高三化学实验选考复习巩固练习题Word文件下载.docx

1、调溶液pH的目的是使_ _生成沉淀。 简述第步由滤液2得到CuSO45H2O的方法是_ _ 。 由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_ _方案不可行，原因是_ _：从原子利用率角度考虑，_ _方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ _ ；下列操作会

2、导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_ _。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子4（10分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、

3、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。5新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产

4、品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验（一）制备流程：实验（二） Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 molL1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号123

5、4消耗KMnO4溶液体积20.00 mL19.98mL21.38mL20.02mL（1）实验（二）中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。（3）操作的步骤 ，在操作时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。（5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。6乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液

6、体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：发生的副反应如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（gcm-3）水溶性沸点（）冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90126.5乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7。合成：方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过

7、程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：请回答：（1）a处水流方向是 （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 。（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。（3）提纯过程中，步骤是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤的目的是 。（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B洗涤

8、时振摇放气操作应如图所示C放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 。（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。7过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。查阅资料：过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。（）CaO2的

9、制备原理：CaCl2+H2O2 +2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl 实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：（1）仪器X的名称 。（2）加入氨水的作用是 。（3）该合成反应生成沉淀的过程中，关键是控制温度，其合理的措施是 。A冰水浴 B不断搅拌C逐滴滴加CaCl2溶液 D直接加CaCl2固体，而不用其溶液滴加（4） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 。A热水 B冷水 C乙醇 D乙醚 如何判断沉淀已经洗涤干净 。（）产品稳定性分析：取I中所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000 molL1酸性高锰酸钾溶液滴

10、定生成的H2O2 （KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表aH2O2 不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。b产品稳定性=（放置一个月后CaO2的质量分数放置前CaO2的质量分数）100%（5）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是 。（6）该产品的“产品稳定性”= 。8（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。（一）制备苯甲酸乙酯相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如下：（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 。（2）步骤控制温度在6570

11、缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_。（3）步骤碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 。（4）步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用 。（5）步骤蒸馏操作中，下列装置最好的是_（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）。（二）制备苯甲酸铜将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于7080下保温23小时

12、；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。（6）混合溶剂中乙醇的作用是_，趁热过滤的原因_（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_A.醋酸铜 B.氧化铜 C.碱式碳酸铜 D.硫酸铜（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是_A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液9【加试题】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称来源:学+科+网Z+X+X+K取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。 I2 + Na2CO3 = NaI +NaIO +CO2； H 0 3I2 + 3Na2

13、CO3 = 5NaI +NaIO3 +3CO2； H 0I2（s） + I-（aq） I3-（aq） ；水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100左右水合肼分解为氮气和氨气等。（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070，温度不宜超过70，除防止反应速率过快，另一个原因是 。（3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式 。（4）所得溶液（偏黄，且含少

14、量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体。实验方案为：、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后 （填操作名称），这样操作的目的是 。、溶液在不断搅拌下加入 （填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后 （填操作名称），再次过滤，用 洗涤晶体23次，在真空干燥箱中干燥。10（16分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾（FeSO47H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔

15、盐晶体的流程图。根据下图回答：（1）为处理废铁屑表面的油污，用10Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ： A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到 时，停止加热。需经过的实验操作包括： 、 、减压过滤（或抽滤）等得到较为 的晶体。（5）抽滤装置的仪器有： 、 、安全瓶、抽气泵组成。（6）产品中Fe2的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往

16、含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4（ ）= Mn2 Fe3 H2O本实验的指示剂 。A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中终点颜色的变化： 。产品中Fe2+的质量分数为 。（7）在25时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐

17、溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：（用a,b,c回答）11（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和_。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_、_。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是_。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为_（假定杂质不反应）。若滴

18、定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_。（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案【答案】【解析】该题是目的是生成乳酸亚铁和硫酸亚铁.（1）步骤中得到滤渣和硫酸亚铁溶液,其操作是过滤。步骤必须控制一定的真空度，其主要原因是，有利于水分的蒸发，以，防止Fe2+被氧化。（2）由于是水解，必然水是反应物，另外已知了产物，TiO2xH2O，根据守恒方知另一产物是硫酸。这样就可以写水解方程式TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2xH2O+H2SO4。（3）FeCO3存在着溶解平衡，这样乳酸电离出的H+就会影响平衡向正方向移动；（4）由化合价升降守恒，就可把方程式配平。由方程

