云南省高三第一次模拟考试理科综合Word文档格式.docx

1、B演替过程中， 群落的丰富度逐渐增加C杂草丛生的弃耕农田中不具备群落的垂直结构特征D演替过程中，草本植物的数量呈现先增加后减少的变化趋势4一对健康的夫妇结婚多年一直没有生育，经医检发现女方一条16号染色体与一条19号染色体发生了部分易位，形成与原染色体长短不一样的两条衍生染色体，下列叙述错误的是A通过显微镜可检测出该女性的染色体异常变化B该女性的染色体变异与猫叫综合征的变异方式相同C变异后的染色体上基因数目和排列顺序均可能发生改变D假如不考虑其他交叉互换，该女性卵细胞正常的概率为1/45关于现代生物进化理论的叙述，错误的是A环境条件的改变会导致适应性变异的发生B基因的自发突变率虽然很低，但对进

2、化非常重要C同一群落中的种群相互影响，因此进化的基本单位是种群D环境发生变化时，种群的基因频率可能改变，也可能不变6下列关于教材实验涉及“分离”的叙述正确的是A在噬菌体侵染细菌的实验中，离心的目的是使噬菌体的DNA和蛋白质分离B在植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离C在细胞有丝分裂的实验中，压片的目的是使细胞相互分离D观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，盐酸能够使染色质中的蛋白质与DNA分离7.化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B. 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物C用含有铁粉的透气

3、小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8.对以下描述的解释或结论中，正确的是9已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有（）A14种 B12种C8种 D9种10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是（）A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH 13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过

4、的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA11.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是A电极2发生氧化反应B电池工作时，Na向负极移动C电流由电极1经外电路流向电极2D电极1发生的电极反应为2NH36OH6e=N26H2O12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是A四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高 BW、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离

5、C原子的半径：YZWXDYX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13常温下，向10mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是AB混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数molL-1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14物理学的发展极大的丰富了人类对世界的认识，推动了科学技术

6、的创新与革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。A相对论的创立表明经典力学已不再适用B光电效应证实了光的波动性C重核裂变过程生成中等质量的核，反应前后质量数守恒，但质量一定减少D在光电效应实验中，用同种频率的光照射不同的金属表面，从金属表面逸出的光电子的最大初动能Ek越大，则这种金属的逸出功W0越小15如图所示，有一个质量为m的方形容器，被水平力F压在竖直的墙面上处于静止状态，现缓慢地向容器内注水，直到将容器刚好盛满为止，在此过程中容器始终保持静止，则下列说法中正确的是A. 容器受到的摩擦力不变 B 容器受到的摩擦力逐渐减小C水平力F可能不变 D水平力F必须逐渐增大16如图所示，平行金属板

7、P、Q间有磁感应强度为B的匀强磁场，静止的电子在O经加速电压U作用后由P板上的小孔垂直进入磁场，打在Q板上的A点。现使磁感应强度大小B加倍，要使电子的运动轨迹不发生变化，仍打在Q板上的A点，应该使U变为原来的A4倍 B2倍 C倍 D倍17随着我国登月计划的实施，我国宇航员登上月球己不是梦想；假如我国宇航员登上月球并在月球表面附近以初速度v0竖直向上抛出一个小球，经时间t后回到出发点。己 知月球的半径为R，万有引力常量为G，则下列说法正确的是 A月球表面的重力加速度为 B月球的质量为 C宇航员在月球表面获得的速度就可能离开月球表面围绕月球做圆周运动 D宇航员在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的绕

8、行周期为18如图所示，在光滑的水平面上静止放一质量为的木 板B，木板表面光滑，左端固定一轻质弹簧。质量为的木块A以速度从板的右端水平向左滑上木板B。在木块A与弹簧相互作用的过程中，下列判断正确的是A.弹簧压缩量最大时，B板运动速率最大 B.B板的加速度一直增大C.弹簧给木块A的冲量大小为 D.弹簧的最大弹性势能为19. 如图，在正点电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三个顶点，F为MN的中点，M=300. 有M、N、P、F四点处的电势分别用M、N、P、F表示。已知M=N ，P=F，点电荷Q在M、N、P三点所在平面内，则A点电荷Q一定在MP的连线上B.连接PF的连线一定在

