人教版高一化学必修一第二章第1节《物质的分类》同步训练Word文档格式.docx

1、A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气8下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ）A稀硫酸 B硝酸钾溶液 C酒精溶液 DFe（OH）3胶体9“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用下列说法正确的是（ ）ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10下列说法正确的是（ ）A盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、

2、碱、盐和氧化物B碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质C强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱D在复分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸11新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是（ ）A病毒由碳、氢、氧三种元素组成B新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D高温可使蛋白质发生变性12X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是（ ）A盐和盐的反应 B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应13下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质

3、和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃氯化钠次氯酸氯气AA BB CC DD14高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属单质和非金属单质化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体溶液呈电中性，胶体带有电荷你认为他的笔记中有几处错误（ ）A二处 B三处 C四处 D五处二、填空题15写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）： A丁达尔效应 B电泳 C聚沉 D渗析 清晨，阳光透过茂

4、密的树叶产生美丽的光线_；卤水点豆浆做豆腐_； 静电除尘_；血液透析_； 不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖_。16化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁（）的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气（）中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水（）蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠（）的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁（，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁）。其总反应：4Fe+3O2+6H2O4Fe（OH）3 ，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（1）上述短文标有序号的物质中进行分类：属于

5、混合物的是_（ 填序号，下同），属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于碱的是_，属于盐的是 _。（2）在反应4Fe+3O2+6H2O4Fe（OH）3中，作为还原剂的物质是_。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe（OH）3的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_ mol。17如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：（_）两种物质都不是电解质 （_）两种物质都是钠的化合物（_）两种物质都是氧化物 （_

6、）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。18铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（_）A铁在冷的浓硝酸中钝化 B生铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 （2）向沸水中逐滴滴加1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_（3） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈

7、。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。写出并配平该反应的化学方程式：_发生氧化反应的物质是_，反应中4 mol的氧化剂能_（填“失去”或“得到”）_ mol电子。反应中产生了11.2 L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-10H2O4Fe（OH）38OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是

8、因为_下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有_。AKAl（SO4）212H2O BFe（OH）（SO4）n CClO2 D“84”消毒液参考答案1B【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项A错误；B、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在， 选项B正确；C、焰色反应是元素的性质，属于物理变化，选项C错误；D、腐生生活的细菌、真菌系微生物把植物的“落红”分解成二氧化碳、水、无机盐，变成“春泥”被植物吸收利用，选项D错误；答案

9、选B。2CA将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体聚沉性质有关，A选项正确；B烟尘是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，B选项正确；CNaHCO3溶液与HCl溶液混合后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，生成的CO2有灭火的作用，和胶体性质无关，C选项错误；D阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，D选项正确；答案选C。3C【解析】分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，

10、氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。4CA纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；D石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。5CAHNO3在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；BMg（OH）2由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B正确；C液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，是纯净物，故C错误；DSO2由S、O元素组成，属于

11、氧化物，故D正确；6CA. 氨水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；B. Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；C. 酒精化学式是CH3CH2OH，由分子构成，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C符合题意；D. NaCl是盐，在水溶液和熔融状态下能够导电，属于电解质，D不符合题意；故合理选项是C。7BA、盐酸是混合物，故A不符合题意；B、冰醋酸是醋酸的固态形式，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，为混合物，硫酸钠是电解质，乙醇为非电解质，故B符合题意；C、单甘油酯、混甘油酯是纯净物，石灰石是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，故C不符合

12、题意；D、氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。8D胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体是胶体，具有丁达尔效应； 稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应；故选：D。9DA能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离

13、子，故是盐，而不是碱，故C错误；D碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确；故答案选D。10BA.盐酸是混合物，而酸属于纯净物的范畴，故A错误；B.碳酸钙是盐属于强电解质，水是氧化物属于弱电解质，乙醇是有机物属于非电解质，故B正确；C.判断强弱电解质的依据是看其在水中的电离程度，不是导电性大小，故C错误；D.在复分解反应中，硫酸与硫化铜不能反应制硫化氢，因为硫化铜是难溶于酸的固体，故D错误；故选B。【点睛】根据电解质和非电解质的所属物质类别进行判断，绝大多数盐属于电解质，部分氧化物属于电解质，大多数有机物属于非电解质；根据电解质

14、的电离程度区别强电解质和弱电解质。11DA. 病毒由蛋白质和RNA组成，蛋白质含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A错误；B. 新冠病毒直径大约在60140nm，胶体分散质直径在1100nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故B错误；C. 医用酒精能用于消毒是因为它能使蛋白质变性，故C错误；D. 高温可使蛋白质发生变性，故D正确；故答案选：12BA. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选:B.13BA盐酸是HCl

