高中化学必修2红对勾同步课后练习221化学能转化为电能 课后作业文档格式.docx

1、AN上有气体放出BM为负极，N为正极C化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向由M到N4锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）锌片溶解32.5 g；锌片增重32.5 g；铜片上析出1 g H2；铜片上析出1 mol H2A和 B和C和 D和5.两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（）6.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铁稀盐酸C银硝酸银溶液D硝酸铁溶液7有A、B、C、D四块金属片

2、，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（）AABCD BADCCAD DB8. （多选）某原电池总反应离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是（）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D.

3、 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液9如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高10下列有关原电池的说法中，正确的是（）A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接

4、后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质11将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）答案1AD由于锌比铜活泼，在形成的原电池中，锌是负极，铜是正极；电子从锌片经导线流向铜片；负极的反应式为Zn2e=Zn2，正极的反应式为2H2e=H2；反应一段时间后，由于消耗了H，溶液的pH升高。2B在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向

5、Cu；负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H向正极移动，SO向负极移动。故错误，正确，选B项。3D根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。4A由电池总反应Zn2H=Zn2H2、正极反应2H2e=H2、负极反应Zn2e=Zn2可知，每当1 mol电子通过铜片时，会有0.5 mol（即32.5 g）锌溶解，铜片上析出0.5 mol（即1 g）H2。5C选项能否理由能Zn为负极，Cu为正极，自发的氧化还原反应：ZnCu2=CuZn2Zn为负极，Fe为正极，自发的氧化还原反应：Zn2H=Z

6、n2H2不能无自发进行的氧化还原反应Al为负极，C为正极，自发的氧化还原反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H26.CM棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。7B金属与稀H2SO4组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在其表面得到电子生成H2，外电路中电子流动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB稀H2SO4原电池，A为负极；CD稀H2SO4原电池，C为负极；AC稀H2SO4原电池，A为负极；BD稀H2SO4原电池，D为负极。综上可知，金属活动性为：B。8. CD由原电池总反应式可知，F

7、e为负极，电解质溶液应是三价铁盐。C项中Fe为正极，故C错；D项中，电解质溶液为CuSO4溶液，故D错。9D根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，A端下沉。10B原电池工作时必须依赖于一个氧化还原反应。A项是依赖于铝与NaOH溶液的反应，铝是负极；B项是依赖于铜与浓硝酸的反应，铜是负极；由于活泼性ZnFeSn，故破损后镀锡铁易腐蚀，C项错误；根据电池反应，铁失电子，设计电池时应用铁作负极，石墨作正极，D项错误。11Aa中加入少量CuSO4溶液，发生反应：ZnCuSO4=Zn

8、SO4Cu，由于部分Zn用于置换Cu，因而产生的H2的量减少，但同时形成CuZn原电池，因而反应速度加快。答案为A项。12在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）AAl（OH）3（s）NaOH（aq）=NaAlO2（aq）2H2O（l）HBCH3CH2OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）HC4Fe（OH）2（s）2H2O（l）O2（g）=4Fe（OH）3HDH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）HA中铁与稀H2SO4反应；B中形成SnH2SO4Fe原电池，其中Fe作负极，Sn作正极，负极的电极反应是Fe2e=Fe2，正极的电极反应是2H2e=H2；C中形成ZnH2SO4Fe

9、原电池，Zn作负极被腐蚀，总反应方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2。比较A、B、C三种情况可知：B中Fe作负极，被腐蚀得最快，C中的Fe作正极，被腐蚀得最慢。16（1）2H2e=H2（2）Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2（3）MgAl（4）AD甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。17（1）没有2H2e=H2（2）c（H2SO4）1 molL1，c（ZnSO4）1 molL1（3）生锈（

10、4）B（1）干净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，是由于锌和酸反应，产生了氢气。若再平行插入一块铜片，由于铜不和硫酸反应，所以铜片没有气泡产生；若将两者用导线连接起来，如图A所示，组成原电池，铜为正极，发生反应：2H2e=H2。（2）在该装置中，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，生成11.2 L氢气，消耗0.5 mol H2SO4，生成0.5 mol ZnSO4，溶液的体积为500 mL，所以c（H2SO4）1 molL1，c（ZnSO4）1 molL1。（3）在装置C中，正极为石墨，负极为铁，铁生锈。（4）本题考查了废旧电池的回收，主要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源造成污染。