3 kJC369.2 kJmol1 D92.3 kJ答案D解析据两热化学方程式的关系可知H（184.6 kJmol1）92.3 kJmol1，D正确。4已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）H241.8 kJO2（g）=H2O（l）H285.8 kJ当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）AH88 kJBH2.44 kJCH4.98 kJDH44 kJ答案B解析将两式相加得到H2O

10、（g）=H2O（l）H44 kJmol1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为kJ2.44 kJ。5已知：Fe2O3（s）C（s）= CO2（g）2Fe（s）H1234.1 kJmol1C（s）O2（g）=CO2（g）H2393.5 kJmol1则2Fe（s）O2（g）=Fe2O3（s）的H3是（）A824.4 kJmol1 B627.6 kJC744.7 kJmol1 D169.4 kJ解析由盖斯定律可知：得2Fe（s）O2（g）=Fe2O3（s），所以H3（393.5 kJmol1）234.1 kJmol1824.35 kJmol1824.4 kJ 基础过关一、由反应热比较物质的稳

11、定性1化学反应：O2（g）=CO（g）H1CO（g）O2（g）=CO2（g）H2C（s）O2（g）=CO2（g）H30；下列说法中不正确的是（相同条件下）（）A56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多解析A项，由CO（g）0得2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H2H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析由知Sn（灰）转化为Sn（白）是

12、吸热的，当温度低于13.2 时Sn（白）自动转化为Sn（灰），所以A、B、C都错，D正确。二、根据盖斯定律比较反应热大小4根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）3O2（g）=2SO2（g）2H2O（l）HQ1 kJ2H2S（g）O2（g）=2S（s）2H2O（l）HQ2 kJ2H2S（g）O2（g）=2S（s）2H2O（g）HQ3 kJ判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q1 DQ2Q1Q3解析假设已知三个方程式分别为、，则、相比可知为H2S完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比多，即Q1Q2；、相比H2O的状态不同，因为等量的水，H2O（l）比H2O（

13、g）能量低，故放出热量Q2Q3，则有Q1Q3。5在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A2H2（g）O2（g）=2H2O（l）HQ12H2（g）O2（g）=2H2O（g）HQ2BS（g）O2（g）=SO2（g）HQ1S（s）O2（g）=SO2（g）HQ2CC（s）O2（g）=CO（g）HQ1C（s）O2（g）=CO2（g）HQ2DH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）HQ1Cl2（g）=HCl（g）HQ2解析A项，生成H2O（l）放出热量多，Q1Q2；B项，S（g）燃烧生成SO2（g）放出热量多，Q1Q2；C项，碳燃烧生成CO2比生成CO时放出热量多，Q1Q2；D项，生成2 mo

14、l HCl比生成1 mol HCl时放出热量多，Q1Q2。6已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）C（s）=2CO（g）H22CO（g）O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）3O2（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）Fe2O3（s）=3CO2（g）2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）0，H30，H4CH1H2H3DH3H4H5解析C、CO的燃烧都是放热反应，故H10、H30，铁的氧化为放热反应，则H40，B错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C正确；将第五个热化学方程式乘2后与第四个热化学方程式相加，再除以3可得第三个热化学方程

15、式，故H3，D错误。三、根据盖斯定律计算反应热7已知：2C（s）O2（g）=2CO（g）H221.0 kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6 kJ则制备水煤气的反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）的H为（）A262.6 kJmol1 B131.3 kJC352.3 kJmol1 D131.3 kJ解析根据盖斯定律，由题意知：1/21/2得：H（221.0 kJ1/2（483.6 kJ1/2131.3 kJ8已知：H2O（g）=H2O（l）HQ1 kJC2H5OH（g）=C2H5OH（l）HQ2 kJC2H5OH（g）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）HQ3 k

16、J若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A（Q1Q2Q3）kJB0.5（Q1Q2Q3） kJC（0.5Q11.5Q20.5Q3）kJD（3Q1Q2Q3）kJ解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H（3Q1Q2Q3）kJ9已知下列热化学方程式：H2（g）=H2（l）H20.92 kJO2（g）=O2（l）H36.84 kJH2O（l）=H2O（g）H444.0 kJ则反应H2（l）O2（l）=H2O（g）的反应热H为（）A237.46 kJB474.92 kJC118.73 kJD237.46 kJ

17、10向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1的Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 molL1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2（aq）SO （aq）=BaSO4（s）H2.92 kJBBa2（aq）SOH0.72 kJCBa2（aq）SOH73 kJDBa2（aq）SOH18 kJ解析由题意可知2H（aq）SO （aq）Ba2（aq）2OH（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）H1128 kJH（aq）OH（aq）=H2O（l）H255

18、 kJ根据盖斯定律，由2，即得Ba2（aq）SO （aq）=BaSO4（s）H128 kJmol1（55 kJ218 kJ能力提升11发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H67.7 kJN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）H543 kJF2（g）=HF（g）H269 kJO2（g）=H2O（g）H242 kJmol1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ _。（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。答案（1）2N2H4（g）2

19、NO2（g）=3N2（g）4H2O（g）H1 153.7 kJ（2）N2H4（g）2F2（g）=N2（g）4HF（g）H1 135 kJ解析（1）结合盖斯定律：2便得反应2N2H4（g）2NO2（g）=3N2（g）4H2O（g），其反应热H（543 kJ2（67.7 kJmol1）1 153.7 kJ（2）结合盖斯定律知：42得反应N2H4（g）2F2（g）=N2（g）4HF（g），其反应热H（543 kJmol1）（269 kJ4（242 kJ21 135 kJ12“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为11。1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全