北京市西城区届高三上学期期末考试化学试题word版 含答案文档格式.docx

1、D与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5下列有关SO2的说法中，不正确的是A溶于水能导电，属于电解质B使品红溶液褪色，有漂白性C使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 62SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H = a kJmol1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0 B过程II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7下列离子方程式中，不正确的是A用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2OB向AlCl

2、3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH+ H+ H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2OAl（OH）3 （胶体） + 3H8利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 9下列实验装置正确的是A制取二氧化氮B制取氨气C 制乙烯并检验D 制乙酸乙酯10废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO

3、使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO N2 + 3Cl+ 2H+ + 3H2O。A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+ ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放XYZW11以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A溶解度 MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s） Mn2+（aq） + S2-（aq）CCu2+转化为沉淀的原理为

4、 MnS（s） + Cu2+（aq） CuS（s） + Mn2+（aq）D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子124种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。AX的氢化物可用作制冷剂 BY与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C4种元素的原子半径最大的是WD4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。A试剂a可选用酸化的双氧水B试剂b可选用酒精C步骤的操作是过滤D步骤需用坩埚，步骤需用分液漏斗14已知：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H = 92 kJmol1，下图表示L一定时，H2的平衡

5、转化率（）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。AX表示温度BL2L1C反应速率 （M）（N）D平衡常数 K（M）K（N） 15将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba（NO3）2DNO2FeSO416某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2AI中阳极附近的溶液可使KI淀粉

6、试纸变蓝BII中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+ C由II中阳极现象可知，该电压下Cl在阳极不放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第卷（非选择题 共58分）17（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。（1）Si在周期表中的位置为_。（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：装置中盛放的试剂是_，装置中发生反应的离子方程式是_。（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是_。18（6分）25时，向10 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中逐

7、滴滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：（1）用电离方程式表示P点pH7的原因是_。（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是_点。（3）下列关系中，正确的是_。a. M点 c（Na+） c（NH4+）b. N点 c（NH4+） + c（Na+） = 2c（SO42）c. Q点 c（NH4+） + c（NH3H2O） = c（Na+） 19（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。Cu与浓硫酸反应的化学方程式是_。该方法制CuSO4存在的不足是_（写出任意一条）。（2）实验小组采取如

8、下方法制CuSO4。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ . 的离子方程式是_。（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。与直流电源a 端相连的电极材料是_（填“铜片”或“石墨”）。将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是_。20（11分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。（1）上述成分中能形成酸雨的是_（填化学式）。（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之

9、一。利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H 1 = 58.7 kJmol1CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g） H 2 = + 41.0 kJCO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是_。（3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是_。（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是_。（5）用高能电子束激活

10、烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是_（填离子符号）。21（12分）Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法。资料：新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：Fe3+3OHFe（OH）3H+FeO2+H2O（1）向3支盛有1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：c（NaOH）/ molL1现象5.0 6.0 7.0 实验：滴入几滴KSCN溶液

11、不变红实验：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液变红操作产生红褐色沉淀的离子方程式是_。 当c（NaOH）6.0 molL1时，实验中溶液变红的原因是_、_（用离子方程式表示）。（2）有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3。 向1 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液中滴加1.0 molL1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，_，证明沉淀中含有碳酸盐。 向1 mL 1.0 molL1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除F

12、e（OH）3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_。（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）3的合理方法是_（注明试剂和用量）。（4）FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，该试剂的化学式是_（写出一种即可）。22（13分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W（ ）的流程：（1）的反应类型是_。（2）是取代反应，其化学方程式是_。（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是_。（4）的化学方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）（7）工业上也可用 合成E。由上述的合成路线中获取信息

13、，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）高三化学参考答案及评分标准 16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案910111213141516说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共6分）（1）第三周期A族（1分）（2）饱和NaHCO3溶液（1分） CO2 + H2O + SiO32 H2SiO3+ CO32 （1分） （3）负（1分） C、Si均位于A族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱（2分）18（每空2分，共6分）（1）NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42 或 HSO4

14、H+ SO42 （2）M （3）a 、b（选对1个，得1分，选错不得分） 19（每空2分，共10分）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O反应产生SO2，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高或其他合理答案（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O （3） 铜片替换为Na2SO4后，阴极区发生反应2H+2e=H2，阴极区c（OH）c（H+），OH也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO4溶液pH升高20（共11分）（1）SO2 、NO2 （2分，写对1个，得1分，写错不得分） （2）CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H = 99

15、.7 kJmol-1 （2分）（3）SO2 + 2H2O 2e SO42 + 4H+ （2分） （4）CO32+ 2NO2 NO2+ NO3+ CO2 （2分） （5）NH4+ 、SO4 2 、NO3 （3分，每写对1个，得1分） 21（共12分）（1） Fe3+ + 3OH Fe（OH）3 （2分） FeO2 + 4H+ Fe3+ + 2H2O（1分） Fe3+ 3SCN Fe（SCN）3 （1分）（2） 加入少量稀盐酸，有无色气体产生（2分） 2Fe3+ + SO32 + H2O 2Fe2+ + SO42 + 2H+、Fe2+ + SO32 FeSO3（2分，文字描述也可）（3）1 mL 1.0 molL-1 FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0 molL-1的NaOH溶液 （2分）（4）Na2O2、NaClO等 （2分）22（共13分）（1）加成反应（1分）（2）BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr（2分）（3）（CH3）2C=CH2（2分）（4）CH2=C（CH3）COOH + HOCH3 CH2=C（CH3）COOCH3 + H2O（2分）（5） （2分）（7）（2分）