最新DOC高中化学有机化合物知识点总结优秀名师资料Word格式.docx

1、一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2?） 甲醛（HCHO，沸点为-21?） 3（ （2）液态:一般N（C）在5,16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3（CH2）4CH3 甲酸HCOOH 特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态:一般N（C）在17或17以上的链烃及高级衍生物。石蜡 C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4（有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液; 含有苯

2、环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5（有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ? 甲烷 ? 乙烯 ? 液态烯烃 ? 乙炔 无味 稍有甜味（植物生长的调节剂） 汽油的气味 无味 甲醇CH3OH 乙醛CH3CHO 注意:新戊烷C（CH3）4亦为气态 苯及其同系物 ? 一卤代烷 C4以下的一元醇 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味 甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体） 刺激性气味 强烈刺激性气味（酸味） 芳香

3、气味 ? C5,C11的一元醇 ? C12以上的一元醇 ? 乙醇 ? 乙二醇 ? 乙醛 ? 乙酸 ? 低级酯 ? 丙三醇（甘油） 二、重要的反应 1（能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物 通过加成反应使之褪色:含有、C?C的不饱和化合物 通过氧化反应使之褪色:含有CHO（醛基）的有机物 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 ? 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH = 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH = Br + BrO + H2O ? 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2-2+-

4、（2）无机物 2（能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物:C、CHO的物质 2-2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应） （2）无机物:与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3（与Na反应的有机物:含有OH、COOH的有机物 与NaOH反应的有机物:常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应 （ 加热时，能与酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; （ 含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物:含有COOH的有机物反应

5、生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4（银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物:含有CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液Ag（NH3）2OH（多伦试剂）的配制:向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件:碱性、水浴加热 （ 若在酸性条件下，则有Ag（NH3）2+ + OH + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 - （4）实验现象:反应液由澄清变成灰黑色浑浊;试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式:AgNO3 + NH3?H2O = AgOH? + N

6、H4NO3 【记忆诀窍】: AgOH + 2NH3?H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O 2 Ag?+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag?+ （NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O 1水（盐）、2银、3氨 银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag（NH3）2OH甲醛（相当于两个醛基）:HCHO + 4Ag（NH3）2OH 乙二醛: 甲酸: 葡萄糖:OHC-CHO + 4Ag（NH3）2OHHCOOH + 2 Ag（NH3）2OH （过量） 2Ag?+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 + H2O HCHO,4Ag（NH）2OH,4 Ag 4Ag?

7、+ （NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag?（NH4）2CO3 + 2NH3 + H2O CH2OH（CHOH）4CHO +2Ag（NH3）2OH （6）定量关系:CHO,2Ag（NH）2OH,2 Ag 5（与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应 羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、 甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即 斐林试剂）。碱过量、加热煮沸 （4）实验现象: 若有机物只有官能团醛基（CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液

8、中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成; 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成;2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2?+ Na2SO4 RCHO + 2Cu（OH）2HCHO + 4Cu（OH）2OHC-CHO + 4Cu（OH）2HCOOH + 2Cu（OH）2 RCOOH + Cu2O?+ 2H2O CO2 + 2Cu2O?+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O?+ 4H2O CO2 + Cu2O?+ 3H2O CH2OH（CHOH）4CHO + 2Cu（OH）2CH2OH（CH

9、OH）4COOH + Cu2O?+ 2H2O HCHO,4Cu（OH）2,2Cu2O COOH,? Cu（OH）2,? Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解） CHO,2Cu（OH）2,Cu2O 6（能发生水解反应的有机物是:酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。HX + NaOH = NaX + H2O （H）RCOOH + NaOH = （H）RCOONa + H2O 或 RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 7（能跟I2发生显色反应的是:淀粉。8（能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学

10、性质 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。1 2（二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 3（如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2,CH2、SO2、CO2、H2O, 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、 （检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸

