物理化学上册判断题及答案Word文档下载推荐.docx

1、 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。 （ ）2自由度就是可以独立变化的变量。3水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。4从同一始态经不同的过程到达同一终态，则 Q 和 W 的值一般不同，Q W 的值一般也不相同。5冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。（）6在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则H = Qp = 0。7理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时，的大小就决定了反应进行方向。8系统由V1 膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。9一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压

2、（p环 = 100kPa）,绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。10对于计量系数 = 0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。1、（） 2、（） 3、（） 4、（） 5、（）6、（） 7、（） 8、（） 9、（） 10、（）三第一章 热力学第一定律判断题及答案1道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb（RT/V）都成立。-解：错。对实际气体不适应。2在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。数量不同，温度可能不同。3物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气

3、热是指温度高。4恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。恒外压过程不一定是恒压过程。5实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。可能引起内容的变化。6凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。7当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程U = 0，H = 0。8体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl（s）存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。错

4、，均相系统的V才与总物质的量成正比。9在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。10一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。错，理想气体的U = f（T），U与T不是独立变量。11系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。12从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。第一个结论正确，第二个结论错。13因QP = H，QV = U，所以QP 与QV

5、 都是状态函数。错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。14封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。错，（1）未说明该过程的W是否为零；（2）若W = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。15对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。对。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。错，这不是理想气体的单纯 pVT变化。171mol，80.1、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ

6、，所以此过程的Q = 30.87kJ。错，该过程的p环 = 0，不是恒压过程。181mol水在l01.325kPa下由25升温至120，其H = CP,mdT。错，在升温过程中有相变化。19因焓是温度、压力的函数，即H = f（T,p），所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。错，H = f（T,p）只对组成不变的均相封闭系统成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = （pV） =-W。错，（pV）是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。21卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。错，环

7、境并没有复原。22一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。23若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。错，若有外摩擦力（广义）存在，则不可逆。24若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。251mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。对，。26气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，气体温度不变。错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。27（U/V）T = 0的气体一定是理想气体。错，该条件对服从pVm = RT+ bp的气体也成立。28因理想气

8、体的热力学能与体积压力无关，所以（U/p）V = 0，（U/V）p = 0。错，（U/V）p（U/V）T。29若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。错，U = H- pV。30已知CO2在298.15K时的和0到1000的热容Cp,m，则CO2在1000K时的标准摩尔生成焓为（1000K） = （298.15K） + Cp,mdT。错，标准生成焓没有规定温度的值。31一定量的理想气体由0、200kPa的始态反抗恒定外压（p环= 100kPa）绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。错，该过程不是可逆过程。32当系统向环境传热（Q 4

9、绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 第1，2个结论正确，第3个结论错。5为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。错，环境的熵变应加在一起考虑。7平衡态熵最大。错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。8在任意一可逆过程中S = 0，不可逆过程中S 9理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?不矛盾，因气体的状态变化了。10自发过程的熵变S 错，如过冷水结冰。11相变

10、过程的熵变可由计算。错，必须可逆相变才能用此公式。12当系统向环境传热时（Q 0，所以该过程为自发过程。未计算环境的熵变；15自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。错，如过冷水结冰，S 0的反应一定不能进行。错，当有非体积功时，rGm 0的反应可以进行，如电解冰。6rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。7任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。错，只能用rGm 0来判断方向。8在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下rGm 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。4、咀嚼馒头的外皮也可以感觉到甜味吗？为什么？错，rGm 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，rGm会发生变化，到rGm = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm 0的过程一定不能进行。4、 系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W G和G 8、克希霍夫公式的不定积分式rH（T） = H0 + aT + 中的H0是T = 0 K时的标准摩尔反应焓。1、解：不是 （1分）2、解：3、解：4、解：是 （1分）5、解：6、解：7、解：8、解：不是