高考化学试题分类汇编化学实验Word格式文档下载.docx

1、A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊4（2013广东卷23，双选）下列实验的现象与对应结论均正确的是现象结论将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢将

2、水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AC5（2013海南卷6）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aabcdeefgh B.aedcbhigCadecbhig D.acbdehif6（2013江苏卷5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容B 7（2013山东卷11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、

3、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI8（2013福建卷25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）

4、实验过程取器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_称取Mg（NO3）2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D

5、中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）装置气密性良好 避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯预热硬质试管（3）乙 2Na2SO3O22Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）9（2013广东卷33）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是

6、。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组 装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电

7、池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。（1）C HClO、ClO用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。（2）；电极逐渐的溶解；装置15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。10（2013山东卷30）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装

8、置示意图如下有关性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下：试剂A

9、为 。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏（2）铁粉，由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低。Fe2+，Fe2O3八、（2013上海高考卷，八）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，

10、并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：11实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。12若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。13实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+C

11、a（OH）2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。已知：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。14在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。40.ae 41. 18.9 ，33.1 42.酸

12、性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。15（2013天津卷9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 （2）第步加热后，生成的烟状FeCl3

13、大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是 （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） （4）装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂II该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 （7）电解池中H再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 （8）综合分析实验II的两个反应，可知该实

14、验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%； （1）A中反应的化学方程式：2Fe3Cl22FeC3（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2赶尽Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用K3Fe（CN）6溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）2F

15、e3H2S=2Fe2S2H（7）阳极的电极反应：Fe2e=Fe3（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。16（2013新课标I卷26）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

16、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正

17、确答案标号）。 A41% B50% C61% D70%（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3） （4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C17（2013重庆卷9）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为 。（2）装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液蓝色沉

18、淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 。（1）MgO、CO2 （2）除CO2 点燃（3）Fe Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（答案合理即可）在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸（答案合理即可）2011年高考18（2011江

19、苏7）下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl19（2011江苏10）下列图示与对应的叙述相符的是A图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和

20、溶液D图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大20（2011江苏13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大21（2011浙江8）下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，

21、干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶22（2011安徽10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作解释或结论过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶Al箔插入稀HNO3中Al箔表面

22、被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性23（2011广东23）下列实验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应BD24（2011天津3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I用洁净

23、铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH425（2011重庆9） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）26（2011重庆11） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A 盐酸、硫酸 B 盐酸、氢氧化钠溶液C 氨水、硫酸 D 氨水、氢氧化钠溶液27

24、（2011四川11）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体是乙烯向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO328（2011上海10）草酸晶体（H2C2O42H2O） 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和C

25、O2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）29（2011江苏卷19）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4（aq）NH4Cl（aq） NH4ClO4（aq）NaCl（aq） （1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸

26、馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1 molL1H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 molL1NaOH 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8.将实验步骤17重复2次步骤3中，准确量

27、取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。（1）氨气与浓盐酸反应放出热量 （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 （3）酸式滴定管 1、5、6 用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）30草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HN