实验专题五化学工业流程题定时作业1Word格式.docx

1、过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量NaCO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。 A B C D（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：整套实验装置中仪器连接均不能

2、用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。4、 某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4（H+）溶液。根据以上流程回答相关问题： （1

3、）试剂a、b分别是 、 。 （2）操作、的名称是（填字母序号） a过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d分渣、分液、过滤、蒸发结晶 （3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。 （4）调节pH的作用是 ；操作方法是 。 （5）操作中用到的瓷质仪器名称是_ 。5、 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题（1）操作搅拌的目的是：（2） 操作与操作相同，该操

4、作名称是：_。（3）反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应的离子方程式为： _。（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_。（计算结果保留一位小数） （5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。6、 （8分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。其实验方案如下：（1）所加试剂、分别是_。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 _；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用

5、 _。（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由_。7、 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_ _。（2）混合中使用冰水的目的是_。（3）操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含F

6、e3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。8、 （10分）铝是一种重要金属： （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是； ；沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是；滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaO

7、H溶液”）来制取A1（OH）3。其反应的离子方程式为：_。化学工业流程题定时作业11（10分）（1）：2 Al +Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）：过滤 Fe2O3 , Al2O3 NaAlO2 盐 氨水 Al3+3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+2、（1）肥料 （1分） CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3（NH4）2SO4（2分，CaCO3加或不加“”，均不扣分）（2）B （2分），（3） CO2、NH3 （各1分，共2分）（4） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（2分，答对一点得0分，答对二点得1分） （5）ABD（2分，选对一项得0分，选对二项且不见错得1分）3（1）

8、取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全（2）中和Ca（OH）2；防止溶液吸收空气中的CO2，（只答对前一条即可）（3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl； 少量CaCl22H2O失水4.（1）C（1分） （2）2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2（2分） （3）富集溴元素（1分） （4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分） （5）Br2腐蚀橡胶（1分）控制温度计b的温度，并收集59时的馏分（1分）深红棕色（1分） 分液（或蒸馏）（1分）5.6.（1）为了加速反应物之间的接触，加快化学

9、反应速率。（2分）（2）过滤（2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O（3分）（4）3.6mol/L（2分）；（5） Fe + 8OH 6e = FeO42 + 4H2O（3分）7.（1）NaOH溶液和稀硫酸（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶将滤渣F在空气中灼烧（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质8.（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。（1分） （2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。（1分） （3）过滤、（1分）蒸馏（1分） d （1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。（5）

10、KSCN溶液，（1分）溶液变成血红色。（1分） 含有Br2，（1分）CCl4。实验专题五 化学工业流程题定时作业21. 2012山东（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼

11、，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 2.2012山东（14分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下:（1）为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪

12、器名称是 。（4）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。3.（2013年山东）30、（15分）TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+ CCl4（g） TiCl4（g）+ CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其它CCl4-2376与CCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称

13、是 。装置E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止铜N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：简要工艺流程如下：试剂A为 。钛液I需冷却至70左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是 。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸震荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，

14、煅烧后获得的TiO2也会发黄的杂质是 （填化学式）。4（2012天津9）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率

15、角度考虑， 方案更合理。探究小组用滴定法测定CuSO45H2O（Mr=250）含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是 。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子5. （2012江苏）（15 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu

16、、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2 . 2S2O32 +I2=2I+S4O62滴定选用

17、的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。6（2

18、010山东卷30）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5n m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液p

19、H的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。1（2011福建卷24）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2（无色） Fe4H = 2Ti3（紫色） Fe22H2OTi3（紫色） Fe3H2O =TiO2（无色） Fe22H加入铁屑的作用：（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2n H

20、2O用酸清洗除去其中的Fe （OH）3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，,该温度下反应Fe （OH）33HFe3 3H2O的平衡常数K=_。（4）已知：TiO2 （s） 2 Cl2 （g）= TiCl4（l） O2（g） H=+140KJmol-1C（s） O2（g）= 2CO（g） H=-221KJ写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_方法。SiCl4-25.0-

21、68.8136.457.62 （2011广东卷32）（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注： NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极

22、，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 3（2010广东理综卷32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到

23、的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_4（2010福建卷24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱

24、锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+ _+ _= Fe（OH）3 + CI-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO310.46.412.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610-126.810-62.810-9（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。5.实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要