学年吉林省长春实验高中高二上学期期末考试化学试题 解析版Word下载.docx

1、C、Al3+ + 3HCO3-= Al（OH）3+3CO2，CO2隔绝氧气，Al（OH）3分解吸热，降温，达到灭火的目的，故C正确；D、NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去，故D正确；故选B。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAB. 25 时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NAC. 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA【答案】D【详解】A. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为气体体

2、积减小的可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故A错误；B硫离子在溶液中发生水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，所以25 时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C25时，pH13的NaOH溶液中OH的物质的量浓度为0.1mol/L，因未给出NaOH溶液的体积，所以无法判断OH的数目，故C错误；D23g钠的物质的量为1mol，钠在空气中燃烧生成多种氧化物，钠元素由0价升高到+1价，1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的判断及计算，选项D为易错点，注

3、意钠在化合物中的化合价均为+1价，1mol钠完全燃烧转移电子的物质的量为1mol，与生成何种氧化物无关。3.某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL【详解】A、量筒只能精确至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A错误；B、托盘天平只能精确至0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g，故B 错误；C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶

4、，因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液，故C错误；D. 滴定管精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】量筒没有“0”刻度，精确度为0.1mL；碱式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精确度为0.01mL；碱式滴定管小端有一小段橡胶管，易被强氧化剂腐蚀，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管来量取。4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离

5、产生的c（H+）110-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-A、在强碱性溶液中Al3不能大量共存，选项A错误；B、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C、Ca2+、CO32-之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D、因水电离的c（H+）=110-13mol/L110-7mol/L，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，但都能与Na+、K+、Cl-、SO42-大量共存，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况

6、：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5.某反应由两步反应AC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）A

7、. AC的反应为放热反应 B. 稳定性CAB.C. AC的反应中，H=（E2+E4）-（E1+E3） D. 加入催化剂不会改变反应的焓变【答案】CAA的能量比C的能量高；B能量低的物质稳定；C由反应物、生成物总能量判断焓变；D催化剂不改变反应的始终态。【详解】AA的能量比C的能量高，则AC为放热反应，故A正确；B能量低的物质稳定，则稳定性CAB，故B正确；C由反应物、生成物总能量判断焓变，则AC的反应中，H=E1（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故C错误；D催化剂不改变反应的始终态，加入催化剂时焓变不变，故D正确；故选：C。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，解题

8、关键：把握图中能量变化、焓变计算、物质的稳定性，难点C，注意活化能和焓变的关系。6.下列关于化学反应速率的说法正确的是有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。6molL1s1的反应速率一定比3.5mols1的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A. B. C. D. 【详解】.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子的数目和百分数都不变，但

9、可增加单位体积内活化分子数目，有效碰撞的次数增多，从而使反应速率增大，故错误；.其他条件不变，升高温度，可使更多的普通分子转化为活化分子，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，故正确；.用同种物质表示同一个化学反应的反应速率时适用，对于不同的化学反应或用不同物质表示反应速率时，6mols1的反应速率不一定比3.5mols1的反应速率大，故错误；.升高温度，可使更多的普通分子变成活化分子，能增大反应物分子中活化分子的百分数，故正确；.恒温时，对于有气体参加的可逆反应，若在容器体积不变的情况下充入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，故错误；.增大反应物浓度，可增大单位体积内

10、活化分子的数目，但不能增大活化分子的百分数，故错误，正确的是，答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，把握反应速率的概念和影响因素为解答的关键，要特别注意外界条件对活化分子数目和活化分子百分数的影响，改变浓度、压强可以改变单位体积内活化分子数目，但不改变活化分子百分数，为易错点。7.如图所示，H1=393.5 kJmol1，H2=395.4 kJmol1，下列有关说法或表示式正确的是（ ）A. C（s，石墨） C（s，金刚石）H=1.9 kJmol1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性比石墨的弱D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ先根

11、据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，最后结合物质的能量越低越稳定以及反应热=反成物的总能量-生成物的总能量解答。【详解】由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol1C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJmol1，利用盖斯定律将-可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJmol1，故A错误；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石

12、稳定，故C正确；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）H=+1.9kJmol1，所以1mol石墨本身具有的总能量比1mol金刚石本身具有的总能量小1.9 kJ，故D错误；故选C。【点睛】本题考查利用盖斯定律书写热化学方程式，解题关键：盖斯定律应用，易错点C，注意物质的稳定性与能量的关系：物质的能量越大越不稳定。8.已知2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H 197 kJmol1。在25 时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下

13、列关系正确的是（）A. 2a2a1197 kJ B. 2a2a1197 kJC. a2a1197 kJ D. 197 kJa12a2恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同；所以题中两个反应为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；再根据可逆反应特点得出：197kJa1=2a2【详解】恒温恒压下，对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2与只通入1molSO2和0.5molO2互为等效平衡，达到平衡时

