元素周期表习题Word格式文档下载.docx

1、短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系A m13n B n5m C n11m D m8n有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数是A n4 B n6 C n12 D n4甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体 D 甲与乙的原子序数之和为偶数主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或

2、不变色有关元素周期表的说法不正确的是A 0族元素形成的晶体都是分子晶体B 过渡元素全部是金属元素C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小D 周期表中A族所含元素最多下列说法正确的是A 非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性下表是元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态（填写序号）； （2）表中元素的核外电子排布式是 ；（3）表中元素组成的物质，

3、分子内含有 键（填极性或非极性，下同），其分子为 分子。（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）；（5）用电子式表示表中两元素形成化合物的过程。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 （2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。（3）EBC和A2D2反应生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式

4、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghi回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_（填化学式）；（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式）。（3）e元素位于周期表中第_周期_族。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_（填氢化物的化学式）。（4）f、g元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁）现有下列短周期元素性质的

5、有关数据：元素编号原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最底11332（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。族族族族族族族族第一周期第二周期第三周期（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式） 。（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式： 。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d

6、、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式：（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的 和 元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是

7、。（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为：下表是元素周期表的一部分：A（1）表中元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它的 性（填“酸”或“碱”）比元素的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱”）。（2）位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的 （填

8、编号），该元素与元素形成的化合物的电子式是 ，其中的化学键是 键。（3）写出元素的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。和元素具有相似性质的元素是 （填元素符号）M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6g M2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为 ，它处于元素周期表中的第 周期 族。已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，对空气的相对密度为5.3。（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的

9、分子式，A元素相应的氧化物的分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D A与E形成的化合物是非极性分子下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A 只有s区 B 只有d区 C s区、d区和ds区 D d区和ds

10、区下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。j（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_（写名称）。它在空气中燃烧时生成物的电子式为_，将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化产物有（写化学式）_。（3）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_（填字母代号）。（a） （b）（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_。（填写字母）（5）利用稀有气体化

11、合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的方程式_。下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A 元素的单质 B 元素的单质 C 元素形成的合金 D 无法判断下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。据此

12、回答下列问题：（1）金属性最强的是（填元素符号） ；属于过渡元素的是（填元素符号） （2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）： ；D、C两元素按原子个数比11形成的化合物属于 化合物，其电子式为：（3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种） 、 （4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是 （5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式： 若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 g。答案与解析