金属及其化合物归纳与整理Word文档格式.docx

1、（2）受热分解 ：（3）与盐酸反应： 投影 答案：一、钠元素化合物性质1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 （淡黄色）钠与水的反应 NHO=NOHHNa2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3 NaHCO3（2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O例题例1、将足量

2、的金属钠投入到100gtC的水中，恰好得到tC时NaOH饱和溶液111g，则tC时NaOH的溶解度为_克。分析解答：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为,反应后总质量为若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x2，得x=0.5 =0.5mol40g/mol=20g例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_。分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na

3、+守恒有：2x+y=1.0mol/L1L 据C守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。解：混合金属的物质的量=H2的物质的量= =0.14mol混合金属的平均摩尔质 量= 设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别

4、是3x、5x、7x则：解之，x=8A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。例4 200时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为 A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。 解法一：差量法 设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 固体质量增加 782g 2mol 1062g （212156）g x 28x 2Na2O2 + 2

5、H2O = 4NaOH + O2 固体质量增加2g 2mol 404g 4g y 2y 则混合气的平均式量为： 故选C 解法二：平均值法 由方程式：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2和2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2可知，固体增加的质量，应是之值，即： 所以， 这样， 则O2物质的量 又由于 所以混合气总物质的量 因此混合气体的平均式量 解法三：估算法 CO2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C。 小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方

6、法。 练习 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaCl2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 D碳与O23、下列叙述中正确的是 ANa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 CNa2O有氧化性，Na2O2只有还原性 DNa2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 ANa2O2

7、 BNaHCO3 CSO3（固） DKMnO45、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是 A加热 B加NaOH C通CO2气体 D加盐酸6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A在水中溶解性：Na2CO3 C与酸反应的速度： DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO37、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体, 6摩尔/升，盐酸和蒸馏水）. 请填写下列空白:（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序应是（填

8、各接口的字母;连接胶管省略）_。8、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 参考答案：1、D 2、A 3、D 4、A 5、A 6、BC 7、（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaO（2） （3） （G）接（A）（B）接（F）方法2（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 N

9、a2O+CO2=Na2CO3（2） （3） （G）接 （D）（C） 接 （H）（I）或（I）（H） 接（J）（K） 或（K）（J） 接（A）（B） 接（F） 8、混合物中Na2SO4的质量 gmol11.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量 0.0900mol与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00 molL10.160mol归纳整理写出相应化学方程式或离子方程式：一、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al既可与酸反应，又可与碱反应铝是一种金属

10、元素，但由于氢氧化铝的两性，使铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。（1） Al与酸反应：（2） Al与碱反应：反应过程：2、氧化铝的两性：3、氢氧化铝（1）制取（2）Al（OH）3的两性（3）Al（OH）3不稳定：投影答案：一、铝及重要化合物之间的转化关系2Al6H+=2Al3+3H2（2） Al与碱反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6H2O=2Al（OH）33H2（用NaOH去膜后的Al发生此反应）Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O，二式加和得总反应式。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+

11、H2OAl2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4Al3+3 NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al（OH）3 Al2O3+3H2O 例1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L。则化合物中一定含有的金属是A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁解析：根据锌、铁、铝、镁四种金属与盐酸反应的方程式可知生成11.2L氢气需要各金属的质量分别为：锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g。由此可得出化合物中一定含有

12、铝。 答案选：C 例2、将分别盛有50mol的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上，并调平。再向两杯中分别加入下列各组金属，反应完毕后，天平仍处于平衡的是A同是0.2钠和镁 B同是1.5铝和锌C同是1.5铝和镁 D同是mol镁和铝 解析： 把选项分别代入，A，B，D两边增重不等，均被排除。所以C为答案。 例3、有镁、铝合金14.7，全部溶于5006.0的盐酸中充分反应后，再加入4008.0的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3，则合金中镁、铝的质量分别为。A13.5和1.2 B10.2和4.5 1.2和13.5 10.9和3.8镁和铝都能溶于盐酸，溶解后生成的镁盐和铝盐都能与反应，剩余的盐酸也能与

13、反应，若过量还能将（）溶解。反应的一系列离子方程式如下：（/）（）322（）当过量时，还有：（）3讨论：若26.3沉淀全都是（），则镁的质量为26.3/582410.9，铝的质量为14.710.93.8；若 26.3沉淀为（）与（）3的混合物，则设合金中铝为，镁为，则：272414.7（0.40.5）mol78mol58mol2.63解之得：0.5mol 0.05mol合金中镁和铝的质量分别为：0.05mol24mol1.2，0.5mol27mol13.5所以答案为C，D。例4在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少

14、毫升？解法一：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只生成Al（OH）3，当NaOH过量时，Al（OH）3沉淀又会部分溶解，所以，此题应有两种结果。（1）当AlCl3过量时，设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。-Al3+3OH-Al（OH）3-3mol-1mol-解之得：x=90mL（2）当NaOH过量时，设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉-淀。-Al3+-+ 3OH-Al（OH）3-1mol3mol-1mol0.15 0.153 -Al3+-+-4OH-AlO2-+2H20-1mol 4mol-0.20.1-0.015=0.0

15、05 0.0054（解法二：此题可用图象法会更直观，请同学们自己课下分析）练习1能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是 A钠、镁、铝的化合价依次升高B钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱C钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加D钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应2在相同条件下，将镁、铝分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是 A质量比11 B物质的量之比11C质量比129 D质量比32333用含少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：加盐酸溶解；加苛性钠溶液；过滤；通入过量CO2；加过量纯碱溶液。实

16、验操作最合理的组合及顺序是 A B C D4从海水中提取金属镁，主要步骤有以下五步：浓缩结晶加熟石灰加盐酸电解过滤，正确的顺序是 A B C D5将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 6在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是 Al Al（OH）3 Al2O3 MgCO3 Mg（HCO3）2A B C D750mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al（OH）3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是 A

17、1mol/L B3mol/L C2mol/L D4mol/L814等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 A13 B23 C14 D279用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为_时，Al（OH）3沉淀量最多；_时，Al（OH）3全部溶解；_或_时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与H+离子物质的量之比为_时，Al（OH）3沉淀量最多；_时Al（OH）3全部溶解；_和_时，生成的Al（OH）3的量为最多沉淀量的一半。10镁铝合金3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，生成H23.36L（标准状况），试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg（OH）2沉淀？参考答案：一、1B、D2D3B4C5D6C7A、B8B、D913，14，11.5，13.5，11，14，21，12.5 10113.3mL