初中化学元素符号与化学式化合价化学方程式计算Word格式文档下载.docx

1、金铅离子符号离子名称 氢离子 锂离子 氧离子 氟离子 钠离子 镁离子 铝离子 硫离子 氯离子 钾离子离子名称 钙离子 亚铁离子 铁离子 亚铜离子 铜离子 锌离子 溴离子 银离子 碘离子 汞离子原子团原子团名称 铵根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 碳酸氢根 磷酸根 磷酸氢根原子团符号原子团名称 磷酸二氢根 亚硫酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根原子团形成的离子离子名称 铵根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 磷酸根离子 磷酸氢根离子离子名称 磷酸二氢根离子 亚硫酸根离子 氢氧根离子 氯酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子元素的化合价在化合物中正价总和与负价总和为零化合价原则 元素

2、在单质中化合价规定为零标出下列物质的正价总和与负价总和H 2O Fe 2 （SO 4） 3 MgCl 2 Ca（OH） 2 Cu （NO 3 ）2标出下列物质中各元素的化合价KCl MgCl 2 AgCl CaO MgO Al 2O 3 Al Cl 3 H 2 S H 2 O MnO 2N 2 O 2 O 3 Fe Mg Ne Ar Cl 2 FeCl 3 FeSO 4KMnO 4 K 2MnO 4 FeCl 2 Fe（OH） 3 H 2 SO 4 H 2 SO3 NO 2 HNO 3 KClO 3 KClNH 4HNH 4 NO 3 NH 4 Cl CO 3 Cu SO 4?5H 2 O C

3、H 4 C2 H5 OH CH3COOH HCHO标出下列化学式中各原子团的化合价（并在原子团上方划横线）Cu K2 MnONaOH AgNO 3 CaCO 3 Fe 2（SO 4）3 Ca（OH） 2 NH 4 Cl NH 4 NO 3 （NO 3）2 KMnO 4 4Na 2SiOCu2 （OH） 2 CO3Cu SO 4 ?5H 2OCO 3KAl （ SO4） 2?24 H 2 OH 2 SO3H3PO 4化学式1：单质的化学式2：化合物的化学式中考类型题、下列物质中Cl 元素化合价最高的是（）A. HClB. HClO C. HClO 3D. HClO 4、x 、y、z 三种元素的化

4、合价分别是+1 、+6、 -2 价，则此三种元素组成化合物的化学式可能为（）。A. x 2y z 3B. x y zC. x 2 y z 4D. x 3y z 4、重铬酸钾（ K2 Cr2O 7 ）遇到酒中的乙醇分子由橙红色变为绿色的硫酸铬Cr 2 （SO 4）3 ，由此可用来检查司机是否酒后开车， K2Cr 2O 7 和 Cr 2 （SO 4）3 中铬元素的化合价依次为（A. +6 , +3B. +5 ,+3C.+3,+3D.+3,+5、下列物质中， N 元素化合价由低到高排列的一组是（A. N2,HNO 3,N2O3B.N 2O, NO ,HNO 3C.NO ,N2,N2O5D.N2O5,

5、 N2O3,N 25 、下列各组物质中同种元素的化合价完全相同的是（ ）A. KMnO 4 与 K2MnO 4SO 2 与 SO 3 C. HClO 3 与 KClO 3D. Fe2 O3 和 FeO、 R 元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化学式中不正确的是（A. R2O3B. R 2 Cl 3C. R 2 （SO 4） 3 D. R（NO 3）3、含磷洗涤剂因含Na 5P3O 10能造成水生植物大量繁殖而污染环境。Na 5P3O 10 中 P 元素的化合价为（A.+3 价B.+4 价C. +5价D. +6、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：KHS 、S 、（ X ）、Na 2

6、 SO4 , 其中括号内的 X 物质可能是 （A.H2SNa 2SO 3MgSO 4D.SO3、下列元素（氧元素除外）化合价变化最大的是（A. ClO - Cl -MnO 4 - Mn 2+C. C CO 2 D. Fe 2O 3 Fe10 、已知铵根（NH4+）为+1 价，硝酸根（NO3-）的化合价为-1 价。下列说法中正确的是（ ）。A. 硝酸铵的化学式是NH 4 （NO 3 ）2 B. 氮元素具有可变化合价。但在同一化合物中， 氮元素只有一种化合物。C.在硝酸铵中，求氮元素的化合价（ x）的计算式：（ +1 ）4+ （ -2 ） 3+2 x =0 D. 在 NH 4 NO 3 中，氮元素

