河南省南阳市一中届高三化学二轮专题训练化学实验基础知识Word格式.docx

1、B进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】BC【解析】A、蒸到将干，停止加热，用余热蒸干；B、加沸水，放在爆沸；C、正确；D、萃取剂，与原溶剂互不相溶，且溶质在其中溶解度不同。密度可以大也可小5下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作23次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原

2、电池，探究Mg、Al的活泼性A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿，A正确；从滴定管上口加入少量所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复23次，B错误；C、瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体，C错误；D、Mg和Al分别为电极，应该插入盐酸溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性，而不能用氢氧化钠，因为镁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选A。考查化学实验基本操作判断6下列叙述正确的是 （ ） A稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多

3、余溶液 C实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜 D用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘【解析】稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒,A错；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏小，用胶头滴管吸出多余溶液，容量瓶中的溶液浓度仍然偏小，只能重新配制，B错；实验室加热KMnO4固体制取氧气时，试管口略向下倾斜，防止湿存水倒流到试管底，引起试管炸裂，C对；用托盘天平称量固体质量

4、时，砝码放在右盘，D错。7下列实验操作正确的是（ ）A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。D用萃取的方法分离汽油和煤油。【答案】BA、多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，以防止污染试剂，A错误；B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；C、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氧气和氢气反应生成水，不能除去其中的氢气，C错误；D、汽油和煤油互溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，应该蒸馏，D错误，答

5、案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的的分离与提纯、试剂处理等【名师点晴】多余的试剂不能倒入原试剂瓶中，但有些是例外的，例如活泼的金属钠、钾等。8下列物质中见光会分解的是 HNO3 AgBr HClO 氨水 AgNO3 A B C D全部【解析】HNO3、 AgBr 、HClO、AgNO3 均见光易分解，而氨水是受热易分解。9下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是 A乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂D除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起催化剂

6、的作用，故A错误；钠可以与酒精反应，也可以与水反应，所以不能用钠可以检验某无水酒精中是否含有水，可以用无水硫酸铜检验无水酒精中是否含有水，故B错误；制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C正确，为本题的正确答案；除去甲烷中混有的少量乙烯，将混合气体通过酸性KMnO4溶液时，乙烯被氧化为二氧化碳，混入了新的杂质，故D错误。物质检验、化学实验点评：本题考查了化学的基本概念，涉及考查了物质的检验，化学的部分实验，属于对基础知识的考查，本题难度适中。10下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C分液

7、操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较A中操作正确，B选项中导管应该要与饱和碳酸钠溶液液面相切，以防止倒吸；C中后面上层液体应该从上口倒出；D选项中不能用pH值试纸蘸取，会污染待测溶液。化学实验操作本题对于实验操作进行了细致的考查，在化学实验中，需要实验结果严谨，所以每一个步骤都要精细。11下列实验装置与描述正确的是A装置：用于吸收HCl气体 B装置：用于除去NO2中的NO C装置：配制1mol/L NaCl溶液定容操作D装置：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝A. 苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯

8、化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，A错误；B.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能用水收集，B错误；C.定容时，胶体滴管在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，C错误；D.氯气能将碘化钾氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，D正确；选D。考查尾气的处理、气体的除杂、定容操作，氯气的化学性质。12下列有关实验操作或叙述中，不正确的是A.用酸式滴定管量取25.00mL 1molL-1的酸性高锰酸钾溶液B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高C.配制100g20%的氯化钠溶液，必需的仪器有托盘天平，100mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶

9、中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中【解析】A 正确，酸性高锰酸钾溶液有氧化性，不能用碱式滴定管量取。B 正确，定容时俯视刻度线，水放的少，浓度就偏高C 错误，配置的是质量分数，不是物质的量浓度，所以，不用100mL容量瓶、胶头滴管，要用烧杯。D 正确，浓硝酸见光易分解，放在棕色玻璃试剂瓶中保存，氢氧化钠溶液易与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，有粘性，瓶塞要用橡胶塞，不用玻璃塞。13下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是 A用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH B用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出 C某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl

10、2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO2-4 D25时，往相同体积不同浓度的H2O2溶液中分别加入等量MnO2，以研究浓度对化学反应速率的影响14下列事实可用同一原理解释的是 ANO2和溴蒸气分别通入盛有AgNO3溶液的洗气瓶均被吸收而褪色B萘片、碘片、氯化铵晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色D福尔马林、葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生【答案】D 【解析】A是NO2易溶于水，而溴在溶液中歧化为Br-和HBrO，Br-与Ag+生成AgBr；B中萘片、碘片受热升华，NH4Cl则受热分解；C中SO2能和某些有色物质形成

11、无色的加合物，湿氯气的漂白作用则是由于其歧化生成的HClO强氧化性所致；D是醛的特征反应之一。15下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。（1）粗盐提纯用到的是 （填序号，下同）；（2）用CCl4从溴水中提取溴用到的是 （3）实验室制氢气常用到 【答案】（6分）（1） A （2） D或C（写对一个即给分） （3） B 16室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）28H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸。请回答下列问题：湿润的红色石蕊试纸变化是： ；其原因是 。温度计的变化是 ，其原因是 。（3）锥形瓶中发生的

