分析化学习题集Word格式.docx

1、 C 化学纯的K2Cr2O7 D 分析纯的K2Cr2O717. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 （ ）A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO47H2O D Na2C2O4 18. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 （ ）A K2Cr2O7 B Na2S2O3 C Zn D H2C2O42H2O 19. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 （ ）A KMnO4 B NaOH C K2Cr2O7 D FeSO4 20. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 （ ）A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 21. 以下试剂能作为基准物的是 （ ）A

2、 分析纯CaO B 分析纯SnCl2C 光谱纯三氧化二铁 D 99.99%金属铜22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr（KHC8H8O4）=204.2 （ ）A 0.2 g左右 B 0.2 g 0.4 g C 0.4 g 0.8 g D 0.8 g 1.6 g23. 用HCl标液测定硼砂（Na2B4O710H2O）试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是 （ ） A 试剂不纯 B 试剂吸水 C 试剂失水 D 试剂不稳,吸收杂质 24. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaOMr（CaO）=56.08含量, 采用 0.02 mol

3、/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为 （ ） A 0.1 g 左右 B 0.2 g 0.4 g C 0.4 g 0.8 g D 1.2 g 2.4 g25. 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为 （ ） A 1:1 B 1:2 C 1:4 D 1:5 26. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为 （ ）A 0.016 mol

4、/L B 0.025 mol/L C 0.032 mol/L D 0.050 mol/L 27. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 （ ）A c（FeSO4）= c（H2C2O4） B 2c（FeSO4）= c（H2C2O4） C c（FeSO4）=2c（H2C2O4） D 2n（FeSO4）= n（H2C2O4）28. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果 （ ）A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 无法判断29. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2

5、Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为 （ ）A 0.00400 g/ml B 0.00600 g/ml C 0.00100 g/ml D 0.800 g/ml30. 以下论述正确的是 （ ）A 总体平均值就是真值B 单次测量偏差的代数和为零C 误差可用来表征精密度的高低，偏差可用来表征准确度的高低D偶然误差具有单向性31. 某铵盐中氮的质量分数为5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其标准偏差为 （ ）A 0.01% B 0.03% C 0.05% D 0.07%32. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是 （ ）A 对照实验 B 空白实

6、验 C 校正仪器 D 增加平行测定次数33. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果 （ ）34. 称量时天平的零点有微小变动，会引起哪种误差 （ ）A仪器误差 B 随机误差 C 试剂误差 D 过失误差35定量分析中的空白试验的目的是 （ ）A 检查测定条件的控制是否正确 B 检查试剂是否失效C 消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差 D 检查溶剂选择是否合适36. 以下说法不正确的是 （ ）A 绝对误差是测量值与真值之差B 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C 偏差是测量值与平均值之差D 总体平均值就是真值37. 根据有效数字保留原则，下面计算式的正确结果是 （ ）A 1.25

7、% B 1.2% C 1.249% D 1.2492%38. 下列数据中有效数字为四位的是 （ ）A 0.060 B 0.0600 C pH = 6.009 D 0.6000 39. 下列数据中有效数字不是三位的是 （ ）A 4.0010-5 B 0.400 C 0.004 D pKa = 4.008 40. 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为 （ ）A 0.2g B 0.20g C 0.200g D 0.2000g 41. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字（0.2546）的是 （ ）A 0.25454 B 0.254549 C 0.25465 D

8、 0.254651 42. 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 （ ）A 二位 B 三位 C 四位 D 五位43. 醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为 （ ）A 1.810-5 B 1.8210-5 C 210-5 D 2.010-544. 以下计算式答案 x 应为 （ ） 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x A 38.6581 B 38.64 C 38.66 D 38.6745. 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为 （ ）A 110-11 molL-1 B 1.25910-11 molL-1 C 1.2610-11 molL-1 D

9、 1.346. 7在下列数据中，两位有效数字的是 （ ）（2） 0.140 （3） 1.40 （3） Ka=1.4010-4 （4） pH=1.40A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,347. 16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是 （ ）（1） 0.21334 （2） 0.21335 （3） 0.21336 （4） 0.213346 48. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是 （ ）（1） 0.21334 （2） 0.21335 （3） 0.21336 （4） 0.213346A 1,2 B 3,4 C 1,4 D 2,349. 以下产生误差的四

