届高三理综化学最好复习资料届高三理综化学月考周考模拟考易错题经典难题汇编30套第1套Word格式文档下载.docx

1、122所含的共用电子对数为（31） 0.1 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1个标准状况下，22.4 L 3中含有的氯原子数目为3 电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解32 g铜 标准状况下，2.24 L 2溶于水，转移的电子数目为0.1含0.2 H24的浓硫酸与足量铜反应，生成2的分子数小于0.1 含0.1溶质23的溶液中，所含阴离子总数大于0.1A B C D9、立方烷（球棍模型：）具有高度的对称性，有人在此基础上经七步反应合成了二羧基立方烷（C10H8O4）。二羧基立方烷的同分异构体数目为（ ）A1 B3 C4 D510、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是：（） 选项实验操作

2、和现象结论或解释A淀粉溶液中通入2，再通入2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：I2B向沸水中滴入几滴3稀溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有（）3胶体生成C向5 0.1 L1 溶液中加入0.1 L1的3溶液1 ，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴溶液，出现血红色反应232I22I2是有一定限度的D取32与溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加3溶液，出现棕黑色沉淀32变质了11、K22O7溶液中存在平衡：2O72（橙色）2O242（黄色）+2。用K22O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中2O72被C2H5还原C对比和可知K22

3、O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入7024溶液至过量，溶液变为橙色12、下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N（2）22氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）A甲中透过质子交换膜由左向右移动BM极电极反应式：H2N（2）22+4H216222+16C一段时间后，乙中4溶液浓度基本保持不变D当N极消耗0.25 O2时，则铁极增重16 g13、常温下体积为1、浓度均为0.10的和X23溶液分别加水稀释至体积为V，随的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是：A. 为弱碱B. 10的两种溶液中的c（）：X23C. 已知H23的电离平衡常数12，则2

4、约为1.010-10.2D. 当2时，若对X23溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（3-）（32-）减小26、（14分）叠氮化钠（3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知：22O32O。实验室利用如下装置模拟工业级3的制备。请回答下列问题： 实验I：制备3（1）装置C中盛放的药品为，装置B的主要作用是： 。（2）为了使反应均匀受热，装置D处b容器中应充入的介质是：。（3）氨气与熔化的钠反应生成2的化学方程式为：（4）图中a容器用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是： 实验：分离提纯 反应完全结束后，取出装置D中的混

5、合物进行以下操作，得到3固体。（5）操作采用乙醚洗涤的原因是：实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中3的质量分数：将2.500 g试样配成500.00 溶液。取50.00 溶液置于锥形瓶中，加入50.00 0.1010 1（4）2（3）6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500 1 （4）2（4）2标准溶液滴定过量的4+，消耗溶液体积为29.00 。测定过程的反应方程式为： 2（4）2（3）6 + 23443+2（3）3+23+3N2，4233+。（6）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有：（7）试样

6、中3的质量分数为：27、（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：（一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。猜想1： + （）2 + + 2H2O猜想2： + 4（）2 + 222O + 23 + 6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。用化学方程式表示猜想3：（二）进行实验，收集证据 可用银氨溶液检测，反应为 + 2（3）2 2+ （4）23 + 23。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。（4）装置B

7、中水的作用是 。（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是： 。（6）已知2 + 4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是，其实验方案为：（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式：28、（14分）纳米级3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。（1）还原-沉淀法：用还原剂23将一定量3+可溶盐溶液中的1/33+还原，使2+和3+的物质的量比为1：2。然后在所得体系中加入氨水，

8、铁元素完全沉淀形成纳米3O4。写出过程的离子方程式：当还原后溶液中c（2+）：c（3+）=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是：（2）电化学法也可制备纳米级3O4，用面积为42的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用24溶液作为电解液，电解液的维持在10左右，电流50。生成3O4的电极反应为：（3）已知：H2O（1）2（g）+1/2O2（g） 285.51，以太阳能为热源分解3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I，过程：3（s）2O（1）2（g）3O4（s） 128.91。（4）磁铁矿（3O4）常作冶铁的原料，主要反应为：3O4（s）+4（g） 3（s）+42（g），该反应的HT2T1；其他条件相同时，图像斜率T3T1，而温度越高反应速率越快，所以T3T1。36、（1）；（2）（3）+2（3）2+2+232O（1）H2O（4）取反应后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）、