优化方案高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表第2课时元素的性质与原子结构学Word格式文档下载.docx

1、1判断正误：（1）碱金属元素（R）的单质与氧气反应的产物是R2O。（）分析：碱金属单质与氧气反应时，Li一定生成Li2O；Na生成Na2O或Na2O2；K、Rb、Cs可生成更复杂的氧化物。（2）同主族元素自上而下，元素的原子半径逐渐增大。（）同主族元素自上而下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。2思考：（1）碱金属单质Li、Na、K应该如何保存？（已知煤油的密度为0.8 gcm3）提示：碱金属均易与氧气、水等发生反应，故应密闭保存；钠、钾的密度比煤油的密度大，且不与煤油发生反应，因此可保存于煤油中。但锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中。（2）根据碱金属元素性质的递变性

2、分析，同主族元素Mg和Ca的活泼性强弱顺序。碱金属元素从上至下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，活泼性逐渐增强，同样处于同一主族的Mg和Ca的原子半径：CaMg，则活泼性：Mg。认知总结碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性1相似性2递变性具体情况如下（按从LiCs的顺序）：（1）与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增大。与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。（2）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbO

3、HNa。2关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（）A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性大于CsDAl的金属性大于Cs的金属性选D。由金属活动性顺序表可知金属性NaAl，由同主族元素金属性从上到下逐渐增强，可知金属性：CsNa，故金属性：NaAl，D项错误。题组二碱金属元素性质的递变规律3下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）A在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B在自然界中碱金属元素均以化合态存在C碱金属元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为R2OD随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧

4、烈程度逐渐减弱选B。A中Li的密度比煤油小，会浮在煤油上，故Li要保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确；Na、K等在空气中燃烧会生成更复杂的产物Na2O2、K2O2、KO2等，C错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。知识点二卤素的原子结构与性质阅读教材P7P9，思考并填空1卤族元素的原子结构及特点氟 氯 溴碘卤族元素位于周期表第A族；相同点：最外层上都有7个电子；递变性：从FI，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2卤素单质的主要物理性质及递变规律（1）颜色、状态F2：淡黄绿

5、色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体。（2）递变规律从F2到I2：颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。3化学性质（1）卤素单质与氢气的反应与H2反应生成相应的氢化物：X2H2=2HX；规律：与H2反应剧烈程度：依次减弱，生成氢化物的稳定性：依次减弱。（2）单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色2KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2结论：4.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐

6、渐减弱，卤族元素的非金属性逐渐减弱。（1）同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐升高。同主族元素自上而下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高。（2）第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强。第A族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。2下列有关氟、氯、溴、碘四种元素性质递变规律的说法不正确的是（）A单质的颜色逐渐加深B单质的熔点和沸点依次升高CCl2可以从KI溶液中置换出I2DBr2可以从NaCl溶液中置换出Cl2Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。3思考：根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl

7、溶液中得到什么气体？F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F22H2O=4HFO2，F2不与溶液中的Cl反应，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。卤族元素化学性质的相似性和递变性具体情况如下：物质性质递变规律（F2I2）单质与氢气反应反应越来越难氢化物稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强最高价氧化物对应的水化物（氟除外）酸性四川巴中高一月考）下列说法不正确的是（）AHBr比HCl的还原性强B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝解析同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物的还原性增强，A正确；卤素单质能够被氧化

8、成正价化合物，如I2可被氧化成HIO3，所以卤素单质除F2外，其他的也有还原性，B错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C、D正确。答案B易误警示卤素单质性质的认识误区卤族元素的主要化合价有1、0、1、3、5、7（F除外），可知卤族元素的单质不仅只有氧化性，也有还原性，能被其他氧化剂氧化成高价氧化物或自身发生歧化反应，如Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl2H2O=HClHClO。题组一卤族元素的性质1将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是（）A液体呈紫红色B液体为无色C液体分两层，上层为紫色、下层接近无色D液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色

9、氯水注入KI溶液中，发生反应：Cl22KI=2KClI2，再注入CCl4，振荡、静置，由于CCl4和水互不相溶，故静置后的液体分为两层，CCl4位于下层；由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I存在的方法之一。2（1）向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。（2）向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为（1）足量Cl2将Br、I完全置换出来，溶液蒸干并灼烧后只剩下NaCl、KCl。（2）淀粉遇I2才变蓝，KI溶液中无I

