1、B. 滴定接近终点时,用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C. 金属镁不慎着火时,立即用二氧化碳灭火器扑灭D. 酯化反应完成后,用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物阅读下列资料,完成49题:由于化石燃料的长期大量消耗,传统能源逐渐枯竭,而人类对能源的需求量越来越高,氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。4. 以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法,其反应过程如下:已知反应1:SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H反应3:2HI(aq)=H2(g)I2(g)H下列说法错误的是()A. 该过程实现了将太阳能转化为化学能B. 该过
2、程降低了水分解制氢反应的活化能,可加快反应速率C. 热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O=2H2O2D. 升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大5. 水合肼(N2H4H2O)是重要的氢能源稳定剂,其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是()甲 乙 丙 丁A. 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶C. 制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3D. 用装置丁吸收反应中过量的NH36. 氨硼烷(NH3BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料,具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是()A.
3、 氨硼烷结构与乙烷相似,固态时均为分子晶体B. 氨硼烷与水分子间可形成氢键,故易溶于水C. 分子中N原子的第一电离能小于B原子D. 分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示,该电池在常温下即可工作,总反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。质子交换膜A. b室为该原电池的正极区B. a室发生的电极反应式为NH3BH32H2O6e=NHBO6HC. 放电过程中,H通过质子交换膜由b室移向a室D. 其他条件不变,向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度8. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)为原料制
4、备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下:A. 通入SO2发生反应的离子方程式:2Co3SO22H2O=2Co2SO4HB. 加入适量Na2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝C. 若萃取剂的总量一定,则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D. 将含Co2的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴,以提高CoCO3的产率9. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是()A. 原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性:Wbc
5、13. 以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料,在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛,发生的主要反应如下:C3H6(g)NH3(g)3/2O2(g)=CH2CHCN(g)3H2O(g)C3H6(g)O2(g)=CH2CHCHO(g)H2O(g)在恒压、460时,保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变,丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A. 图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化B. 增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C. 使用合
6、适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%D. 由图可知,原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为223二、非选择题:共4题,共61分。14. (15分)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。(1) CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下,将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)H206 kJmol1;CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)H41kJmol1。则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H_kJmol1,S_0(填“”、“11时,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表是几种离子生成氢氧化物沉淀的pH:设计以锌灰(主要成分为Zn和ZnO,杂质为Fe及其氧化物)为原料制备活性ZnO的实验方案:_。 (实验中可供选择的试剂:1.0 mol/L HNO3、1.0 mol/L H2SO4、1.0 mol/L NaOH、20%H2O2)开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn25.98.9Fe25.88.8Fe31.13.2
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