教材全解九年级化学第九单元检测题及答案解析Word文件下载.docx

1、可溶以下说法不正确的是（ ）A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物6.（2015陕西）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.t1 时，甲和乙的饱和溶液升温到t2 时仍是饱和溶液B.t1 时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液C.t2 时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等D.t2 时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和

2、溶液8.欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签9.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mLC.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL10.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶

3、性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）A.甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水=1 g/cm3）D.乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有12个符合题意）11.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（ ）A.夏天喝的汽水不是溶液B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量

4、D.凉茶水是均一、稳定的混合物12. 20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.229.2下列说法正确的是（ ）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液13.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解

5、度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A.t1 时，50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲B.将t2 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3 （溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发 溶剂的方法D.分别将t2 甲、乙两种物质的溶液降温至t1 ，一定都有晶体析出15.有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半三、填空题（本大题共2题，共7分）16.（4分）下

6、面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/1020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是_。（2）在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。17.（3分）根据图片中的信息回答下列问题：（1）此溶液中的溶质为_。（2）铜片上红磷不燃烧的原因是_ _。（3）用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有_的功能。四、简答题（本大题共4题，共21分）18.（4分）如下所示是利用海水提取

7、粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为 。19.（7分）溶液具有广泛的用途。根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20 时，向盛有40 g氯化钠固体的烧杯中加入100 g水，充分搅拌后，仍有4 g固体未溶解。所得溶液是20 时氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液

8、。20 时，氯化钠的溶解度为 g。（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09 g/cm3），配制20 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 mL（水的密度为1 g/cm3）。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”）规格的量筒。把配制好的上述溶液装入 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。20.（6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相

9、等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。21.（4分）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500 g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量

10、_g食盐。在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。五、实验题（本大题共2题，共28分）22.（14分）天津市实验中学的实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自温度不变），结果如右图所示。（1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有 、 。（3）将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1 时，溶液恰好达到饱和状态，则t1 时，硝酸钾的溶解度是 g/100 g 水。再往

11、乙烧杯中加入10 g水，改变温度至t2 时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“”“FeCu Fe+CuSO4FeSO4+Cu（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（2）铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝（Al）和氧气（O2），生成物是氧化铝（Al2O3），据此可写出反应的化学方程式。（3）在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为AlCu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说

12、明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。18.（1）D （2）2CO2+6H2C2H4+4H2O（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1）A中使用节能灯可节约能源，B中可减少化石燃料的使用，C中也可节省能源，这些都可减少二氧化碳的排放，从而达到“低碳”的目的。D中广泛使用一次性筷子会消耗更多的木材，破坏森林资源，减少了对二氧化碳的吸收，不能达到“低碳”的目的；塑料是以石油为原料生产的，且生产过程也会消耗更多的能源，产生更多的二

13、氧化碳，广泛使用一次性塑料袋，也不能达到“低碳”的目的。（2）由题意知，反应物为CO2和H2，生成物为C2H4和H2O，反应条件是催化剂和加热，据此可写出反应的化学方程式。（3）黄铁矿的主要成分是FeS2，含有硫元素，在冶炼过程中可生成大气污染物二氧化硫，而赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不含硫元素，在冶炼过程中不会产生二氧化硫，因此应选用的铁矿石为赤铁矿；Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，据此可写出反应的化学方程式。19.（1）3Fe+2O2Fe3O4 预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙（2）Fe+2HClFeCl2+H2 Fe2+（3）C+O2CO2 CO2+C2CO （

14、4）AD（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；为防止集气瓶破裂，可以预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙。（2）将生锈的铁钉放入盐酸中，发生反应的化学方程式有：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2HClFeCl2+H2，根据题意可知，铁还能与氯化铁发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2。反应中属于置换反应的只有Fe+2HClFeCl2+H2；由于充分反应后铁有剩余，因此溶液中的金属阳离子只有Fe2+。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供热量：C+O2CO2；还可以提供还原剂一氧化碳：CO2+C2CO。（4）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应

15、发生的顺序为Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，因此反应后的剩余固体中一定有反应生成的银，可能有过量的铁和铜，而反应后的溶液中一定有首先生成的硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。20.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 置换 （2）（2）锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，正确；产生氢气的质量相等，可能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，不正确，正确；因为铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，不正确。21.（1）C（或H2） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染

16、） （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 22.【实验探究】（1）氢气（或H2） 假 （2）无明显现象（或无现象或无变化均可） 强（或活泼或大均可） 银钯铂（或Ag Pd Pt或AgPdPt或银钯铂均可）【废液处理】（1）AgNO3+HClAgCl+HNO3或2AgNO3+PdCl22AgCl+Pd（NO3）2【实验探究】（1）在金属活动性顺序里，金排在氢后面，不能置换出酸中的氢，因此样品与盐酸反应产生气泡，说明此样品为假黄金，产生的气体应为氢气。（2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来。钯的活动性比银弱，则钯不会与硝酸银溶液发生反应，即钯浸入硝酸银溶液中无明显现象；而把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂不与氯化钯溶液反应，则钯的活