19、式找出Fe2+与MnO4-的计算计量数关系，方可进行计算：W（FeSO47H2O=（0.10000mol/L0.02L5278g/mol）ag=13.9/a2（1）将硫酸转化成硫酸锌（或除去硫酸），不带进其他杂质（2分）溶液表面出现晶膜 2分（2）布氏漏斗 （1分） 吸滤瓶 （1分） 过滤速度快 （1分）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分 （2分）（3）无 （1分） 铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去（2分（1）溶液中含有过量的硫酸，所以加入少量氧化锌调节滤液使pH2目的是将硫酸转化成硫酸锌，不带进其他杂质。

20、蒸发时当溶液表面出现晶膜时，才能停止加热。（2）根据装置特点可判断，a是布氏漏斗，b是吸滤瓶。布氏漏斗的优点和普通漏斗相比过滤速度快。乙醇和水是互溶的，所以用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是，利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。（3）因为铜不与稀硫酸反应，过滤即可除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去，所以不会影响硫酸锌的质量。3 Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al

21、3+ 蒸发 冷却 结晶 过滤 甲 所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质 乙zxxk 100% c试题分析：（1）浓硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜、NO和水，反应的方程式是 Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O。由于浓硝酸和硫酸都不能溶解Au或Pt，所以滤渣是1的主要成分为Au、Pt。（2）由于滤液中可能含有亚铁离子，所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后生成氢氧化铁沉淀而除去。双氧水的还原产物是水，所以双氧水作为氧化剂的优点是不引入杂质，对环境无污染。要回收铜，就必需除去溶液中的铁离子和铝离子，所以调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+形成沉

22、淀而除去。（3）硫酸铜易溶于水，所以要得到硫酸铜晶体需要经过蒸发、冷却、结晶、过滤。（4）由于甲方案中硫酸和氢氧化铁及氢氧化铝都是反应的，所以生成的滤液中含有硫酸铁和硫酸铝。因此如果直接蒸发，将使所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质。由于铝的金属性强于铁的，所以方案乙中铝能置换出铁，从原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸铝小于方案乙中生成的硫酸铝，原子利用率没有乙高。（5）消耗EDTA的物质的量是0.001bcmol，所以根据反应的方程式可知，消耗铜离子的物质的量也是0.001bcmol，所以每一份中胆矾的物质的量是0.001bcmol。因此CuSO45H2O质量分数的表达式 100% 。

23、根据表达式可知，如果未干燥锥形瓶，是不会影响实验结果的。若滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，则消耗标准液的体积将减少，测定结果偏低；如果未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高，因此答案选C。考点：考查物质的分离与提纯、试剂的选择、实验操作以及有关计算等点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。探

24、究性实验的一般思路1、准确地把握实验目的2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-实验原理3、结合实验材料，初步确定设计对策实验方案4（本题10分，前6个每空1分，后2个空每空2分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化 防止Fe2离子生成沉淀（3）蒸发浓缩 过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（5）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 0975（1）检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液，操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3。（2）由于滤

25、液中含有Sn2+离子，所以通入H2S的目的是除去溶液中的Sn2+离子，保证能制得纯净的绿矾；又因为亚铁离子极易被氧化，而H2S具有还原性，所以H2S的另外作用是防止Fe2被氧化。由于SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，而FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，所以在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2离子生成沉淀。（3）从溶液中得到绿矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（4）由于绿矾的溶解度随温度的升高而增大，所以用冰水洗涤的目的是降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗。（5）首先高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式是5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。根据方程式可知，25ml溶液中含有的亚铁离子的物质的量是 0.01000mol/L0.020L50.001mol，因此样品中FeSO47H2O的质量分数为。5（1）100mL容量瓶；酸式滴定管（2）防止二