高考化学一轮复习离子共存离子检验和推断试题.docx

1、高考化学一轮复习离子共存离子检验和推断试题离子共存、离子检验和推断李仕才考纲要求1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2 熟记常考离子的性质颜色MnO (紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO (H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO (HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu

2、2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3 常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。深度思考(1)OH不能和_大量共存(填具体离子，下同)。答案H、NH、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al

3、3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO(2)H不能和_大量共存。答案OH、CO (HCO)、S2(HS)、SO (HSO)、PO (H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO(3)CO不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SO不能和_大量共存。答案H、MnO、NO (H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO (HCO)、S2(HS)、AlO、SCN(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SO、ClO、CO (HCO)、S2(HS)、AlO

4、(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NO (H)、MnO、ClO、Cr2O(8)NO (H)不能和_大量共存。答案CO (HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO (HSO)、I反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀；(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性；(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解；(5)I只考虑其还原性；(6)NO (H)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1 在水溶液中能大量共存的一组离子是

5、 ()AHCO、H、NO、NaBNa、Cu2、OH、SOCMg2、H、AlO、SODNH、K、Br、NO答案D解析A项，H与HCO反应；B项，Cu2与OH反应；C项，H与AlO反应。2 在水溶液中能大量共存的一组是 ()ABa2、Na、SO、ClBMnO、SO、H、KCAlO、Mg2、K、HCODK、Na、NO、SO答案D解析A项，Ba2与SO反应；B项，MnO、H、SO发生氧化还原反应；C项，AlO存在于强碱溶液中，Mg2、HCO不能存在。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、S

6、OCNa、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析A中SiO能与SO2反应；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO、HCO均能与SO2反应。4 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 ()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDK、Na、NO、CO答案C解析A项，H与OH反应；B项，Cu2有颜色；D项，H与CO反应。题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断5 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I ()(2)含有大量

7、NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO ()(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO ()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O ()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO ()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO ()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K ()(8)常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na ()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO ()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO ()(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO ()(12)使酚酞变红

8、色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO ()(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不

9、能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断1 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2Na

10、OH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2 熟练掌握在溶液中有特

11、征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。深度思考1 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO4?答案不能，若溶液中存在Ag，也有相同的现象发生。2 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的现象。3 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？答案不能，

12、若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的现象。4 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？答案不能，若溶液中存在SO或Ag，也有相同现象。5 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。6 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。7 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