7、既显 -3 价，又显 +5 价11.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7： 4 ，则该氧化物的化学式为 （）A.N 2OB.NO 2C.N 2O 3D.N 2O 512.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g 铁元素， 服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为 （）A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g13.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）A.FeOB.Fe2O 3C.Fe3 O 4D.FeS14.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7： 8 ，该气体可能是 （）A.COB.CO2C.Cl 2D.N 215.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g ，

8、含氧元素1.8g ，另一种金属氧化物是 （A.CuOB.Fe2 O3C.Al 2 O 3D.CaO16.由 Na 2SO 4、Na 2SO 3 和 Na 2 S 三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为 22%，则其中钠元素的质量分数为 （） A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定17. 据报道，用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠，亚硫酸钠（ Na 2 SO3 ）等物质，可能对人体产生危害。 Na 2 SO3中 S 元素的化合价为（A.+6B.+4C.+2D.-218、我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（ Y2 Ba

9、4 Cu 6 O13 ）是以 YmOn 、 BaO 、和 CuO 为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba 4Cu 6O 13 ）中元素 Y 显价。19 ：指出下列物质由几种元素组成，是单质还是化合物（物质分类）。序号几种元素组成元素分类KMnO 4CuSO 4H 2Ca（OH） 2KClO 3FeAl 2 O 3CO（NH 2）2NH 4HCO 3Na 5 P3 O 10化学符号周围数字的含义大盘点一、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。 2H 2 个氢原子； 【元素符号前面的数字只表示原子的个数】注意：千

10、万别理解为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 2H 2 O 2 个水分子； 【化学式前面的数字只表示分子的个数】 2Mg 2+ 2 个镁离子； 【离子符号前面的数字只表示离子的个数】2SO 4 2- 2 个硫酸根离子；【离子符号 （原子团 ） 前面的数字只表示离子的个数】二、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。 H 2个氢分子由 2 个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】 2H 2 O 每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；前面的 2 只表示 2 个水分子SO4 个硫酸根原子团中含有个硫原子和个氧原

11、子；原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。三、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷。 Mg 2+ 个镁离子带 2 个单位的正电荷； SO4 2- 每个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷； （不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷）四、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价。1 ： 氧化镁中，镁元素的化合价为 +2写出下列符号的意义HCO 2写出下列符号中数字“ 2” 的含义2Cl -CO 32-H22H2CO 2 2OH - 2Ca用元素符号或化学式填空3 个钾原子 8 个二氧化氮分子 7 个氮原子 4 个钙离子氖气 氧化镁中镁元素为 +2 价 氧气 铁

12、元素化学式的计算、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。例如O 2 ，H 2 ， HCl 等都是化学式。、相对原子质量由于原子实际数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。以一种碳原子质量的 1 12 为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系： 相对原子质量 质子数 + 中子数4 、纯净物中各元素质量比 = 纯净物中各元素原子的相对原子质量总和之比5 、质量分数 = 纯净物中某元素的质量分数 = 该元素原子的相对原子质量总和 / 相对分质量 100 6 、原子个数比 化学式中各元素原子个数比

13、等于元素质量除以该元素的相对原子质量的商之比1、计算相对分子质量O 2 KClO 3 2Ca（OH） 2 CuSO 4 .5H 2O Fe3O 4KMnO 4 KClO 3 Na 2 CO 3 NH 4 HCO 3 CaCO 3AgNO 3 CH 3 COOH C2H 5OH CO 2 CuSO 4Fe2 O 3 H2 SO4 HCl MnO 2 NaCl:神州七号载人航天飞船的火箭发射是以偏二甲肼 （C2 H 8N 2 ）为燃料以 N 2O 4 为助燃物， C2 H8 N 2 是由 _ 元素组成， 1 个 C2 H 8N 2 分子共有 _个原子， 2 C 2H 8 N 2 的相对分子质量等于

14、 _2、原子结构、相对原子质量与质子数、中子数之间的关系、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3 He 的说法正确的是A. 是 4He 的同分异构体B.比 4 He 多一个中子C.是 4He 的同位素D.比 4 He 少一个质子、某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 86Rn, 从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A136B 50C 86D2223.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A D 3O + B Li+ COD D OH 4某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A 质子数B质量数C原子序数D 电子数 Se 是人体必需微量元素，下列关于78 34