15、的水溶液，属于混合物，故A错误；B冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。14B物质按照组成该物质的种类多少可以分为混合物和纯净物，纯净物根据组成元素种类多少可以分为单质和化合物，不正确；单质又可分为金属单质和非金属单质，正确；化合物可分为无机物和有机物，无机物主要包括酸、碱、盐和氧化物等。有机物比无机物多很多，所以不正确；按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，正确；溶

16、液呈电中性，胶体也是电中性的，只是胶体粒子带有电荷，不正确；所以他的笔记中有3处错误，B正确。本题选B。点睛：在对物质进行分类时，要把握住概念的内涵和外延。15A C B D C 【详解】 雾是水蒸汽与空气形成的气溶胶，清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线，是丁达尔效应，故选A；卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，故选C；胶体粒子常带电，在电场作用下定向移动，静电除尘属于电泳，故选B；血液属于胶体，血液透析，是净化胶体，所用操作是渗析，故选D；墨水属于胶体，不同品牌的墨水胶体粒子可能带不同的电荷，不能混用，否则会发生胶体的聚沉，堵塞笔尖，故选C。16 铁（Fe） 4 12 （1）铁是单

17、质；潮湿空气属于混合物；水是氧化物；氯化钠是盐；氢氧化铁是氢氧化物；氧化铁是氧化物；故答案为：；。（2）在反应4Fe+3O2+6H2O= 4Fe（OH）3中，铁化合价升高，作还原剂，根据反应方程式4molFe与3mol O2反应转移12mol电子，因此若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe（OH）3的物质的量为4 mol，转移电子的物质的量为12 mol；Fe；4；12。17A C B D FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe（OH）3胶体。（1）氢气属于单质，电解质必须是化合物，不属于电解质的范畴，二氧化碳的水溶液能导电，是生成的碳酸导电，二者不属于电

18、解质，含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠，二氧化碳和氧化钠中有两种元素组成，一种是氧元素，属于氧化物，氯化钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物，属于盐类，所以答案为：A、C、B、D；（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，所以M的化学式为：FeCl3；胶体具有丁达尔现象，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe（OH）3胶体。18AD Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H 6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O NH4Cl 得到 18

19、 80 g NaCl 氧化 生成Fe（OH） 3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质 AB （1）A.铁在冷的浓硝酸中钝化，A项正确；B.生铁中含碳，在潮湿的空气中生铁形成原电池，发生电化腐蚀，易生锈，B项错误；C.不锈钢是铁合金，还含碳等非金属元素，C项错误；D.红热的铁与高温水蒸气反应：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g），D项正确；答案选AD。L1FeCl3溶液，得到透明的红褐色的Fe（OH）3胶体，其反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，该反应的反应物是NH4Cl和Fe2O3，生成物有FeCl3和N2，分析化合价

20、知，氮元素由-3价升高到N2中的0价，每个氮原子升高3价，铁元素化合价由+3价降到Fe的0价，每个铁原子降低3价，根据化合价升降守恒配平NH4Cl、Fe2O3、Fe、N2的计量数，再根据氧原子和氢原子守恒推知X是H2O，并确定FeCl3和H2O计量数，配平了的反应方程式为：6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2ONH4Cl的氮元素化合价由-3价升高到N2的0价，所以NH4Cl发生氧化反应。Fe2O3是氧化剂，4molFe2O3中有6mol铁元素的化合价由+3从降低到Fe的0价，得到18mol电子，所以反应中4mol氧化剂能得到18mol电子；根据反应方程式知，每生成3mol

21、N2就要消耗4molFe2O3，但4molFe2O3中只有3molFe2O3（被还原的铁原子是6mol）被还原，因此有关系式：3Fe2O3（被还原）3N2。11.2 L（标准状况）的N2的物质的量为0.5mol，所以，反应中产生了11.2 L（标准状况）的气体时，被还原的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol160g/mol=80g ；（4）根据化学方程式中原子守恒可确定X是NaCl；高铁酸钠在水中的反应方程式可知，FeO42-具有很强的氧化性，杀菌消毒原理与HClO相似，都是具有强氧化性的原因。高铁酸钠在水中被还原为Fe3+，而Fe3+发生水解反应生成的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，能够吸附水中悬浮的杂质。A.KAl（SO4）212H2O溶于水时电离出来的Al3+能发生水解反应，水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，A项正确；B. 聚合硫酸铁Fe（OH）（SO4）n具有吸附作用，能够除去水中的悬浮物，B项正确；C.ClO2有强氧化性，具有杀菌消毒作用，但不能吸附水中的悬浮物，不能作净水剂，C项错误；D.“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，不能作净水剂，D项错误；答案选AB。