12、化学反应方程式为 。（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），Ba（OH）28H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3（2分）。（2）温度计的示数变小（1分），Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应（2分）。（3）Ba（OH）28H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O（2分）。【解析】Ba（OH）28H2O和NH4Cl为吸热反应，其反应方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O。17某同学帮助水质检测站配制800mL 1 molL1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

13、外，还有_。（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 （填选项字母）之间。A与 B与 C与（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g，用质量为331 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填选项字母）。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。定容时，俯视读数，浓度会 ；转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会 ；容量瓶未干燥，浓度会 ；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会 。（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 molL1 （填“大”或“小

14、”）。（1）1000mL容量瓶；（2）C； （3）400； c；（4）偏大 偏小 无影响 无影响 （5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ；（1）一定物质的量浓度溶液的配制一定要用到容量瓶。（2）图所示的操作是加入蒸馏水，在移液之后，定容之前，选C（3）容量瓶用的是1000mL容量瓶，所以计算时溶液的体积有1000m，m=cvm=1mol/L1L40g/mol=40g，加上331 g的烧杯总质量为7331g, 游码位置要移到31g的位置，故选C。（4）定容时，俯视读数造成溶液体积偏大，浓度就偏大；转移溶液过程中，少量液体溅出来造成溶质有损失，浓度偏小。定容是要加

15、水，所以没有影响。摇匀后发现溶液凹面低于刻度线那是分子间所用力造成的，对浓度无影响。一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析。18“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_，_。写出甲中反应的离子方程式_。实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_。

16、反应开始后，能观察到的现象是_，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_等优点。实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。此实验制备氨气选用的最合适药品是_（填序号）。【答案】Na2O2与H2O反应生成O2 该反应放热 2Na2O22H2O4Na+4OHO2 Cu4H+2NO3Cu2+2NO22H2O 小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体 减少气体对空气的污染BC （1

17、，1，1，1，1，1，1）19.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母）由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 猜想甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化

18、钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。 理论分析（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 实验设计（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞

19、溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加（填试剂名称）【答案】 ABDHJ （2分） ; 4.0mol/L（2分）. （1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（1分）（2）除去溶液的氧气（1分） （3）水 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。【解析】.考查中和滴定实验，根据实验原理可知需要的仪器是ABDHJ；根据图像可知，终点是消耗盐酸是16.00ml。当加入15.00ml盐酸时，溶液的pH13，所以如果设氢氧化钠和盐酸的浓度分别是xy，则有10x16y、，解得x4.0

20、mol/L，y2.5mol/L。、（1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性，所以溶液还应该是红色的。（2）由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以加热可以除去溶液的氧气。（3）根据实验方案一可知，浓度大的颜色消失，因此可以通过降低氢氧化钠溶液的浓度来进行对比，即向原红色消失的溶液中加入水，红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。20右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位小数）（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要 用到的是_ _。（

21、填序号）A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A定容时仰视容量瓶刻度线B定容时俯视容量瓶刻度线C转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀287g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位

22、小数）（1）0.15 （2）A（3）玻璃棒 500mL容量瓶（4）B（5）达标（1）（1）c=1000w/ M=100010.9%/58.5=0.15mol/L（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、

23、胶头滴管。故不需要用到的仪器有：A锥形瓶，答案选：A（3）由（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶（4）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果没有影响；D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；答案选B（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的

24、物质的量为2.87g/143.5g/mol=0.02mol，根据氯元素守恒，m （NaCl）=0.02mol，则c（NaCl）=0.02mol/0.13L=0.15mol/L，该氯化钠溶液符合标准溶液的配制21I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这

25、四种盐的化学式：A ，D ；（2）写出实验步骤中产生较多气泡现象的离子反应方程式：II、用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3） 配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀若实验仪器有：A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL。（2）实验时不需选用的仪器有（填序号） _。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） _。 定容时俯视刻度线观察液

26、面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。【答案】I、 AgNO3 BaCl2 CO32- + 2H+ = CO2+ H2OII、（1）5.4 （2） A 、C （3） （4）取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-I、将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，这说明B中含有铜离子，则一定不存在碳酸根离子；分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，因此A中含有银离子，则阴离子只能是硝酸根；C盐溶液中有较多气泡产生，因此C中含有碳酸根，阳离子只能是钠离子，D盐溶液无明显现象，所以D是氯化钡，A是硝酸银，B是硫酸铜。（1）根据上述事实，化学式：A 、D的化学式分别是AgNO3、BaCl2；（2）实验步骤中产生较多气泡现象的离子反应方程式为CO32- + 2H+ = CO2+ H2O。II、（1）浓硫酸的浓度是，因此