初中化学表格计算题(含答案).docx

1、初中化学表格计算题一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加入5 g剩余固体的质量 3 g2 g 1 g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少

2、千克？答案：75 1g/4g=75% 14.6(1)75 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02100 733g x73/100 = x / 3 x=2.19 g稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15100=14.62、现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s202020202020质量/g119.52118.64117.761

3、16.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设样品中碳酸钙的 质量为X克。由表可知，反应完全后，剩余的质量为116克。那么生成二氧化碳气体的质量就是 15+105.4-116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210011144XY4.4100/X=44 /4.4111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1(1)样品中碳酸钙的质量分数=10 /15*100%=66.7%（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。=11.1/116*100%=9.6%答。3、详细替换删除上移下移3333333333

4、33333v发在某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min11.522.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04（1）完全反应时，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案：（1）0.96（2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2

5、.04g=0.96g（2）根据化学反应：2KClO32KCl + 3O2中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO32KCl + 3O2 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。详细替换删除上移下移4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g30252020加入硫酸溶液的质量 /g100100100120反应后剩余固体的质量 /g2217121

6、2 分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1).CuOH2SO4CuSO4H2O(2).由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%(3). 由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y CuOH2SO4CuSO4H2O 80 98 8g 100g*y 80/8g=98/（100g*y） 计算可得 y=9.8%故硫酸溶液的质量分数为9.8%. 5、某中学课外活动

7、小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.862.332.33（1）若有关的化学反应化学方程式： （2）氯化钡溶液的质量分数为多少。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案；分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，且一份氯化钠和硫酸钠的混

8、合物中硫酸钠的质量为y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 208 233 y x 2.33g ，x=2.08g ，y=1.42g氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：8.32%原混合物中硫酸钠的质量分数为：28.4% 答：未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%，原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%6、有一种只含SiO杂质(SiO不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入4g1.4g第二次加入4g0.8g第三

9、次加入4g0.5g第四次加入4g0.5g计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? (小数点后保留两位数字)（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)75% (2)10g 13.7%【解题思路及过程】 此题为分析讨论类计算题。由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了(1.4g - 0.8g)0.6g，第三次较第二次溶解了(0.8g-0.5g)0.3g0.6g，说明：(1)0.5g就为杂质SiO的质量，CaCO的质量为2g - 0.5g1.5g，所以样品中碳酸钙的质量分数为100%75%；(2)第三次溶解CaCO的质量0.3

10、g正好是第二次溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g10g。解：设生成CaCl的质量为x，CO的质量为y。由化学方程式CaCO + 2HCl = CaCl + H + CO100 111 441.5g x y生成物溶液中CaCl的质量分数为7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数1234加入稀硫酸的质量/g 50.050.050.050.0剩余固体的质量/g7.65.2

11、2.82.4通过计算（写出计算过程），求： （1） 该混合物粉末中铜的质量分数？ （2） 该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3） 第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少答案；（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量2.4g10g100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应设该金属为R，其相对原子质量为rR+H2SO4RSO4+H2r 982.4g 50g19.6%r2.4g=9850g19.6%解得：r=24相对原子质量为24的元素是镁元素故答案为：Mg（3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反

12、应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g反应后生成的溶质为MgSO4设生成MgSO4的质量为x，生成H2的质量为yMg+H2SO4MgSO4+H298120 2150g19.6% xy98150g19.6%=120x=2y解得：x=36g y=0.6gC%=36g10g-2.8g+150g-0.6g100%=23.0%答：所得溶液中溶质的质量分数为23.0%8、为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数。现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4混合物中NaHCO3的质量分数_， 反应后溶液中溶质的质量分数_， 答案： 14、（1）92.6% （2）8.4%二、实验数据的选择1、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g1001201