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1、5下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是A4Fe+3O22Fe2O3 化合反应BCu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应CSiO2+3CSiC+2CO 置换反应DBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应6为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是

2、饱和溶液X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A B C D7除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCu（NO3）2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤AA BB CC DD8分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与帶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是A反应

3、前,溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4B反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和CuC反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe9通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是ACCOCO2 BMgMgOMgCl2 CCuOCu（OH）2CuCl2 DNaOHNaClNaNO310不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、B

4、aCl2 DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2二、填空题11高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：（1）高锰酸钾的化学式_； （2）高锰酸钾中锰元素的化合价_；（3）高锰酸钾中阳离子的符号_；（4）高锰酸钾中阴离子的符号_。12镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）金属镓_（填物理性质）；（2）镓原子结构示意图中X的数值_；（3）镓的氧化物的化学式_；（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应

5、的化学方程式为_。13某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。（1）甲厂废水中定含有的离子是_，可能含有的离子是_；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_（填离子符号），过滤后的废水中主要含有_两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。三、简答题14海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Mg

6、SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_；A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I过量加入各物质的目的是_；（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_。15洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、

7、色素等多种成分。请回答：（1）洗洁精去除油污的有效成分是_；（2）洗洁精去除油污的原理是_。四、科学探究题16（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。资科准备：I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O实验准备：为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_（填序号）；装置A中发生反应的化学方程式_；装置B观察到的现象_，装置E的作用_；装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是_。（2）小凡同学利用

8、氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：实验步骤实验现象实验结论1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加_，振荡，观察现象；_2. _五、计算题17维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是_；（2）维生素C分子的相对分子质量是_。六、综合题18长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足

9、量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是_；（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_； （不要求计算过程，精确到0.1）（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_（填“增大” “减小”或“不变”）。参考答案1C【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；B、大理石可以做建筑材料，正确；C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。2BA、用胶带粘合破损书画没有新

10、物质的生成，是物理变化，错误；B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。故选B。3D【详解】A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误；B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误；C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误；D、食品变质，是由于分子发生变化，分

11、子性质发生变化，故选项解释正确。故选D。4AA、碳酸是由三种元素组成的，不是氧化物，错误；B、H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸，正确；C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都属于碱，正确；D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐，正确。故选A。5BA、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；B、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故铜可以与硝酸银，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，是置换反应，故正确；C、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误；D、该反应是复分解反应，正确。6BNaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸

12、钾溶液仍是饱和溶液，故正确；NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。7DA、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；D、Cu（NO3）2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶

13、液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。8DA、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:CuSO4，故正确；B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。9CA、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳 ，一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳，正确；B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁，正确；C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；D、氢氧化钠可以与稀盐

14、酸反应生成氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠，故正确。10CA、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；D、四种物质中不能鉴别，故错误。11KMnO4+7K+MnO4-（1）高锰酸钾的化学式KMnO4（2）高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，可以求得锰元素的化

15、合价是+7价；（3）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阳离子的符号是K+；（4）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4-。12镓是一种熔点较低的金属 （2）. （3）. （4）. 3Ga2O3GaCl3+NH3 GaN+3HCl（1）镓是一种熔点较低的金属，（2）一种结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故可求得x=3；（3）有原子结构示意图可知，化合物中镓元素的化合价是+3价，故氧化物的化学式为Ga2O3（4）GaCl3与NH3在一定条件下反应GaN和HCl，反应方程式为GaCl3+NH313OH-和K+ 氯离子，硝酸根离子OH-,Fe3+,

16、Cu2+KCl和KNO3（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3;14AD 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子 加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠 （1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的

17、氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，故操作2中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；B中最终有硝酸根离子，故错误；C中过量的氯化钡不能出尽，故错误；D先加入过量的氯化钡将硫酸根除去，再加入过量的氢氧化钠去除镁离子，再加入过量的碳酸钠除去剩余的钡离子和原有的钙离子，故可以去除。故选AD。（2）过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。（3）操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸

18、除去氢氧化钠和碳酸钠。15表面活性剂洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污的作用。（1）洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂（2）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污。16A、C、D、B、E； （2）.； （3）.； （4）.； （5）. （6）. （7）. （8）. （9）. （10）. （11）. Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3黑色氧化铜逐渐变成红色吸收氨气，防止污染环境，防倒吸氨气溶于水形成氨水显碱性，能使紫色石蕊显蓝色氯化钡溶液两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两

19、种溶液，滴加氢氧化钠溶液，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠（1）先经过A装置制取氨气，而后用C装置检验氨气，再由D装置除去水分，再经过B装置还原氧化铜，最后由E装置除去氨气，故顺序为. A、C、D、B、E；装置A中是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3；装置B中的现象是黑色氧化铜逐渐变成红色；装置E的作用是吸收氨气，防止污染环境；石蕊变蓝的原因是氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；（2）向三种溶液中加入氯化钡，不变浑浊的是氯化镁，变浑浊的是硫酸镁

20、和硫酸钠；故现象是一种溶液不变浑浊，两种溶液变浑浊，结论是不变浑浊的是氯化镁；取少量的硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，变浑浊的是硫酸镁，不变浑浊的硫酸钠；179:1:12 176（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是（12）:8：（16）=9:12（2）维生素C分子的相对分子质量是（12）+8+（16）=17618将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应7.5g25.0%偏大（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.3g=，解得x=7.5g样品中碳酸钙的质量分数为=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；