14级初三化学下期入学Word文件下载.docx

1、B铁在空气中易生锈，铝在空气中抗腐蚀能力很强，是由于金属活动性顺序不同C金刚石是无色透明的晶体，石墨是黑色的有金属光泽的细鳞片状固体，是由于碳原子的排列方式不同D铁块在空气中不能燃烧，纳米级铁粉在空气中可以自燃，是由于铁与空气的接触面积不同6、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是A丙可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量7、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。A该元素的相对原子质量为294g B该元素的原子序数为117C

2、该元素的核外电子数为117 D钙和铕都属于金属元素8、用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。A在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变 B该反应为置换反应C参加反应的A2与 B2 分子数之比为 3 : l D物质 X 含 4 种元素 9、下列实验方案设计中，正确的是A除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀硫酸，再蒸发结晶B检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化D实验室制备干燥

3、、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集10、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是A稀硫酸 硫酸铜 B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁 D稀硫酸 氯化镁11、电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸）。根据以上信息，下列有关说法正确的是“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以用“王水”鉴别黄金和黄铜（铜、锌混合物）；“王水”可以用铁质容器盛装。A B C D12、将下列各

4、组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 AZn、NaCl、CuCl2（过量） BFe（过量）、Cu （NO3）2、AgNO3CFe（过量）、KNO3、CuSO4 DCu（过量）、FeCl2 、HCl13、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是序号物 质杂 质所 用 试 剂ACOO2灼热的铜网BCO2H2O浓硫酸CCaCO3CaCl2加水溶解、边滤、洗涤DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤14、氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2。据此

5、反应原理分析，下列说法不正确的是：A该反应不能作为判定Cu和Fe的金属活动性顺序的依据B一定量的Cu与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，可能含有FeCl3C金属Zn与FeCl3溶液的反应可类比推知，若反应后固体有剩余，则固体中一定含Fe，可能含ZnD一定量的Zn与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和ZnCl2，可能含有FeCl3第卷（非选择题，58分）二、填空题：（4小题，反应方程式每空2分，共25分）15、去年4月四川省雅安市发生7.0级地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”。（1）搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯。在聚氯乙烯中加入氢氧化铝可以

6、起到很好的阻燃效果，氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝能阻燃的原因是_。（2）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用用下列措施净水较合理的顺序为 （填序号）加热煮沸 消毒 过滤 自然沉降（3）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒，工业上生产漂白粉的化学方程式为 2Ca（OH）2+2X = Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为 。（4）去年5月12日是我国第五个防灾减灾日，主题是“识别灾害风险，掌握减灾技能”下列图标与安全警示无关的是 （填序号）。16、据2013年5月21日央视焦点访谈报道，继成都、南京、大连、福州、厦门之后，昆明再次爆发

7、抵制PX化工项目的游行活动，PX甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签，导致国人闻之色变PX是“对二甲苯”（paraxylene）的英文缩写，化学式是C8H10PX究竟是一种什么样的物质？是否像舆论所说的如此可怕？请阅读下列信息：PX的性质无色透明液体；熔点13.2、沸点138.5；密度0.86g/cm3；有芳香气味；可燃；有挥发性，但比汽油低；低毒，毒性与汽油相当；在致癌性上，按国际惯例属于第三类致癌物，即缺乏证据证明其具有致癌性；遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（爆炸极限为1.1%7.0%）。PX的用途化学工业的重要原料，用于纺织、塑料、建材、医药、农药等方面，如雪纺衣物、尼龙绳、塑料

8、保险盒和保鲜袋等，涉及到衣食住行的方方面面目前，我国每年需要PX1500万吨，而产量仅为800万吨，还需要进口700万吨；PX的价格与供应掌握在外国人手里有趣的是，在游行活动中，很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的。根据上述信息，请你回答下列问题：（1）根据物质的组成对PX分类它属于_；（2）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）_；（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？_；（4）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式_；（5）对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的一点看法：_。17、天然气作为三大化石燃料之一，还是极为重要的

9、工业原料。以天然气为原料合成尿素CO（NH2）2的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）尿素被称为“氮肥之王”，源于其氮元素的质量分数在各种氮肥中最高，为_；（2）合成气生产原理为：甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为_；（3）分离氨的过程为_变化（填“物理”或“化学”；分离出氨后，可循环利用的物质是_。18、金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼15飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，写出铝合金材质的一条优点_；（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属