11、性高锰酸钾溶液（检验CH2,CH2）。牢牢记住:在有机物中H:一价、C:四价、O:二价、N（氨基中）:三价、X（卤素）:一价 （一）同系物的判断规律 1（一差（分子组成差若干个CH2） 2（两同（同通式，同结构） 3（三注意 （1）必为同一类物质;（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）; （3）同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。 （二）、同分异构体的种类 1（碳链异构 2（位置异构 3（官能团异构（类别异构）（详写下表） 4（

12、顺反异构 5（对映异构（不作要求） 常见的类别异构 （三）、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉;思维一定要有序，可按下列顺序考虑:1（主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。 2（按照碳链异构?位置异构?顺反异构?官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构?碳链异构?位置异 构?顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3（若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或 对，然后再对第三个取代基依次进行 定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 （四）、同分异构体数目的判断方法 1（记忆法 记住已掌握的

13、常见的异构体数。例如:（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构; （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种; （3）戊烷、戊炔有3种;（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种;（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种; （6）C8H8O2的芳香酯有6种;（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。2（基元法 例如:丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种 3（对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行: （1）同一碳原子上的氢原子是等效的;（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。八、具有特定碳、氢比的常见有

14、机物 在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当n（C）:n（H）= 1:1时，常见的有机物有:乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。2时，常见的有机物有:单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。4时，常见的有机物有:甲烷、甲醇、尿素CO（NH2）2。当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原

15、子数目的增加而不变，均为85.7%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。含氢质量分数最高的有机物是:CH4 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是:完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是:单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，）。九、重要的有机反应及类型 1（取代反应 酯化反应 水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 无机酸或碱 2（加成反应 3（氧化反应 2C2H2

16、+5O2 4CO2+2H2O 点燃 2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2 550?Ag网 2CH3CHO+O2 65,75?锰盐 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 4（消去反应 +2Ag?+3NH3+H2O 4 CH2?CH2?+H2O C2H5OH 2 浓HSO170?5（水解反应 酯、多肽的水解都属于取代反应 6（热裂化反应（很复杂） C8H16+C8H16 C16H34 C14H30+C2H4 C16H34 C12H26+C4H8 C16H34 7（显色反应 含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色 8（聚合反应 十、一些典型有机反应的比较 1（反应机理的比较 （1）醇

17、去氢:脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 + O2 生失氢（氧化）反应。，所以不发 （2）消去反应:脱去X（或OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。（3）酯化反应:羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。2（反应现象的比较 例如:与新制Cu（OH）2悬浊液反应的现象:存在多羟基; 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液 存在羧基。 沉淀溶解，出现蓝色溶液 存在醛基。 加热后，有红色沉淀出现 3（反应条件的比较 同一化合物，反应条件不同，产物不同。4 CH2=CH2?+H2O（分子内脱水） （1）CH3CH2OH 2 9、向4

18、0分钟要质量，提高课堂效率。4 （6）直角三角形的外接圆半径CH3CH2OCH2CH3+H2O（分子间脱水） 2CH3CH2OH 2 浓HSO140?1.正切：（2）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。（1）二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.十一、几个难记的化学式 硬脂酸（十八酸）C17H35COOH （1）三边之间的关系：a2+b2=c2；硬脂酸甘油酯 如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则软脂酸（十六酸，棕榈酸）C15H31COOH 三三角函数的计算油酸（9-十八碳烯酸）CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COO

19、H 亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH 6 4.24.8 生活中的数3 P30-35鱼油的主要成分:EPR（二十碳五烯酸）C19H29COOH 银氨溶液Ag（NH3）2OH 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。葡萄糖（C6H12O6）CH2OH（CHOH）4CHO 果糖（C6H12O6）CH2OH（CHOH）3COCH2OH 蔗糖C12H22O11（非还原性糖） 淀粉（C6H10O5）n（非还原性糖） 麦芽糖C12H22O11（还原性糖） 纤维素C6H7O2（OH）3n（非还原性糖） DHR（二十二碳六烯酸）C21H31COOH