10、种表述中，属于随机误差的是 （ ）（1）试剂中含有待测物（2）移液管未校正（3）称量过程中天平零点稍有变动（4）滴定管读数最后一位估计不准A 1,2B 3,4 C 2,3 D 1,450. 欲配制 pH = 9.0的缓冲溶液，应选用的物质为 （ ）A HAc-NaAc Ka（HAc） = 1.8 10-5 B NH4Cl-NH3 Kb（NH3） = 1.8 C 六次甲基四胺 Kb（ （CH2）6N4） = 1.4 10-9 D 甲酸 Ka = 1.0 10-4 及其盐51. 以下属于共轭酸碱对的物质是 （ ）A H2C2O4-C2O42- B NH3-NH4+ C H3PO4-HPO42- D

11、 H2S-S2-52. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 （ ）A KaKb=1 B KaKb=Kw C Ka/Kb=Kw D Kb/Ka=Kw 53. c（NaCl） = 0.2molL-1的NaCl水溶液的质子平衡式是 （ ）A Na+ = Cl- = 0.2molL-1 B Na+Cl- = 0.2molL-1 C H+ = OH- D H+Na+ = OH-+Cl- 54. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 （ ）A NaCl B NH4Cl C NaHCO3 D Na2CO3 55 Na2HPO4溶液的质子条件式是 （ ）A H+H3PO4=OH-+HPO42-+PO43-

12、B H+H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-C H+2H3PO4+H2PO4-=OH-+PO43-D H+Na+=OH-+H2PO4-+2HPO42-+3PO43-56醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度，叫做该醋酸溶液的 （ ） A 酸度 B 分析浓度 C 碱度 D 平衡浓度57. 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是 （ ） （已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36） A 4.66 B 7.20 C 9.78 D 12.36 58. 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是 （ ）（已知H3PO4的

13、解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）A HPO42- B H2PO4- C HPO42- + H2PO4 D H2PO4-+ H3PO4 59. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是 （ ）A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B 指示剂应在pH=7.00变色 C 指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内 D 指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内60. 下列情况，使结果产生正误差的是 （ ）A 用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，以甲基红作指示剂 B 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂 C 用碘量法测定Cu时，近终点时，未加入

14、KSCN溶液 D 用EDTA滴定Bi3+时，因溶液酸度不够而有沉淀产生 61. 已知H3PO4的Ka1 = 7.610-3，Ka2 = 6.310-8，Ka3 = 4.410-13，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为 （ ）A 10.7 B 9.7 C 7.7 D 4.962.（NH4）2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）为 （ ）A.H+NH4+=HCO3-+2CO32-+OH-B. H+HCO3-+H2CO3=NH3+OH-C.H+HCO3-+2H2CO3=NH3+OH-D.H+HCO3-+2H2CO3=2NH3+OH-63. 用0.1 mol/L NaOH滴定0.1

15、 mol/L HAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1 mol/L NaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol/L某一元弱酸的pH突跃范围是 （ ）A 6.7-6.8 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 64. 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAC溶液，指示剂应选择 （ ）A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞 D 铬黑T65. 当pH=5.00时，计算0.10 mol/L二元弱酸溶液中HA-的浓度。 （H2A的Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8） （ ）A 0.025 mol/L B 0

16、.075 mol/L C 0.055 mol/L D 0.050 mol/L 66. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用 （ ）A NH2OH（羟氨）（pKb =8.04） B NH3H2O （pKb = 4.74） C CH3COOH （pKa = 4.74） D HCOOH （pKa = 3.74） 67.下列物质中，不能用HCl标准溶液直接准确滴定的是 （ ）A 领苯二甲酸 B （CH2）6N4HCl C KHP D HCO3-68.EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是 （ ）A 2 B 4 C 6 D 869.下列表达式中，正确的是 （ ）A B C D 70.

