物质结构与元素周期律高考化学选择题热点题型专题训练Word文件下载.docx

1、Pb的核电荷数之差为1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B正确;H3O的质子数和电子数分别为：11和10，OH的质子数和电子数分别为：9和10，所以两者质子数不同，电子数相同，C错误；O的质子数和电子数分别为：16和18，S2的质子数和电子数分别为：16和18，D正确，故选C。【破题秘诀】掌握关系：对于原子，质量数=质子数+中子数；熟悉原子结构电子层分布规律；能正确判断微粒的质子数和电子数。变式训练1 （高考选项组合题）下列关于微粒的结构叙述正确的是（）A. 过氧化钠的电子式： （2014江苏，2A）B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数不等（20

2、15海南10B改编）C. 2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA（2015四川理综，5A）D. O元素分别与Mg、Si元素形成的化合物中化学键类型相同（2014江苏，9B改编） A项，过氧化钠是离子化合物，电子式为，不正确；B项，乙烯、丙烯的最简式都是CH2，假设其质量均为1，乙烯的共用电子对数为6，丙烯的共用电子对数为9，错误；C项，HO与D2O的每个分子中的中子数相同，相对分子质量相同，因而2.0 g混合物中的中子的物质的量为101 mol，正确；D项，形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不同。故选C。变式训练2 地表水和地下水都来源于

3、大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O。下列有关说法正确的是（）A. H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B. HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C. 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23D. 电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为29 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，A错；同位素研究对象是同种元素的不同原子，B错；C项未指明同温同压，C错；D项中电解DO时阳极为18O2，阴极为D2，其物质的量之比为12，则质量比为92，正确。故选D。例2 （2015北京

4、理综，7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg（OH）2 D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。【破题秘诀】元素

5、周期律能解释金属性、非金属性、原子半径或离子半径等递变规律。金属性强弱可用单质与水反应的剧烈程度，或最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断；非金属性强弱可用与H2化合难易程度，或气态氢化物稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。变式训练1 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强同主族元素从上到下，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性

6、增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期元素从左到右，随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对照各选项知本题答案为C。变式训练2 下列说法不正确的是（）A.H2O在高温下难分解，H2S在300 即分解，说明氧的非金属性比硫强B.H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强C.I的还原性比Br强，由此可推断溴的非金属性比碘强D.已知反应：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推断非金属性氯强于氮 氢化物较稳定的元素非金属性较强，A正确；HClO中的氯元素不是最高价，B不正确；阴离子还原性较强，则元素非金属性较弱，C正确；氯气

7、能置换出氮气，可说明氯的非金属性强于氮，D正确。例3 （2015全国卷，9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素

8、。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6 和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。故选B。【破题秘诀】根据题意正确推断a、b、c、d各元素，再结合元素周期律和化合物性质正确判断各选项正误。变式训练1 （2015山东理综，8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA.原子半径：XYC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化

9、物的酸性：Y 由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于二、三周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x1、x9，则有x1x93x，解得x8，则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、 Cl。A项，原子半径应为XZ，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为XC项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2 均为离子化合物，正确；D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 B.阴离子的还原性：C.氧化物的水化物的酸性：D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层

10、电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素），若为6、6，则Y为氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯（可根据HCl中氢显1价判断），所以H还原性强于Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。真题回访1.（2016新课标1卷）

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与

12、m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。A. 所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径，故A错误；B. 氯的氧化物中氧元素表现负化合价,氧元素非金属性比氯的强,高氯酸为强酸,碳酸为弱酸,氯元素非金属性比碳的强，故非金属性，故B错误；C. 氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。2（2016新课标2卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。Aa与其他三种元素形成的二元化

13、合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaOH，C项正确；Dd和a

14、形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。3（2016新课标3卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。A简单离子半径：WS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；D. 同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径增大,则原子半径：r（F）r（O）r（S）W,正确；B、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO

15、4，酸性HNO2 H3PO4，错误；C元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，错误；D若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，当W为F，X为Si时，满足XW4，错误。故选A.9（2017新课标1卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色

16、石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为，刺激性气体为，则该盐为。反应方程式为： 所以X是O，Z是S。A.因为O的非金属性强于N，所以稳定性，故A正确.B.： 、，故B正确. C.溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误D.S与O同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.故选C。10.（2017新课标2卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

17、周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）dca B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强a、b、c、d原子序数依次增大，由a核外电子数与b的次外层相同，只能为2或8，则a为或O但不是主族元素，则a为氧元素又因为a、d同主族，则d为硫元素c原子周期数等于族序数，且在816之间，则c为元素b序数在813之间且为第三周期，则b是或A半径大小 B金属性 B正确C 两性氢氧化物，非强碱D氧化性 故选B。11（2017新课标3卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）A氢化

18、物沸点：Z B氧化物对应水化物的酸性：C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。ANH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；BAl（OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；CAl2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；DAl3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。12（2017北京卷）2016年IUPAC命名117号元素为Ts

19、（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。ATs是第七周期第A族元素 BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是A、117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，正确；C、Ts是卤族元素，卤族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D、中子数为176的Ts核素符号是，错误。13（2017天津卷）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3S

20、iH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周

21、期表中位于第七周期0族，D正确。14（2017江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（） r（X） r（Y） r（Z） O，A错误；BW的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C错误；DH、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。15（2018新课标1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。A常