10、2，加入氯水后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液才会出现蓝色。答案：（1）NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2、2KICl2=2KClI2（2）无明显变化溶液变蓝色Cl22I=2ClI2题组二卤族元素性质的递变规律3下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大从FI，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I

11、2的顺序，颜色逐渐变深。知识点三元素金属性和非金属性强弱的判断阅读教材P9，思考并填空1元素的金属性是指气态原子失去电子的性质。2元素的非金属性是指气态原子得到电子的性质。3同主族元素的性质与原子结构的关系（1）元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。（2）同主族元素性质的递变规律（1）金属元素失去的电子数越多，则该元素的金属性越强。金属性是指金属失电子的能力，与失电子数无关。（2）非金属元素得到的电子数越多，则该元素的非金属性越强。非金属性是指非金属得电子的能力，与得电子数无关。2将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（）A甲与水

12、反应比乙与水反应剧烈B甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质C与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强金属与某非金属反应时失电子的多少由原子结构决定，与得失电子能力的强弱无关。（1）在化学反应中，Na易失去1个电子，Al易失去3个电子，哪种元素的金属性强？金属性是指元素原子失去电子的能力，是指失去电子的难易程度，与失去电子的个数无关，Al失去的电子数比Na多，但由于Al的原子半径比Na小，失去电子的能力比Na弱，故金属性Na比Al强。（2）试判断“因为溶液的酸性HFHClHBrHI，所以非金属性FClBrCu。但活泼金属与水反应剧烈，在水溶

13、液中不能置换出其他金属单质，如碱金属。（5）据阳离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2 Fe2，则金属性：CuBr。（4）据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：ClBr，但最外层电子数：OLiB非金属性：OSSeC还原性：FClID碱性：KOHNaOHLiOH同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错误；同主族自上而下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强：LiOH，D正确。题组二元素金属性、非金属性强弱的判断依据3X、Y

14、是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来根据同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A错误；氢化物沸点的高低，与对应元素非金属性的强弱无关，B错误；对于非金属元素，其气态氢化物的稳定性越好，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，C正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以Y的氧化性强于X，即金属性：YX，D错误。4下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A

15、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多，但Ca比Na活泼，A错误。Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na，B错误。不应该比较从酸中置换出H2的多少，而应该比较置换出H2的难易，C错误。易错易混小结1F2的氧化性最强，能与水发生反应，故不能用F2从溶液中置换出Cl2、Br2和

16、I2。2元素非金属性、金属性的强弱与元素得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关。因此，不能根据元素得失电子的数目比较元素金属性、非金属性的强弱。3碱金属元素中，只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少有两种，Li与O2在加热条件下反应并不生成Li2O2。4在氢卤酸中，除HF为弱酸外，其余的均为强酸，不能认为酸性：HFHClHBrHI。知能演练轻松闯关学生用书独立成册基础温故1卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A卤素单质的最外层电子数都是7B卤族元素的单质只有氧化性C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依

17、次减弱D卤素单质与H2反应的剧烈程度为F2Cl2 Br2 Cl2Br2 I2，D项错误。2下列叙述中错误的是（）A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B碱金属具有强还原性，它们的离子具有弱氧化性C碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中既有游离态，又有化合态碱金属元素的单质还原性强，在自然界中均以化合态存在。3下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（）A非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应B1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D非金属元素的单质与氢气反应的难易B中，判断元素非金属性强弱的根本依据是元

18、素原子得到电子的难易，而不是得到电子数目的多少。4铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是（）ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D酒精灯加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳选A。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。其中Cs在空气中燃烧除生成Cs2O外，还生成过氧化物等复杂氧化物；Cs与水反应生成H2而不是O2；Cs2CO3受热时不易分解。5下列说法正确的是（）A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC与酸反应时Fe失去2个电子，Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H2因为金属性：LiNaKRb，所以碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更容易与水反应，B对，A、D错；反应时失去电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错。6（2015山东潍坊高一检测）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A钡与水反应比钠与水反应缓慢