9、同一等势面上C将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功DP大于M20某时刻，两车从同一地点、沿同一方向做直线运动，下列关于两车的位移x、速度v随时间t变化的图象，能反应t1时刻两车相遇的是21. 如图所示，一质量为m的物体静置在倾角为=300的光滑斜面底端。现用沿斜面向上的恒力F拉物体，使其做匀加速直线运动，经时间t，力F做功为W，此后撤去恒力F，物体又经时间t回到出发点，若以斜面底端为重力势能零势能面，则下列说法正确的是 A恒力F大小为 B从开始到回到出发点的整个过程中机械能增加了W C回到出发点时重力的瞬时功率为 D物体动能与势能相等的位置在撤去恒力位置的上方第卷（共10题，共174分）

10、三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。第卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。（一）必考题22（7分）某实验小组想测量木板对木块的摩擦力所做的功，装置如图所示。实验时，木块在重物牵引下，水平向右运动。下图给出了重物落地后打点计时器打出的纸带，系列小黑点是计数点，每相邻两计数点间还有4个点（图中未标出），计数点间的距离如图所示。打点计时器所用交流电频率为50Hz，不计纸带与木块间的作用力。（1）可以判断纸带的_（左或右）端与木块连接。（2）要测量在AB段木板对木块的摩擦力所做的功WA

11、B，还需要测量的物理量是。（填入所选实验器材和物理量前的字母）A木板的长度l B木块的质量m1 C木板的质量m2D重物质量m3 E木块运动的时间t FAB段的距离lAB （3）在AB段，木板对木块的摩擦力所做的功的关系式WAB。（用vA 、vB和第（2）问中测得的物理量的字母表示）23.（8分）图14用图所示的电路测定一种特殊电池的电动势和内阻，它的电动势E约为8 V，内阻r约为30 ，已知该电池允许输出的最大电流为40 mA。为防止调节滑动变阻器时造成短路，电路中用了一个定值电阻充当保护电阻，除待测电池外，可供使用的实验器材还有：A电流表A（量程为0.05 A、内阻约为0.2 ）B电压表V（

12、量程为6 V、内阻为20 k）C定值电阻R1（阻值为100 、额定功率为1 W）D定值电阻R2（阻值为200 、额定功率为1 W）E滑动变阻器R3（阻值范围为010 、额定电流为2 A）F滑动变阻器R4（阻值范围为0750 、额定电流为1 A）G导线和单刀单掷开关若干（1）为了电路安全及便于操作，定值电阻应该选_；滑动变阻器应该选_。（填写器材名称）（2）接入符合要求的用电器后，闭合开关S，调滑动变阻器的阻值，读取电压表和电流表的示数。取得多组数据，作出了如图所示的图线。根据图线得出该电池的电动势E为_V，内阻r为_。（结果保留两位有效数字）24（12分）如图甲所示，质量为m=0.5kg的物体

13、置于倾角为=37的固定且足够长的斜面上，t=0时刻对物体施以平行于斜面向上的拉力F，t1=0.5s时撤去该拉力。整个过程物体运动的速度与时间的部分图像如图乙所示。不计空气阻力，g=10m/s2 ，sin37=0.6，cos37=0.8。求：（1）物体与斜面间的动摩擦因数（2）拉力F的大小（3）物体沿斜面向上滑行的最大距离s25（20分）如图所示，在xOy竖直平面内，Y轴的右侧有垂直纸面向外的匀强磁场B=0.4T和竖直向上的匀强电场E=2N/C，长为L=16m水平绝缘传送带AB以速度v0=3m/s顺时针匀速转动，右侧轮的轴心在Y轴上，右侧轮的上侧边缘B点的坐标是（0，y=8m）一个质量为M =2

