浙江省高考高三化学 7Word文档格式.docx

1、11较难电化学应用12水溶液中的离子平衡余姚市高三理综模拟改变13离子反应、离子共存第二部分解答题：共4题，共58分。金丽衢十二校改编有机推断、有机综合温州一模改编18无机推断，化合物知识综合应用14能量变化、化学平衡的综合应用丽水一模改变16化学实验综合应用2015年高考模拟试卷（理综化学卷） 本卷满分100分 考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A利用二氧化碳制造全

2、降解塑料，可以缓解温室效应B用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。8. （原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32+2H+=SO2

3、+S+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。C乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。9. （原创题）五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是元素元素的相关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期元素中，其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能

4、与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE元素最高价正价与最低负价的代数和为6AA的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PHBC单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体DC与D可形成不同原子个数比的化合物考查物质结构的知识。在理解所学知识的基础上，结合运用所掌握的知识进行必要的分析、类推，解释、论证一些具体化学问题。10. （原创题）下列说法正确的是A的系统命名是3,4-二甲基己烷B是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C等质量的甲醛和乳酸CH3CH（OH）COOH完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质

5、量相等D分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应本题重点考查考生对常见有机物相关知识的掌握情况，意在考查考生对物质所含官能团性质、有机物命名、有机物结构等知识的掌握情况。11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980下列说法不正确的是A放电时，电极A为负极B根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在3502050C放电时，Na+的移动方向为从电极A到电

6、极BD充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为Sx2- - 2e-=xS考查电化学知识。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、读图、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。12. （原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是A亚硫酸钠在碱性条件下较稳定

7、B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c（HClO2）+ 2c（H+）=c（ClO2-）+ 2c（OH-）考查化学溶液中的离子反应知识。在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。13（余姚市高三理综模拟改变）某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl

8、B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2 C无法确定沉淀C的成分 D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO42 本题考查离子推断的知识，结合元素化合物的性质和图像分析进行离子及物质的推断，意在考查考生对经典物质检验方法的掌握。26（10分）（金丽衢十二校2014学年高三第二次联考改变）有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为 。（2）AB的反应类型为 。（3）BC的化学方程式为 。（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗 mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为 。【命题意图】本题主要考查必修2中的有机化学知识，主要涉及官

9、能团名称、有机物的同分异构、物质燃烧的计算等，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。27.（18分）（2015年温州一模理综卷改变）I.A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质， 它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则A+BC+D的离子反应式为 ，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为 。（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ， A + BC+D的化学方程式为 。II甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足

10、量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 。（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式 。（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该

11、反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。28.（14分）（原创题）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ；（H用E1、E2、E3表示）。（2）C

12、O可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：Cu（NH3）2CH3COO（l）+ CO（g）+NH3（g） Cu（NH3）3 CH3COOCO（l） H0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压（3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）H=-94.4kJmol-1,。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，（NH3）= ，放出的热量为 。25 min时采取的

13、措施是 。时段III条件下反应的平衡常数为 。（保留3位有数字）（4）用氨气制取尿素CO（NH2）的反应为2NH3（g）+CO（g） CO（NH2）2（l）+H2O（g） H0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。本题以CH4（g）与H2O（g）反应制氢气，合成氨工业为试题背景，主要考查热化学方程式、化学反应与能量、化学反应速率与

14、化学平衡常数以及平衡移动等主干知识，意在考查考生利用图表合理定性分析、定量处理数据、灵活解决问题的能力。29（16分）（2015丽水一模改变）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。I已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验编号实验温度/Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/ molL-1250.150.250下列有关说法正确的是 A实验和探究其他条件不变

15、时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B实验和溶液变浑浊的时间相同C其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和D该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法II实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧

16、瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ；（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。（3）保险粉样品中Na2S2O35H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000molL1碘的标准溶液进行滴定。请回答：到达滴定终点的标志 ；滴定起始和终点的液面位置如图，则消

17、耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 （设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。【命题意图】本题主要考查物质的制备、除杂、过滤、滴定、计算等一系列化学实验问题，意在考查考生评价实验方案、观察实验现象、记录和处理数据及误差分析等实验能力。学校. 班级 姓名 学号 试场编号 座位号 . 密 封 线 2015年高考模拟答题卷（理综化学卷）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31

18、）选择题：答案请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26（10分）（1） （2） （3） （4） ； 27（18分）I（1） （2） II（1） （3） 28（14分）（1） （2） （3） （4）29（16分）I II（1） （3） 2015年高考模拟试卷 化学参考答案及评分标准7、D 8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、D（每小题6分）26（每空2分，共10分）（1）同分异构体 （2）加成反应（4）4；27.（18分）I（1）4H+AlO2-=Al3+2H2O（2分） （2分）（2）CO （1分） 2Mg+CO2 2MgO + C（2分）（无条件

19、不扣分，但条件写错扣1分）II（1分） 2NA（2分）（2）Fe7O9或3FeO2Fe2O3 （2分） 9H2SO4+ Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O（2分）（3）SO2+Fe3+2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子（2分）（其他合理答案也可）28. （14分）（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）H=3（E2-E1）（2分）（2）B（2分）（3）0.050molL-1 （2分）（无单位扣1分）94.4kJ（2分）将NH3从反应体系中分离出去（2分） 2.34（2分）（4）如图IAD（2分）II（1）防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质（2分） （2）蒸馏烧瓶（1分） 吸收SO2等尾气，防止污染（2分）（3）溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色（2分） 18.10（2分） 或（2分） 偏低（2分）