初三化学溶液题溶液的浓度练习题Word格式.docx

1、溶剂质量=15 D该溶液中，溶液质量：溶剂质量=54 220时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ） A16% B4% C20% D1 3溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 （ ） A13 B31 C41 D14 4向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（ ） A20% B10% C5% D1% 5无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为 （ ） A7.1gk B14.2kg C71kg D142kg 6图932为a、b两种固体

2、物质的溶解度曲线。 根据该图可知：在t3时，a物质的溶解度是 g； 在 时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为 7已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ） A24.0% B28.6% C31.6% D40.0% 能力训练 1冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？2在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。3向饱和氯

3、化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）拓展训练 医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%，则该注射液中溶质的质量分数为多少？ 小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其 标签严重破损（如图934所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是 硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知， 常温下这三种物质的溶解度如表933： 物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0 小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。 第二课时

4、基础知识 1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是： （1） ； （2） （所用的主要仪器是 ）； （3） （所用到主要的仪器是 ）； （4） （所用到主要的仪器是 ）。 2、粗盐的提纯主要步骤有 、 、 、 。 基础训练 1实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有托盘天平；量筒（10mL、50mL、100L）；药匙。根据要求填空： （1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。 （2）具体的操作步骤可概括为 。 （3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。 （4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。 2在实验室配制溶液

5、时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，量取。请按要求回答问题： （1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。 （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5%。 （4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称） 3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ） A400g，用托盘天平称量 B400g，用500mL量筒量取 C100g，用量筒量取 D400g，用100mL量筒量取 4某工厂用质

6、量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 （ ） A13 B14 C15 D16 5实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有 （ ） A托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒 B药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 C铁架台、试管、漏斗 D玻璃棒、烧杯、量筒 6传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ） A500g

7、B400g C200g D100g 7用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 （ ） A31 B13 C15 D51 能力训练 1配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（ ） A等于5% B大于5% C小于5% D不能确定 2配制50g5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是 （ ） A用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液 B天平调平衡后，移动游码2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡 C溶解时所选用的烧杯壁上有水 D将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶

8、液流到试剂瓶的外面 现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法 是 （ ） 蒸发掉溶剂的2/3 蒸发掉50g溶剂 加入10g硝酸钠 加入12.5g硝酸钠 A B C D 4.蓄电池中电瓶液稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22gcm-3），如果要配制5L的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？（计算结果取整数）迁移拓展 将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为 %；将第二份溶液稀释到100g，则其溶质质量分数为 %；欲使第三份溶液的溶质质量分数减

9、小为原来的一半，可加入 g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。 第三课时1 基础过关 1我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。（提示：Zn65，S32，H1，O16） 试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质是？反应后所得溶液的质量为 ？ （4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？ 2晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0

10、g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（精确到0.1g） （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%） （3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是 。 （4）补充完整该数据后，请算出反应后所得溶液的溶质质量分数？ （Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C12）能力训练 1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐

11、滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示：H1，C12，O16，Na23，Cl35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 请根据题意回答问题 （1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 。 （2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质 量为 g。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通

12、电一段时间后，产生1g氢气，其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算： （1）生成氧气的质量 （2）电解后剩余水的质量拓展训练 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息： H2O2的质量分数为30%；内装溶液质量1000g。 经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。H1，O16） （1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数） 第三课时 2

13、基础训练 1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？ （3）反应后所得溶液的溶质质量分数？ 2、某同学为了测某黄铜（Zn、Cu合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下： ： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量 10 10 10 10 10 1

14、0 剩于固体质量 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 试计算黄铜中锌的质量分数。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （提示：Zn65，S32，H1，O16） 能力训练 1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据。 次数 第次 第次 第次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 15 15 请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少克？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ （3）该稀盐酸的溶质质量分数？

15、 （4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl） 求（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数？ （2）反应所得溶液的溶质质量分数？Na23，Cl35.5，N14 O16）拓展训练 1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应，观察有红色固体生成，同时收集到0.05克氢气，过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。 （提示：Cu64 S32 Fe56 O16 H-1） 求：（1）充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。