最新初三化学笔记整理优秀名师资料Word文档格式.docx

1、i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件:在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢;酸 除了HNO 和浓H SO ，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件:生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7 时溶液呈中性，pH,7 时呈酸性，pH,7 时呈碱性。pH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（正常雨

2、水的pH,7 显弱酸性因为空气中有CO ，pH,5.6 的雨水才被称为酸雨）， 溶于水，溶液pH,7，CO 溶于水，溶液pH,7;CaO 溶于水，溶液pH,7，Na O 溶于水，溶液pH, 7，NH 溶于水，溶液pH,7， Na NaCl 溶于水，溶液pH=7。要使溶液pH 升高可加pH 更高的溶液，要使溶液pH 降低可加pH 更低的溶液。pH=3 和pH=4 混合溶液一般3,pH,4， 往碱性溶液中加水可使溶液pH 降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH 升高，往中性溶液中加水溶液pH 不 变。测定pH 的 是使用pH 试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上， 然后把试

3、纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。用pH 试纸测出膒H 数值是 。8、碱的通性 （由于碱在水溶液里都能电离而生成OH 离子，所以它们有一些相似的化学性质。（1） 能跟酸碱指示剂起反应。（条件:碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红 色。例如Fe（OH） 中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu（OH） +CO 不反应 （3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。的反应叫做 反应。中和反应是 （4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质 跟某些

4、金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:盐可溶?在活动性顺序表中排在前面的金属才能把 排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na 太活泼，不和盐置换） 盐与酸反应 （与前面相同） 盐与碱反应 （与前面相同） 盐与盐反应 条件:反应物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物， 大多数是碱性氧化物。（除A l O 、ZnO 外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物， 大多数是酸性氧化物。（除CO、H O 外） 性质: 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数 溶于水中，除了Na O、K O、BaO、CaO 外，所以Na O+H O=2NaO

5、H， 而CuO+H O=不反应。酸性氧化物大多数 于水（除了SiO 外）SO +H O=H ，CO ，SiO 11、物质的检验 H 常用紫色石蕊试液 OH 紫色石蕊试液和无色酚酞均可。用AgNO 溶液和稀HNO 用Ba（NO 只能用BaCl 、Ba（NO 溶液不能用AgNO 溶液 BaCl Ag 。用稀盐酸和石灰水 NH 用浓NaOH 溶液（微热）和 。12、 氢氯酸（俗名为盐酸）; HCl 氯酸HClO ; 氢硫酸H S;硫酸H 硝酸HNO 磷酸H PO 氧化 钙CaO （俗名生石灰）; 氢氧化钙Ca（OH） （熟石灰 消石灰）; Ca（OH） 水溶液（俗名石灰水）; 石 灰石的主要成分是:

6、CaCO 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）;氯化钠NaCl（食盐） ;粗盐中含有 MgCl 、CaCl 杂质而易潮解; 尿素CO（NH 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 亚硫酸钠Na 碳酸钠Na （纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）;纯碱晶体Na 10H O ;波尔多液CuSO 和Ca（OH） 硫酸铜CuSO （白色）;硫酸铜晶体CuSO 5H O （蓝 矾、胆矾）;碳酸氢钠NaHCO 硫酸氢钠NaHSO 氨水NH O（属于碱类）;过磷酸钙是混合物 。Fe（OH） 红褐色沉淀 Fe 红（棕）色 Fe （SO 、FeCl 、Fe（NO 溶液（即Fe 3+ 的溶液）黄色;FeSO 、（即Fe ）

7、浅绿色 Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 Cu（OH） 蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl 、 Cu（NO 、 CuSO 溶液（即Cu 的溶液）蓝色、无水CuSO 是白色 CuSO O 是蓝色 Cu（紫）红色 Cu O 红色 BaSO 、AgCl 是不溶于 HNO 的白色沉淀 BaCO Mg（OH） 是溶于HNO KClO 白色 KCl 白色 KMnO 紫黑色 MnO 黑色 Cu （OH） 绿色 13、用途、性质 浓HCl、浓HNO 具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。浓H 吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑（碳化）是硫酸的脱水性。粗盐（因含有C

8、aCl 、MgCl 杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO 反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。放在空 气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是Na 碳酸钠晶体Na O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水CuSO 能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质:CaO+H O=Ca（OH） Ca（OH） =CaCO 需密封保存:、浓H 、NaOH、CaO、Ca（OH） 、铁、白磷、纯碱晶体。稀HCl、H 用于除锈。 NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（O

9、H） 、NaHCO 、CaCO 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO 粗盐中含有杂质是CaCl 工业用盐中含有杂质是NaNO （亚硝酸钠）有毒 工业酒精中含有杂质是CH OH 有毒 久置的NaOH 中含有杂质是Na 久置的CaO 中含有杂质是CaCO 生理盐水一般是0.9%的NaCl 溶液 医用酒精中酒精的体积分数常为70%,75% 。制取NaOH 用:+ Na 制取Ca（OH） 用:O 波尔多液不能使用铁制容器是因为:+Fe 不发生复分解反应的是:KNO 、NaCl 14、制碱 （1）可溶性碱 ?碱性氧化物溶于水 CaO+H O= Ca（OH） 碱和盐反应 Ca（OH） +2N

