必修二部分高考试题汇编Word文件下载.docx

1、试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液D8以下食品化学知识的叙述不正确的是（） A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒9.2013高考重庆卷5有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。 下列叙述错误的是 A1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB1mol Y发生类似

2、酯化的反应，最多消耗2mol XCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强10.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油11.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体12.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸

3、丁酯的描述正确的是（）A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量13.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH（NH2）CH2COOH 3-氨基丁酸14.下列说法正确的是（）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加

4、入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性15.下列说法正确的是（）A按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚16.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程17关于莽草酸，正确的是（）A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加

5、成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子18.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基19. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应20. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰

6、氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠21下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷22下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A2-甲基丙烷 B环戊烷C2,2-二甲基丁烷 D2,2-二甲基丙烷23.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/（gcm-3）水中溶解性正丁醇11.

7、720.8109微溶正丁醛75.70.8017实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是

8、 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。24醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（gcm3）沸点溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过9

9、0。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是_。 （2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过

10、程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 （7）本实验所得到的环已烯产率是_（填正确答案标号）。 A41 B50 C61 D7026（13分） （1）直形冷凝管 （2）防止暴沸 B （3） （4）检漏 上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CO （7）C25（17分） 可降解聚合物P的合成路线如下 （1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。

11、25、（1）羟基（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3） +HNO3（4） （5）加成反应 取代反应（6） （7） 26.（16分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。（2）由C和E合成F的化学方程式是 。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。（5）下列说法正确的是 。a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同cE不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应26.【答案】（1）HOOC（CH2）4COOH 羟基和氨基（

12、2）CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH（3）（4）乙醇 消去反应（5）bd元素周期表1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） AIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2.2013高考重庆卷3下列排序正确的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3

13、H2O3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化5. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未

14、成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，

15、由此可知（）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（） AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZY BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WX CY、Z

16、形成的分子空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比是2:110 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径Zr（Z）r（W） B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘（D）原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H18O与D216O的相对分子质量相同能量部分1、反应X（g）Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法

17、正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c（X），X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 2银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔

18、。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g） H12H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g） H2H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g） H32S（g） =S2（g） H4则H4的正确表达式为（）A.H4=（H1+H2-3H3） B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4= （H1-H2-3H3）5.

19、2013高考重庆卷6已知：P4（g）+6Cl2（g）4PCl3（g） Ha kJmol1P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g） Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+ PCl3（g）4PCl5（g）的反应热HCClCl键的键能为（ba+5.6c）/4 kJmol1 DPP键的键能为（5a3b+12c）/8 kJmol16.某恒温密闭容器中，可逆反应A（s） B+C（g）-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度

20、与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（）A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n（A）消耗n（C）消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q7 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变8.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3（s）

21、 + CO（g） MgO（s） + CO2（g） +SO2（g） H该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是xy温度容器内混合气体的密度CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比SO2的浓度平衡常数KMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率9.在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）t / min2479n（Y）/mol0.120.110.10A. 反应前2min的平均速率v（Z）=2.010

22、-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III

23、中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于111Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电12已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） H12 H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2C（s）+ O2（g）=CO2（g） H3

24、则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g） + O2（g） +6N2（g）的H为A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2 -2H1 DH1-5H2-12H328（15分） 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H1 = 90.1kJmol1 （ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H = 49.0kJ 水煤气变换反应： （iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H = 41.1kJ 二甲醚合成反应： （iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H = 24.5kJ （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