初中化学重难点分析.wps

1、 第 1 页 共 24 页一、基本概念和基本理论一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质（一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2物质的性质(描述性质的语句中常有“能能”“可以

2、可以”等字)物理性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质元素的化学性质跟原子的最外层电子数最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类 （二）物质的分类 金属单质物物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物混合物：是由两种或两种以上的物质物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石

3、灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质单质：由同种（或一种一种）元素元素组成的纯净物纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。6.化合物化

4、合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。第 2 页 共 24 页7有机物有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸 性 氧 化 物酸 性 氧 化 物：跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物。CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧

5、化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO 和 H注意：CO 和 H2 2 O O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。10.碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成11.盐盐：电离时生成金属离子金属离子和酸

6、根离子酸根离子的化合物。12.酸碱指示剂酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值值：酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 Ag

7、Cl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32 的物质只有含 K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水 第 3 页 共 24 页14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定

8、有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、离子、元素和化学式（三）分子、原子、离子、元素和化学式15.元素元素：具有相同核电荷数核电荷数（即核内质子数质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分子分子”

9、由“某原子构成原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子水分子由 2 个氢原子原子和 1 个氧原子原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：H 和 He CO、N 和 Si O、S 和 S2-OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概

10、念，既讲种类，又讲个数 原子 分子 第 4 页 共 24 页16粒子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子原子：原子是化学变化化学变化中的最小最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由

11、带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子不显电性的粒子里：核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原原子团子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-CO3

12、2-NO3-OH-MnO4 MnO42 ClO3 PO43-HCO3-NH4 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20离子离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3、+NH4+

13、、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:、OH S2-、F-Cl-SO4 2-CO32-NO3 MnO4 PO43 MnO42-Cl 21.核外电子排布的规律核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。按顺序背诵按顺序背诵：质子数从18 的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22稳定结构稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2只有一层的为2）的结构。元素的化学性质化学性质跟原子的最外层电子数最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化 第 5 页 共 24 页学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，

14、成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价23.化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气2 溴（Br2)碘（2）臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。化合价与化学式化合价与化学式（交叉法确定化学式：

15、正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前 N3 价，后 N5 价。24元素的化合价元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：背诵化合价口诀：25.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量一个碳原子的质量一个某原子的质量12（相对原子质

16、量是个比，单位为 1）相对原子质量质子数 中子数26.化学反应基本类型 化学反应基本类型 化合反应：.两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应：.一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质单质跟一种化合物化合物反应生成另一种单质单质和另一种化合物化合物的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）（按顺序背诵）钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁2 价的亚铁 第 6 页 共 24 页复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