14、g、电荷量为q =+0.01C的小物块（可视为点电荷）轻轻放在传送带左端，小物块与传送带之间的动摩擦因数=0.2，小物块从传送带滑下后，经过x轴上的P点（没画出），重力加速度g=10m/s2。（1）P点的坐标；（2）小物块从静止开始到经过x轴所用的时间；（结果保留2位小数）（3）改变传送带匀速运行的速度，可让小物体从传送带上滑下后经过坐标原点O，那么要让小物块经过坐标原点，传送带运行的速度范围。26（15分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。浓盐酸.实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台

15、、铁夹、酒精灯等已省略）。请回答：（1）装置A中仪器Z的名称为_。（2）按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_、_。（3）简述检验装置A气密性的操作：_。（4）D中发生反应的化学方程式为_。（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：（1）用稀盐酸溶解固体的原因为_。（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为_。（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2

16、.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu24I=2CuII2、I22S2O=S4O2I。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为_。27（15分）AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备 AgN03，主要工艺流程如下：已知：AgN03与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如下表所示。（1） 黑色固体D的化学式为_，中加热温度的范围应控制在_。（2）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN0

17、2，写出反应的离子方程式。已知常温时Ka（HN02）=4.9xl0-4， 常温下将0.1 mol.L-1 NaOH溶液与0.2 mol.L-1 HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ _。（3）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固体，充分反应 后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为_（填选项字母）。 A. NaOH B.AgCl C.FeS D.Ag20（5（4）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定 氯化物中Cl-的含量，主要反应为：则用该方法测定NaCl溶液中的c（ Cl-）时，达到滴定终点时

18、的现象为_；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为_。28.（14分）化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH4、H2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是。有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，A是。（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图

19、：从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为；5min至10min时速率变化的原因可能是；（3）常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“”、“=”或“”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小关系是；常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）。29（10分）如图甲是适宜环境中大豆光合作用过程

20、的部分图解，图乙是某研究小组在15 条件下以水稻为材料进行研究得到的实验结果（光合作用的最适温度为25 ，呼吸作用的最适温度为30 ）。请回答相关问题。（1）图甲所示过程进行的场所是；图甲中A代表的物质是，a代表过程。若将该植物突然转移到高温、强光照、干燥的环境中，叶片将部分气孔关闭，此时叶肉细胞内物质B的含量变化是（填“增加”、“不变”或“减少”）。（2）由图乙可知本实验的目的是研究，图乙中E点的含义是。（3）若将图乙的实验温度升高10，则F点向（填“左”或“右”）侧移动，呼吸速率曲线向（填“上”或“下”）移动。30（10分）向小白鼠注射促甲状腺激素（TSH）,会使下丘脑分泌的促甲状腺激素释

21、放激素（TRH）减少。对此现象的解释有两种观点,观点一:这是TSH直接对下丘脑进行反馈调节的结果;观点二:这是TSH通过促进甲状腺分泌甲状腺激素,进而对下丘脑进行反馈调节的结果。两种观点孰是孰非?探究实验如下:（1）实验步骤:将生理状态相同的小白鼠分为A、B两组,测定两组动物血液中 的含量。用手术器械将A组小白鼠的 （器官）切除,B组做相同的外伤手术,但不摘除此器官。向A、B两组小白鼠注射 。在相同且适宜的环境条件下饲养。一段时间后,测定A、B两组小白鼠血液中促甲状腺激素释放激素（TRH）的含量。（2）实验结果及结论:若A组小白鼠促甲状腺激素释放激素（TRH）的含量不减少（或增加）,B组小白鼠