15、 Se 和 8034 Se 的说法正确的是A 、 78 34 Se 和 80 34 Se 互为同素异形体B、 78 34 Se 和 80 34 Se 互为同位素C、 78 34 Se 和 80 34 Se 分别含有 44 和 46个质子D、 7834 Se 和 80 34 Se 都含有 34个中子1996年2月9日欧 7一科学小组， 由306082208 Pb112227X原和两原子经核聚合， 并放出一定数目的中子而制得子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（A41B 115C 142D162以下有关原子结构的说法中，正确的是（A 原子核都是由质子和中子构成的B原子次外层电子数不一定都是C

16、稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是D 原子最外层电子数一般不超过X、Y、Z 三种元素，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14 ，而质子数总和为28 ，则三种元素为（AN 、P、OB N 、 C、 SiC B、 Mg 、 AlDC、N 、P已知元素 X 、Y 的核电荷数分别是 a 和 b, 它们的离子 Xm+ 和 Yn- 的核外电子排布相同 ,则下列关系式正确的是A a=b+m+nB a=b-m+nC a=b+m-nD a=b-m-n10 下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（A 氯化钠B氧化镁C氯化钙D 氧化

17、钙11 已知 A 2 、 B 、 C 、 D 2 、 E 3 五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（AABCDEBBACDECCDEABDEDCB A12 下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（A S2 、 Cl、 KB Cl 、 Br 、 IC Na、 Mg 2、 FD O 2 、 Mg 2、 Cl某原子中的电子由在 K 层上运动变为在M 层上运动，将（A 吸收能量B释放能量C能量不变D 无法判断已知元素 X 、Y 的核电荷数分别是x 和 y，它们的离子 X m和 Y n 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（A x y m nB x y m nCy x

18、m nD y x m n今有 A 、B 两种原子， A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数恰为A原子 L层电子数的 2倍。则 A、 B 分别是（A He 和 BBC 和 ClC Na 和 SiD C 和 Al下列分子中有 3 个原子核和10 个电子的是（A NH3B SO2C HFD H2O与氖原子核外电子数相同的双原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是与氖原子核外电子数相同的四原子分子是_ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是_。结构示意图为的微粒，其 x 值可能为 _ 、 _、 _、 _、_、_，相应的微粒符号分别为_、 _、 _、

19、 _、 _、 _。某元素原子的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为_ 。A 和 M 为两种主族元素， 已知 A 位于短周期， 且 A 2 与 M 的电子数之差为 8 ，则下列说法中正确的是 （）A A 和 M 的原子序数之差为A 和 M 原子的电子总数之和可能是CA 和 M 原子的最外层电子数之和为D A 和 M 原子的最外层电子数之差为3、原子个数比、元素质量比、质量分数1 、有关尿素 CO（NH 2 ）2的说法正确的是 （ ）A 尿素的相对分子质量为： 12+16+14+1 2 2=46 B尿素是一种有机氮肥C尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质

20、量比为： 12 ： 16 ： 14 ： 1D 尿素中氮元素质量分数的计算式为：（14/60）l00 、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8 ，则该气体可能是ACOBCO 2CN 2D Cl 2、世界卫生组织（ WHO ）将某氧化物RO 2 列为 A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R 与 O 的质量比为 71:64， R2O 的化学式为（ACO2B ClO 2C SO2D NO、氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为12 ，则该氧化物的化学式为（ANOBN 2O3CNO 2DN2O5、下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是A F

21、e3O 4B Fe2O 3C FeOD FeS、在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是A1 1B12C34D387 、3 2g 某种铁的氧化物含有2 24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为A FeOC Fe3 O4D Fe3 O 28 、当硝酸铵 （NH 4NO 3 ）和尿素 CO（NH 2）2 中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为A1 1B23C43D839 、农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH 4 NO 3，经过测定含氮量为37 ，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥A 氯化铵（ NH 4 Cl ）B硫酸铵 （NH 4）2 SO 4C尿素 CO（NH2） 2D 碳铵（ NH 4HCO 3）、已知某种NH 4 NO 3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH 4NO 3 样品中含氮的质量分数为24.5 ，则样品中 NH 4NO 3 的质量分数为A 24.5%B 49%C 70%D80%、水中氢元素的质量分数为A5.6B 9.9 C 11.1 D12.1 、化学式为H2 R2 O3 的物质，其相对分子质量为114 ，则 R 的相对原子质量为 （A 32gB64gC 32D 64、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g ，水 72