1、溶剂质量=15 D该溶液中,溶液质量:溶剂质量=54 220时,从100g20%的氯化钠溶液中取出50g,则所取溶液中溶质质量分数是( ) A16% B4% C20% D1 3溶质质量分数为25%的某溶液,其中溶质与溶剂的质量比为 ( ) A13 B31 C41 D14 4向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g,加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是( ) A20% B10% C5% D1% 5无土裁培的某种营养液中,硝酸钾的质量分数为7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量为 ( ) A7.1gk B14.2kg C71kg D142kg 6图932为a、b两种固体
2、物质的溶解度曲线。 根据该图可知:在t3时,a物质的溶解度是 g; 在 时,a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为 7已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为 ( ) A24.0% B28.6% C31.6% D40.0% 能力训练 1冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解中100克水中,配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少?2在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。3向饱和氯
3、化钠溶液中,逐渐加入氯化钠固体,边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是( )拓展训练 医用葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%,则该注射液中溶质的质量分数为多少? 小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其 标签严重破损(如图934所示)。老师告诉他,这瓶试剂可能是 硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知, 常温下这三种物质的溶解度如表933: 物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0 小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。 第二课时
4、基础知识 1、配制一定质量分数溶液,正确的操作顺序是: (1) ; (2) (所用的主要仪器是 ); (3) (所用到主要的仪器是 ); (4) (所用到主要的仪器是 )。 2、粗盐的提纯主要步骤有 、 、 、 。 基础训练 1实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水,现有托盘天平;量筒(10mL、50mL、100L);药匙。根据要求填空: (1)完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。 (2)具体的操作步骤可概括为 。 (3)本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。 (4)量筒读数时如果俯视,其他操作没有错误,则配制的溶液中溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于)5%。 2在实验室配制溶液
5、时,常涉及以下过程:溶解,称量,计算,量取。请按要求回答问题: (1)现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是 (填序号)。 (2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 。 (3)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“”或“”)5%。 (4)在溶解步骤中需要的仪器有 、 。(填名称) 3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液,需要用到的溶剂质量及量取方法是( ) A400g,用托盘天平称量 B400g,用500mL量筒量取 C100g,用量筒量取 D400g,用100mL量筒量取 4某工厂用质
6、量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 ( ) A13 B14 C15 D16 5实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL,应选用的仪器有 ( ) A托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒 B药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 C铁架台、试管、漏斗 D玻璃棒、烧杯、量筒 6传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为 ( ) A500g
7、B400g C200g D100g 7用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合,要得到10%的NaOH溶液,混合时两种溶液的质量比是 ( ) A31 B13 C15 D51 能力训练 1配制50g5%的食盐水,用量筒量取水时俯视读数,则配制的溶液中溶质质量分数( ) A等于5% B大于5% C小于5% D不能确定 2配制50g5%的氯化钠溶液,下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是 ( ) A用量筒量水时,俯视读出47.5mL水,并用所量的水配制溶液 B天平调平衡后,移动游码2.5g处,在左盘放上纸片,加食盐至天平平衡 C溶解时所选用的烧杯壁上有水 D将配制好的溶液倒入试剂瓶时,有一部分溶
8、液流到试剂瓶的外面 现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液,要将其质量分数变为20%,可采用的方法 是 ( ) 蒸发掉溶剂的2/3 蒸发掉50g溶剂 加入10g硝酸钠 加入12.5g硝酸钠 A B C D 4.蓄电池中电瓶液稀硫酸的质量分数为30%(密度为1.22gcm-3),如果要配制5L的该稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)多少毫升?需要加入水的体积是多少毫升?(计算结果取整数)迁移拓展 将20g硝酸钾全部溶于180g水中,将所得溶液平均分成4份,那么第一份溶液的溶质质量分数为 %;将第二份溶液稀释到100g,则其溶质质量分数为 %;欲使第三份溶液的溶质质量分数减
9、小为原来的一半,可加入 g水;欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半,可加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。 第三课时1 基础过关 1我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜就是铜、锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。(提示:Zn65,S32,H1,O16) 试求:(1)该黄铜样品中铜的质量分数;(2)原硫酸溶液中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质是?反应后所得溶液的质量为 ? (4)求反应后所得溶液的溶质质量分数? 2晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0
10、g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L)。试计算: (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。(精确到0.1g) (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确至0.1%) (3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据,这个数据是 。 (4)补充完整该数据后,请算出反应后所得溶液的溶质质量分数? (Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C12)能力训练 1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,加109.1克水后完全溶解,制成溶液。向其中逐渐
11、滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示:H1,C12,O16,Na23,Cl35.5)(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2) 请根据题意回答问题 (1)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是 。 (2)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质 量为 g。(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。(4)求A点时所得溶液中溶质的质量分数?2、电解水时,常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通
12、电一段时间后,产生1g氢气,其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算: (1)生成氧气的质量 (2)电解后剩余水的质量拓展训练 过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为: 2H2O2 2H2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化,瓶上商品标签提供了如下信息: H2O2的质量分数为30%;内装溶液质量1000g。 经实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。H1,O16) (1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少? (2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数) 第三课时 2
13、基础训练 1、钙是维持人体正常功能所必需的元素,下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分,取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其他成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算:(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量? (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数? (3)反应后所得溶液的溶质质量分数? 2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据记录如下: : 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量 10 10 10 10 10 1
14、0 剩于固体质量 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 试计算黄铜中锌的质量分数。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (提示:Zn65,S32,H1,O16) 能力训练 1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据。 次数 第次 第次 第次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 15 15 请计算:(1)第2次加入盐酸后,a为多少克?(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? (3)该稀盐酸的溶质质量分数?
15、 (4)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应(提示:NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl) 求(1)计算AgNO3溶液的溶质质量分数? (2)反应所得溶液的溶质质量分数?Na23,Cl35.5,N14 O16)拓展训练 1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应,观察有红色固体生成,同时收集到0.05克氢气,过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。 (提示:Cu64 S32 Fe56 O16 H-1) 求:(1)充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。
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