浙江选考化学模拟练习卷4Word文档格式.docx

1、C.次氯酸的电子式:D.的结构式:9、下列说法中,正确的是（A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀10、下列实验操作或实验事故处理正确的是（） A.实验室制备溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室手指不小心沾上苯酚,立即用70以上的热水清洗C.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D.实验室制乙酸乙酯时,用水浴加热11、下列关于有机物的说法中不正确的是（A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都

2、在同一平面上C.的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体有3种D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12、第三周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（A.气态氢化物的稳定性:NRB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH713、能正确表示下列反应的离子方程式是（A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:2+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+C.

3、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+OH-+=CaCO3+H2O14、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:3X（g）+2Y（s） 2Z（g）+W（g） H0,下列叙述错误的是（A.升高温度,正逆反应速率都增大B.若单位时间内每消耗3mol X的同时消耗2mol Z,则反应达到化学平衡状态C.适当增大压强,化学平衡不发生移动D.平衡时,X与W的物质的量浓度之比一定为3:115、下列现象中,是因为发生加成反应而产生的现象是（A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶

4、液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失16、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是（A.利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾B.淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应C.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D.棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素17、用如图所示装置（熔融CaF2-CaO作电解质）获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的（A.电解过程中,Ca2+向阳极移动B.阳极的电极反应式为:C+2O2-4e-CO2C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱是Pb电极1

5、8、下列叙述正确的是（ A.无论是纯水还是稀溶液,在常温下其H+OH-=110-14mol2L-2B.H+等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液C.0.2mol/L CH3COOH溶液中的H+是0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱19、你认为下列说法正确的是（A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力20、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（

6、A.标准状况下,22.4L 四氯化碳中含共价键数目为4NAB.常温下,46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC.36g 18O2 中含有的中子数目为20NAD.2.24L（标准状况）Cl2与足量铁反应时,转移电子数目为0.3NA21、一定温度下,向10mL 0.40molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t/min46V（O2）/mL9.917.222.4资料显示,反应分两步进行:2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如图所示

7、。下列说法不正确的是（A.06min的平均反应速率:v（H2O2） = 3.3310-2molL-1min-1B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应、反应是放热反应D.反应2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的H =E1-E2”“=”或“PH3,故NR不正确;B.Z的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3不能溶于弱碱稀氨水;C.Y和R形成的化合物是MgCl2,只含离子键,不含共价键;D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3,水解溶液的pH7。13答案及解析：14答案及解析：A.升高温度,可以提高反应物,生成物的活化分子百分数,正逆反应速率

8、都增大,故A不符合题意;B.判断平衡标志:（1）消耗X代表正反应,消耗Z代表逆反应,（2）速率比等于系数比,所以反应达到了平衡,故B不符合题意;C.适当增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,左右两边气体系数相等,化学平衡不发生移动,故C不符合题意;D.平衡时,X与W的物质的量浓度之比不能确定,与投料比和反应条件有关,故D符合题意;正确答案:D。15答案及解析：16答案及解析：淀粉遇碘单质变蓝,而食盐加碘加的是KIO3,A错误;蛋白质水解最终产物为氨基酸,不能发生银镜反应,B错误;植物油属于油脂中的油,烃基中有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;羊毛、蚕丝的成分是蛋白质,D错误。17

9、答案及解析：电解过程中,阳离子（Ca2+）向阴极移动,A错误;从图中可以看出,阳极处有CO2生成,C的化合价升高,失去电子,电解质为熔融物,故用O2-平衡电荷,B正确;电解过程中,CaO电离产生Ca2+,Ca2+得电子生成Ca,2Ca+TiO22CaO+Ti,由Ca元素守恒知,装置中CaO的总量不变,C错误;铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其中PbO2作正极,故“+”接线柱应是PbO2电极,D错误。18答案及解析：A、常温下H+=OH-=110-7molL-1,H+OH-=110-14mol2L-2,故A正确;B、由于水的离子积受温度影响,中性溶液中H+=O

10、H-,不知道溶液中氢氧根离子浓度,无法判断溶液是否显示中性,故B错误;C、醋酸是弱电解质,浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+的2倍,故C错误;D、pH范围一般在 014之间,溶液中的氢离子在110-14mol/L,故D错误;故选A.19答案及解析：考查了氢键的存在、对物质性质的影响。氢键既可存在于分子间也可存在于内子内，A错；NH3极易溶于水是由于它与水分子间可形成氢键所致，C错；冰分子间存在氢键，故熔化时同时破坏，D错，故答案为B20答案及解析：21答案及解析：22答案及解析：23答案及解析：24

11、答案及解析：25答案及解析：26答案及解析：1.碳碳双键、醛基; 加聚反应; 2.CH2=CHCHO+2OH-CH2=CHCOO-+H2O+2Ag+3NH3 3.13; 4.+CH2=CHCOOOCCH=CH2+CH2=CHCOOH5.1427答案及解析：1.Al Al2O3 O22.D; 3. AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3- 4.K2SO4、（NH4）2SO4根据已知信息中甲的成分,可推断B为氧化铝,因此反应是通过电解Al2O3而得到D（氧气）和A（单质铝）。甲加入水得到明矾溶液,溶液中含有Al3+、K+和SO42-,甲加入水得到氧化铝、氧化铁的混合物,再加入氢氧化钠

12、溶液,则氧化铝溶解,再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水,如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液,则其加入的量不易控制,由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。28答案及解析：1.装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用2. ; 2H2S+SO22H2O+3S3.验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性; 使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染环境4.2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO21.当装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用,所以可使装置B中的溶液不发生倒吸