17、以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中错误的是 （ ）A 在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY B 在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHYC 不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应D 不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物 71.下列叙述中结论错误的是 （ ）A EDTA的酸效应使配合物的稳定性降低 B 金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C 辅助络合效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 72.EDTA配位滴定反应中的酸效应系数Y（H）表示正确是 （ ）73.EDTA的酸效应曲线正确的是 （ ）A Y（H）pH 曲线 B lg

18、Y（H）pH 曲线 C lgKZnYpH 曲线 D pMpH 曲线 74.在pH为10.0的氨性溶液中, 已知 lgKZnY =16.5，。则在此条件下lgKZnY为 （ ）A 8.9 B 11.3 C 11.8 D 14.375.在pH=10含酒石酸（A）的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下=2.8， =2.7，则为 （ ）A 2.7 B 2.8 C 3.1 D 5.576.M（L）=1表示 （ ）A M=L B M与L没有副反应 C M的副反应较小 D M与L的副反应相当严重77.已知 lgKZnY=16.5和 pH 4 5 6 7lgaY（H） 8.44 6

19、.45 4.65 3.32若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是 （ ）A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 7 78.在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。若溶液中存在干扰离子N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是 （ ）A 酸效应系数Y（H）B 共存离子副反应系数Y（N）C 酸效应系数Y（H） 和共存离子副反应系数Y（N）D 配合物稳定常数KMY和KNY之比值 79.EDTA滴定金属离子时，准确滴定（Et0.1%）的条件是 （ ）A lgKMY6.0 B lgKMY6.0

20、 C lg（c计KMY）6.0 D lg（c计KMY）6.0 80.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 molL-1的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知：lgKPbY=18.0，lgY（H）=6.6，lgPb（Ac）=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为 （ ）A 10. B 9.0 C 6.7 D 5.781.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM 突跃改变 （ ）A 1个单位 B 2个单位 C 10个单位 D 不变化 82.铬黑T在溶液中存在下列平衡， pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In-HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 它与金属离子形成配合物显红色，则使

21、用该指示剂的酸度范围是 （ ）A pH 11.6 D pH = 6.31 83.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 （ ）A EDTA-金属离子配合物的颜色 B 指示剂-金属离子配合物的颜色C 游离指示剂的颜色 D 上述 A 与 C 的混合颜色 84.下列表述正确的是 （ ）A 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 B 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液C 二甲酚橙指示剂只适于pH6时使用 D 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 85.用EDTA滴定Mg2+时，采用铬黑T为指示剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致 （ ）A 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前B 使EDTA与指

22、示剂作用缓慢，终点延长C 终点颜色变化不明显，无法确定终点 D 与指示剂形成沉淀，使其失去作用 86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有 （ ）A 封闭作用 B 僵化作用 C 沉淀作用 D 氧化作用 87. 用0.020 molL-1 Zn2+ 溶液滴定0.020 molL-1 EDTA溶液。已知lgKZnY=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为 （ ）A +0.1% B 0.1% C +3% D 3% 88.已知Ag+-S2O32-络合物的lg1lg3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是（ ） A K1=109.0 B K

23、3=101.0 C K不（1）=10-9.0 D K不（1）=10-1.0 89. 在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgZn（NH3）=4.7, lgZn（OH）= 2.4,此时lgZn值为 （ ） A 7.1 B 4.7 C 2.4 D 2.3 90.若EDTA滴定M反应为 M+Y=MY A MA 以下表示正确的是 （ ） A c（M）=M+MY B c（M）=M+M+MY C c（M）=MA+MY D c（M）=M+MA 91. 已知Hg2+-Cl-络合物的lg1lg4分别为6.74, 13.22, 14.07, 15.07。今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化学计

24、量点时,溶液中存在的主要型体是 （ ） A HgCl42- B HgCl3- C HgCl2 D HgCl+ 92. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 （ ） A NH3 = 0.20mol/L B NH3+Ag（NH3）+Ag（NH3）2+ = 0.20mol/L C NH3+Ag（NH3）+2Ag（NH3）2+ = 0.20mol/L D NH3+Ag（NH3）+2Ag（NH3）2+NH4+ = 0.20mol/L 93. 在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000 mol/L的EDTA滴定同浓度的

25、Pb2+, pH 5时, lgY（H）=6.4, lgK（PbY）=18.0化学计量点时，pY是 （ ） A 6.8 B 7.2 C 10.0 D 13.2 94. 已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是 （ ） A pPb=pY B pPb=pY C pPb=pY D pPb=pY 95. 在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是 （ ） A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中 C 作指示剂 D 掩蔽干扰离子 96. 络合滴定中,若Et0.1、pM=0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK（MY） -lgK（NY）大于 （ ） A 5 B 6 C 7 D 8 97. 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是 （ ） A 加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+ B 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+ C 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 D 在