14、反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1197kJ，即：197kJa1=2a2，D。9.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）XYZWFeNaClH2OPtCuCuSO4CuOH2SO4AgAgNO3AgNO3晶体用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，要使溶液恢复到电解前的状态，应该遵循“析出什么加入什么”原则，A、C作阳极、Fe作阴极电解NaCl溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以

15、相当于电解HCl；BPt作阳极、Cu作阴极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，所以相当于电解生成CuO；C、C作阴阳极电解H2SO4溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于电解生成水；D、用Ag作阳极、Fe作阴极电解硝酸银溶液，阳极上Ag失电子生成银离子、阴极上银离子得电子生成Ag，所以相当于电镀。【详解】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，要使溶液恢复到电解前的状态，应该遵循“析出什么加入什么”原则，AC作阳极、Fe作阴极电解NaCl溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离

16、子放电生成氢气，所以相当于电解HCl，要使溶液恢复原状，应该通入适量的HCl，故A错误；BPt作阳极、Cu作阴极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，所以相当于电解生成CuO，要使溶液恢复原状加入加入适量的CuO，故B正确；C、C作阴阳极电解H2SO4溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以相当于电解生成水，要使溶液恢复原状加入加入适量的水，故C错误；D、用Ag作阳极、Fe作阴极电解硝酸银溶液，阳极上Ag失电子生成银离子、阴极上银离子得电子生成Ag，所以相当于电镀，溶液浓度不变，不需要加入任何物质，故D错误；【点睛】本题考查电解原理，

17、解题关键：正确判断各个电解上发生的反应及电解产物成分，易错点D中较活泼金属作阳极，阳极上金属电极失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子。10.合成氨反应为：3H2N2 2NH3，其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（ ）A. 3v（H2）正 v（N2）逆 B. v（H2）生成 v（NH3）生成C. v（N2）消耗 2v（NH3）消耗 D. 2v（H2）逆 3v（NH3）正根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，反应达平衡时，正速率等于逆速率分析。【详解】A、平衡时，v（H2）正 ：v（N2）逆=3：1，故A错误；B、 平衡时，v（

18、H2）生成：v（NH3）生成=3：2，故B错误；C、 平衡时， v（N2）消耗 ：v（NH3）消耗 =1：2，故C错误；D、平衡时，v（H2）逆 ：v（NH3）正=3：2，故D正确；故选D。二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11.室温下，有2种溶液0.01 molL-1 NH3H2O和0.01 molL-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（ ）A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度【答案】A试题分析：有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液，存在：NH3NH4+OH、0.01 mol

19、L1 NH4Cl溶液，存在：NH4Cl=NH4+Cl，NH4+ H2OH2O+H+；故通入少量HCl气体平衡正向移动c（NH4+）增大，平衡逆向移动c（NH4+）增大，故A项正确；加入少量NaOH固体平衡逆向移动，c（NH4+）减小，平衡正向移动c（NH4+）减小，B项错误；加入少量H2O两平衡均正向移动，但主体微粒浓度均减小，c（NH4+）均减小，C项错误；升高温度两平衡均正向移动，则中c（NH4+）增大，中c（NH4+）减小，故D项错误。考点：溶液中离子平衡。12.质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列

20、对该燃料电池的描述中正确的是（）正极反应为：O2+4H+4e-2H2O 负极反应为：2H2-4e-4H+总的化学反应为：2H2+O2氢离子通过电解质向负极移动A. B. C. D. 该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动，电子从负极沿导线流向正极【详解】正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H+4e2H2O，故正确；通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，负极反应为：4H+，故正确；将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H2+O22H2O，不是点燃

21、生成水，故错误；该电池放电时，阳离子向正极移动，所以H通过电解质向正极移动，故错误；故选A。13.某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色氯碱工业原理：阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由图可知Cu为阴极（若铜为阳极，则铜失电子，氯离子不反应），C为阳极。A、石墨为阳极，与直流电源的正极相连，选项A错误；、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应

22、式为：2H+2e-H2，选项正确；C、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na+向Cu电极移动，选项C错误；、Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，选项错误。答案选。14.物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 （NH4）2CO3 NH4Fe（SO4）2 NH4NO3 NH4HCO3，C（NH4）由大到小的顺序为A. B. C. D. 物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大

23、，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。【详解】中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制作用强于亚铁离子；中铵根离子系数是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度从小到大顺序是，故选A。【点睛】本题考查了铵根离子浓度的比较，先根据铵根离子系数进行分类，最后根据其它离子对铵根离子的影响来分类即可，难度中等。15.可逆反应：ABC，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是A. H0、S0 B. H0、S0C. H0、S0 D. H0、S0由混合判据可知，当c（H）=c（OH）D. N点处的溶液中pH小于12A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；CM处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c