天津市红桥区学年高一下学期期中考试化学试Word文档下载推荐.docx

1、5下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）ANa2O2 BBa（OH）2 CHClO DAr【答案】A【解析】A、过氧化钠中含有离子键和非极性键，A正确；B、氢氧化钡中含有离子键和极性键，B错误；C、次氯酸中含有极性键，C错误；D、Ar是稀有气体元素，不存在化学键，D错误，答案选A。6下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACO2分子比例模型： BS2-的结构示意图：C中子数为20的氯原子： DHCN分子的结构式：H-CN【解析】A碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示CO2分子比例模型，A错误；BS2-的结构示意图：，B错误；，C错误；DHCN分子的结构式：H-CN，D正确，答案选

2、D。7已知钍的原子可发生下列放射性变化：+AX的氢氧化物是一种强碱 BX元素位于第六周期CX的碳酸盐难溶于水 DX的最高化台价为+2价【点睛】本题考查的是元素周期律的应用，根据已知元素的性质推测未知元素的性质，通过元素周期律比较即可。难点是根据质子数判断元素在周期表中的相对位置，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数（He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15

3、时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；8下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）A均为IA族元素，最外层均有1个电子B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHBCD B原子序数：dcbaC离子半径：C2-D-B+A2+ D单质的还原性：DC【解析】aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则有a2b1c2d1.所以原子序数是abdc，因此离子半径是C2DBA2。其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半径是BACD。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以单质的还

4、原性是BACD。答案是C。11下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）A过渡元素全部是金属元素B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差不可能为10【解析】试题分析：A过渡元素全部是金属元素，A项正确；B第四、五周期的第A族与第A族元素的原子序数差值是10，B项错误；C半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；DH、Na位于同一主族，原子序数的差为11-1=10,D项错误；答案选A。考查元素周期表的结构。12下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B由

5、金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 13已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（ ）ASe的原子序数为34 B单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 DH2S比H2Se稳定A、硒是第四周期A元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主

6、族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。14元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（ ）A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOHYXBX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C根据元素周期律可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D氢化物熔沸点：H2RH2Y 1

7、6化学能与热能、电能等能相互转化则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（ ）A中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为吸热反应【解析】A反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；B化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，B正确；C图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，C错误；D图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，D错误；答案选B

8、。17下列实验现象或图象信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是（ ）ABD反应装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动 18如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是 （ ）A如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B氢离子在铜片表面被还原C锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D装置中存在化学能电能光能”的转换【解析】A柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，A错误；B铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子发

9、生还原反应生成氢气，B正确；C金属性Cu比Zn弱，Cu作正极，锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片，C正确；D原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，D正确；19已知可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）A升高反应体系的温度，可使反应速率变大B该反应中N2不可能100%转化为NH3C该反应达到平衡状态时N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度 20如图是四种常冠有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性KMnO4溶液褪

10、色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应考查比例模型在确定物质的分子结构与物质性质的应用的知识。二不定项选择题（5小题，每小题2分，每题有1-2个正确答案）21某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）AA、B组成的化合物中不可能含有共价键B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素D离O点越远的元素原子半径越大【答案】BCA钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，A项正确；B由

11、原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；CB为Na元素，是图中金属性最强的元素，C项正确；D离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，D项错误；答案选D。考查元素周期律的应用。22利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性稀盐酸Na2C03Na2Si03非金属性：Si 23金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+

12、。ACe元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B、是同素异形体C铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D铈的原子核外有58个电子【答案】AD【解析】A铈是58号元素，Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族，A正确；质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，B错误；C根据氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂氧化产物，可知在反应：Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+中，物质的氧化性：Ce4+Fe3+，故Ce4+氧化性较强，也能和I-发生反应，C错误。D铈是58号元素，在原子的原子核外有58个电子，D正确。答案选AD。24X、Y、Z、M、N、q皆为短周

13、期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。A金属性：NQ B最高价氧化物对应水化物酸性：MNC简单离子半径：QX D原子序数：ZLI【答案】BD考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。25下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11二者互为同分异构体C苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应A、油脂的组成元素是C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，所以属于同分异构体，正确；C、石油的分

14、馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选C。考查对有机物的结构、性质的判断卷（50分）26下表为元素周期表的一部分：请参照元素一在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素在周期表中的位置是_。（2）元素、的离子半径由大到小的顺序为_。（3）元素形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_；写出元素和形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_。（4）元素和最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_。（5）的单质与的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为_，若反应中有6.021023

15、个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为_L。（6）写出一个方程式，证明元素的非金属性比元素弱：_。【答案】 （1）第三周期第A族 （2）S2- Cl- Na+ （3） （4） （5）Al（OH）3 + OH- =Al3+ + 2H2O （6）C + 2H2SO4 （浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O （7）16.8 （8）Cl2 + H2S =S + 2HCl 27下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性。（1）用化学用语按要求填空X的化学式为：_，X中含有化学键类型为_；A的电子式：_；G的化学式为_。（2）写

16、出反应的化学方程式_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是_，反应的离子方程式为_；_。【答案】 （1）（NH4）2CO3 （2）离子键、共价键 （3） （4）HNO3 （5）2N2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 （6）Cu +4H+ +2NO3Cu2+ +2NO2+ 2H2O （7）先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀 （8）Fe2+ + 2OH_ =Fe（OH）2 （9）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3 28（1）现有如下A、B两反应：A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4

17、+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2则A、B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）。（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_。（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的气体体积在标准状况下的体积是_L。（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请回答以下问题。在0tl、tlt2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内。（5）为了减缓该反应的速率，你

18、认为可行的方法是_。A向H2SO4溶液中加蒸馏水 B将Fe片改成Fe粉C向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D向H2SO4溶液中滴入几滴Cu（NO3）2溶液【答案】 （1）B （2）Zn 2e=Zn2+ （3）3.36 （4）t1t2 （5）该反应放热，加快化学反应时速率 （6）t1t2 （7）A、C 29为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_，在该反应中

19、浓盐酸表现了_性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是_；离子方程式为_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。【答案】 （1）MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2O （2）酸性、还原性 （3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （4）Cl2 + 2Br=2Cl+ Br2 （5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 （6）吸收尾气，防止氯气污染空气 （7）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （8）原子半径逐渐增大