第八讲 水的电离 溶液的酸碱性Word下载.docx

1、C在NaOH溶液中没有H D在HCl溶液中没有OH2下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积的表达式是KwHOH，所以Kw随溶液中H和OH的变化而变化B水的离子积Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量3某温度下纯水中H2107 molL1，则此时OH_；该温度下向纯水中加盐酸使H5106 molL1，则此时OH_。二溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性是由溶液中H与OH的相对大小决定的。请填写下表：溶液（25 ）HOHH与OH 相对大小溶液酸碱性0.01

2、mol/L的NaCl溶液0.01mol/L的NaOH溶液0.01mol/L的HCl溶液1.溶液酸碱性的判断（1）在任意温度下的溶液中：HOH溶液呈 HOH溶液呈 HOH溶液呈 用H、OH的相对大小来判断溶液酸碱性， 温度影响。 （2）在25 的溶液中：10-7mol/L溶液呈 性，H越 ，OH越 ，溶液的酸性越 。H=10-7mol/L溶液呈 ，HOH1.0 H1 molL1时，用 表示溶液的酸碱性。3溶液酸碱性的测定方法（1）酸碱指示剂法（只能测定溶液的pH范围）。指示剂变色范围（颜色与pH的关系）石蕊酚酞甲基橙（2）利用pH试纸测定，使用的正确操作为 _。（3）利用pH计测定，仪器pH计可

3、精确测定试液的pH（读至小数点后2位）。室温下，某溶液中由水电离产生的H1012 molL1，则由水电离产生的OH是 ，该溶液的pH可能是 。 即时练习4下列溶液一定显酸性的是（）A溶液中OHH B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中H106 molL1 DpH7的溶液5下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）ApH7的溶液呈中性 B中性溶液中一定有H1.0L1COHH的溶液呈中性 D在100 时，纯水的pH7，因此显酸性【考点训练】1如果25 时，Kw1.0L2，某温度下Kw1.01012 mol2L2。这说明（）A某温度下的电离常数较大 B前者的H较后者大C水的电离过程是一个放热过程 DK

4、w和K电离无直接关系2水的电离过程为H2O HOH，在25 时，水的离子积Kw（25 ）1L2；在35 时，水的离子积Kw（35 ）2.1L2，则下列叙述正确的是（）AH随着温度的升高而降低 B35 时，HOH的操作是（）A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体5向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（）AH/OH增大 BH减小 C水中H与OH的乘积增大 DOH增大6下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔融时不导电 B不是离子化合物，而是共价化合物C 水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7下列说法正确的是（

5、）AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质8下列说法正确的是（）A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中H和OH不能同时增大D某温度下，纯水中H2L1，其呈酸性9在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.0L1，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为131025 的下列溶液中，碱性最强的是（）ApH11的溶液 BOH0.12 mo

6、lC1 L含有4 g NaOH的溶液 DH11010 molL1的溶液11有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是_（填“正确的”或“不正确的”），其理由是_。（2）如不正确，请分析是否一定有误差。答：_。（3）若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。12（1）某温度（t ）时，水的Kw1L2，则该温度（填“”、“”或“”）_25 ，其理由是_。（2）该温度下，H1L1的溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的OH_mol1

7、3在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1L2，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。（2）100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？（3）100 时，若盐酸中H5L1，则由水电离产生的H是多少？14已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的pH_。（2）HA的电离平衡常数K_。（3）升高温度时，K将_（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）由HA电离出的H约为水电离出的H的_倍。15中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶

8、液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。（1）已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_（填字母）。A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu（NO3）2C加热水至100 （其中H1L1） D在水中加入（NH4）2SO4（2）现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH_7（填“”或“”），溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性。考点二

9、弱电解质的电离平衡一弱电解质的电离平衡1.电解质在水溶液中的存在形态分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：L1 HClL1 CH3COOH实验操作与镁反应现象结论Mg与盐酸反应速率 ，表明盐酸中H较 溶液H+实验总结论归纳总结强电解质与弱电解质（1）分类依据根据电解质在水溶液中 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。（2）强电解质：在稀的水溶液中 的电解质。强电解质在水溶液中全部以_形态存在。常见的强电解质有 。（3）弱电解质：在水溶液中 的电解质。弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡，溶液中存在弱电解质的分子及其电离产生的离子。常见的弱电解

10、质有 。1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2现有如下各化合物：酒精氯化铵氢氧化钡氨水H2SO4铜H3PO4二氧化碳请用物质序号填空：（1）属于电解质的有_。（2）属于非电解质的有_。（3）属于强电解质的有_。（4）属于弱电解质的有_。3一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2

11、的量与金属反应的起始速率HClHAc相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较c2电离平衡的建立和移动1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 _。2画出醋酸溶于水后电离平衡建立的速率-时间曲线3（1）分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度CH3COOCH3COOH醋酸初溶于水达到电离平衡前达到电离平衡时（2）若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中H变化：混合初最_，然后_，达平衡时_；CH3COO变化是 _；CH3COOH变化是_。4分析下列条件的改

12、变对醋酸电离平衡CH3COOHCH3COOH 的影响，并填写下表：条件改变QK平衡移动方向电离度加H2O加盐酸加少量NaOH固体加少量CH3COONa固体1电离平衡状态在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子 速率和 _速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。2电离平衡的特征 电解质的电离平衡是一种 态平衡，平衡时其电离过程并没有 ，只是溶液中各分子和离子的浓度都 。外界条件发生变化，电离平衡 。3影响电离平衡的因素（1）温度：由于弱电解质的电离过程一般 ，升温，电离平衡向 方向移动，电离平衡常数_；降温，电离平衡向 方向移动,电离平衡常数_。（2）浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程

13、度就 。（3）其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会_CH3COOH的电离。4弱电解质的电离方程式的书写（1）弱电解质的电离方程式的书写用“_”表示。如NH3H2O的电离方程式是_。（2）多元弱酸是_电离的，电离程度逐步_，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是_（3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe（OH）3的电离方程式是_即时练习A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3C

14、OOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中H减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3下列电离方程式中，正确的是（）AH2S2HS2 BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH4下列有关弱电解质电离平衡的叙述

15、正确的是（）A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH（固体） H2O HCl CH3COONa（固体）A B C D二电离平衡常数1表达式：电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数（简称电离常数）的表达式_一元弱酸的电离常数用_表示，一元弱碱的电离常数用_表示

16、。CH3COOH的电离常数的表达式是_，NH3H2O的电离常数的表达式是_。2表示意义：根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的弱酸的酸性相对 （或弱碱的碱性相对 ）。注意：（1）电离常数与浓度无关，只与 有关。由于电离是 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而 。（2）多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是_，所以其酸性主要决定于_。6下列说法正确的是（）A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中H一定比电离常数小的酸溶液中的H大DH2CO3的电离常数表达式：K7下表

17、是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数（molL1）6.210106.81041.751056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（）AHCN BHF CCH3COOH DHNO28在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN（氢氰酸）溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2L1、1.8105 molL1、4.9L1，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。9分析下列条件的改变对电离平衡NH3H2O NHOH的影响。NH升温加入少量NaOH固体加入少量NH4Cl固体1将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得

18、到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molC醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molD醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是（）A溶液显电中性 B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变 D溶液中CH3COOH和CH3COO共存3将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（）A溶液中H和OH都减小 B溶液中H增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COO

19、Na晶体时，会引起（）A溶液的pH增大 B溶液中的H增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中的OH减小5在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A. B. C. DOH6欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（）ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg7在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使电离平衡右移且H增大，应采取的措施是（）A加入NaOH（s） B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度8已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是（）加少量烧碱固体