22、促甲状腺激素释放激素（TRH）的含量减少,则观点正确；若A组小白鼠和B组小白鼠促甲状腺激素释放激素（TRH）减少量相等,则观点 正确。31（10分）某种植物花的颜色由两对基因（A和a，B和b）控制，A基因控制色素合成（AA和Aa的效应相同），B基因为修饰基因，淡化颜色的深度（BB和Bb的效应不同）其基因型与表现型的对应关系见下表，请回答下列问题：基因组合A_BbA_bbA_BB或aa_花的颜色粉色红色白色（1）让纯合白花和纯合红花植株杂交，产生的子一代植株花色全为粉色。请写出可能的杂交组合亲本基因型 、。（2）为了探究两对基因（A和a，B和b）是在同一对同源染色体上，还是在两对同源染色体上，某

23、课题小组选用基因型为AaBb的植株进行自交实验。实验假设：这两对基因在染色体上的位置有三种类型，已给出两种类型，请将未给出的类型画在方框内（如图所示，竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位点）。实验步骤：第一步：粉花植株自交。第二步：观察并统计子代植株花的颜色和比例。实验可能的结果（不考虑交叉互换）及相应的结论：a若，两对基因在两对同源染色体上（符合第一种类型）；b若子代植株花粉色：白色=1:1，两对基因在一对同源染色体上（符合第二种类型）；c若，两对基因在一对同源染色（符合第三种类型）；。32（8分）海洋是生物圈的重要组成部分，湿地是地球上独特的生态系统，是陆地生态系统与水域生态系统的自

24、然过渡形式，被誉为地球的“肾脏”，与人类的生存和发展息息相关。（1）根据图甲分析，要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于_ _点。用标志重捕法调查大黄鱼种群密度时，若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值_ _（填“偏高”“偏低”或“不变”）。图甲（2）海洋鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的_ _结构。新建码头的桩柱表面很快被细菌附着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡蛎等，该过程称为_ _。（3）湿地生态系统通过（填生态系统的功能）将陆地生态系统与水域生态系统联系起来。湿地中某鼠群的雌鼠怀孕率不断升高时，其种群的密度也会随之不断升高，当种群密度过高时，雌鼠怀孕率则会逐渐降低。这种调

25、节方式属于生态系统中的调节。（4）图乙是调查小组同学从当地主管部门获得的某物种种群数量的变化图，据此分析该种群在30年中种群数量最少的是第_ _ _年，第2030年间种群的增长率为_ _ _。图乙（二）选考题33【物理选修3-3】（15分）（1）下列说法中正确的是（）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低 B气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和 C在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零 D气体从外界吸收热量，其内能一定增加 E气体

26、在等压膨胀过程中温度一定升高（2）如图所示，一定质量的理想气体被水银柱封闭在竖直玻璃管内，气柱的长度为h。现向管内缓慢地添加部分水银，水银添加完成时，气柱长度变为再取相同质量的水银缓慢地添加在管内。外界大气压强保持不变。求第二次水银添加完成时气柱的长度。若第二次水银添加完成时气体温度为T0，现使气体温度缓慢升高，求气柱长度恢复到原来长度h时气体的温度。34【物理选修3-4】（1）（5分）下面说法正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） A这列波传播的周期为2sB. 平衡位置为x=10m处的质点起振方向为竖直向下C平衡位置为x=3.5m处的质点在t=0到t=T/4时间 段内路程等于2cm Dt=9s时，平衡位置为x=3.5m处的质点正在向下振动 E平衡位置为x=4m处的质点位移总是和平衡位置为x=8m处的质点位移相同（2）如图所示，真空有一个下表面镀反射膜的平行玻璃砖，其折射率，一束单色光与界面成角斜射到玻璃砖表面上，最后在玻璃砖的右侧竖直平面光屏上出现两个光点A和B，A和B相距h=4.0cm。已知光在真空中的传播速度画出光路图；求玻璃砖的厚度。35.【化学选修3：物质结构与性质】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面