10、的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_；实验二中，若出现_现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_；（3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为w g）。装置A中生成铁的化学方程式为_，装置B中发生反应的化学方程式为_；要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，还需要测量的数据是_。三、计算题：（共9分）19、加碘食盐相关信息如图所示食盐

11、中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O（1）从上述信息中可以分析得出碘酸钾的物理性质和化学性质（各写一条）：物理性质：_；化学性质：_。（2）向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后的实验现象 _。（3）小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方

12、程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。当加入质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（请写出计算过程）。四、化学流程图：（共7分）20、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。请设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：（1）废水在加入金属X前需进行_操作，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行该操作所需的玻璃仪器有： ；（2）金属X是 。加过量X的目的是_；（3）溶液Y是 _ ，要证明加入的溶液Y已足量，方法是：_ ；（写出步

13、骤、现象、结论）（4）从滤液中获取硫酸亚铁晶体需进行的操作中所需的仪器有： _ 。五、实验探究题：（共17分）21、某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。【提出问题】铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？ 铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？氧化铜能够被一氧化碳还原，也能被NH3、CH4还原吗？氧化铜还有哪些性质？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？铁与硫酸铜溶液可以反应，钠可以吗？【查阅资料与问题解决】（1）铜不能与稀硫

14、酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在_之后。铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2 此反应中化合价升高的元素是_。（2）铜在潮湿的空气中能通过化合反应“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、水和_。（3）氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，也能与硫酸、盐酸等反应形成相应的铜盐和水，请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为：（4）同学们设计了以下装

15、置（夹持、尾气处理装置装置未画出），实验中观察到黑色固体变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。证明CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为_。（5）资料显示：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O。同学们对此提出了质疑并进行探究。同学们用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 F G I上图装置F中盛放的试剂名称是_。上图装置的正确连接顺序是_（填字母，且每套装置限用一次）。 甲烷还原氧化铜的化学方程式为：_。（6）由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：也可以是流程II：与流程I相比，流程的优点是_。（7）某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中

16、，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。实验中到底发生了怎样的化学反应？同学们非常好奇并进行实验探究。【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体【提出猜想】钠先与水反应生成某气体和溶液，该溶液再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；【实验探究】实验一：同学们把一小块钠投到装有少量蒸馏水的试管中，经验纯后点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。【实验总结】水与金属钠反应的化学方程式 _ 。请你判断猜想 （“成立”或“不成立”）。参考答案1-14 DCCDB CACBA DCAD15、（1）分解成水蒸气吸热使周围温度降

17、低；（2）；（3）Cl2；（4）16、（1）化合物；（2）；（3）密封保存、严禁烟火；（4）2C8H10+21O2 16CO2+10H2O（5）对一种化学物质，要具体分析它的性质，利用好对人类有用的一面，想法控制好对人类不利的一面，尽量发挥化学物质的长处。（有道理皆可。17、（1）46.7%；（2）CH4 +H2O CO+3H2（3）物理 N2和H218、（1）密度小、强度大、硬度大、耐腐蚀（写一条即可）（2）选取酸的种类不同；铁丝表面有红色的物质产生；Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu（3）3CO+ Fe2O32 Fe +3CO2 ；CO2+ 2NaOHNa2CO3+ H2O ；反应

18、前后装置A减少的质量（或反应后装置A中药品的质量）或反应前后装置B增加的质量19、（1）白色固体、易溶于水 受热易分解（或光照下易反应）（2）混合液变为蓝色（3）含碘量42.3 mg/kg 合格20、（1）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒（2）Fe 使CuSO4反应完全（3）稀硫酸 继续加入稀硫酸，无气泡产生，则已足量（4）铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒21、（1）H Cu （2）O2、CO2（3）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 4CuO 2Cu2O +O2（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（5）澄清石灰水 HGFI 4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O（6）无SO2污染空气、硫元素的利用率高（7）2Na+2H2O = 2NaOH+H2 成立第二卷答题卷15、（1）_ （2）_ （3）_ （4）_16、（1）_ （2）_ （3）_（4）_（5）_17、（1）_ （2）_ （3）_ _18、（1）_（2）_ _ _（3）_ _ _19、（1）物理性质_化学性质_ （2）_ （3）20、（1）_ _（2）_ _（3）_（4）_21、（1）_ _ （2）_ （3）_ _ （4）_ （5）_ _（6）_ （7）_ _