10、aOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O 2CuO，CuO+2HCl=CuCl O， CuCl +2NaOH= Cu（OH） +2NaCl 不溶性碱可受热分解:CuO+ H 制金属铜:两种方法?还原剂还原CuO ?金属与盐反应如:+Fe 制盐例如MgCl Mg+HCl ?MgO+HCl ?+HCl ?MgCO MgSO +BaCl 15、化学肥料 农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K 元素的盐作为化学肥料。氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶色浓绿。常用氮肥有:铵态氮肥（如NH Cl、NH HCO 、NH O）、硝态氮肥（如含NO 的盐）、有机氮肥（如尿素CO

11、（NH 铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，否则会降低肥效（因为反应放出氨气）。“雷雨发庄稼”:因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。磷肥能使植物根系发达、籽粒饱满。常用磷肥有:过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca（H 、 钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏。常用钾肥有:草木灰（含K ）和含K 的盐 复合肥料:同时含有N、P、K 元素中的两种或三种的肥料。（如KNO 等） 农家肥 优点:营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点:营养元素含量少，见效慢。化学肥料 优点:营养元素含量高，见效快，缺点:营养元素种类单一，有些化肥会破坏土壤结构。一、有机化合物 1（有机化合物，简称有机物，即含碳化合

12、物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物. 2（有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。3（有些含碳的化合物，如:一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性 质与无机物相似，仍属于无机化合物。4（由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1 千万种以上，而无机物的 种类还不足10 万种。5（不同的有机物相对分子质量相差很大，如:最简单的有机化合物为甲烷（CH4）， 有机高分子化合物（简称有机高分子）:相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合 物。一般很多有机材料都是有机高分子。

13、书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl 等顺序。二、食品中的有机化合物 1（人体所需的六大营养物质:水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。2（淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中;油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;维生素主要存在于蔬菜、水果等;蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。（一）淀粉:1（淀粉的来源:绿色植物的光合作用 二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖 2（淀粉的检验:使用碘酒（或碘水

14、） 淀粉与碘作用后使之变为蓝色。3（淀粉的存在:大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4（淀粉的转化:淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖 （二）葡萄糖:1（葡萄糖:是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。酿酒的过程:淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精 C 6 12 ?发酵 2C 5 OH（乙醇） + 2CO 乙醇（俗称酒精，化学式为C OH 或C O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例 互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。酒精在空

15、气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热:O + 3O = 2CO + 3H 工业酒精中含有少量的甲醇（CH O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。2（糖类物质的作用:（1）糖类:葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。单糖:不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。（2）糖类 二糖:水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。多糖:能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。（3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不 够，就会

16、造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。3（葡萄糖的检验:（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性） 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu O），则说 明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。现象可能会生成黑色物质Cu（OH） =CuO + H O， （三）油脂:1（油脂的存在:猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2（油脂的作用:油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。3（油脂与淀粉

17、的区分:油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所 不同。4（油脂的分类:动物性油脂:如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态;植物性油脂:如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。5（油脂的溶解性:油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等） 6（大豆中提取油脂 （1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL 己烷，振荡后，静置一段时间;（2）过滤;（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷;（4）得到的液体便是大豆油 注意:该过程属于物理变化过程。（四）蛋白质:1（蛋白质的存在:人体及动物的肌肉、血

18、液、毛发和各种酶中， 富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。2（蛋白质的作用:是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。3（蛋白质与氨基酸的关系:蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸 收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素 等物质。味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨

19、酸钠。4、蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原 有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。故，在日 常生活中，不要食用霉变的食品。实验内容:鉴别棉线、羊毛线、化纤 实验方法:取样，点燃后，观察现象。实验现象:棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的

20、灰烬松脆;化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。（五）维生素:1（富含维生素的食品及制剂:蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。2（维生素的作用:保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。3（维生素的来源:人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食 4（维生素的组成:维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。一、几种能源:电池充电是电能转化为化学能，电池放电是化学能转化为电能。氢能是一种极其理想的新能源。优点:无污染?热值高?资源丰富;待解决的问题:廉价的制备方法?经济的运输、储存手段?安全隐患 其它新能源

21、:风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能、核能等。二、几种材料:金属材料:各种金属及合金;无机非金属材料:陶瓷、玻璃;合成材料:合成纤维:锦纶、涤纶、腈纶、尼龙等。（注意:与之对应的是天然纤维?棉、麻等主要成分是纤维素?动物的毛、蚕丝等主要成分蛋白质） 合成橡胶，（注意:与之对应的是天然橡胶） 合成塑料;,聚乙烯（无毒可用于食品包装，燃烧时无刺激性气味）、聚氯乙烯（有毒，燃烧时有刺激性气味， 不可用于食品包装）、有机玻璃不是玻璃，是合成塑料的一种、电木也是塑料，绝缘。, 没有与之对应的是天然塑料） 复合材料:钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳素纤维复合材料。三、环境问题:1、几种标志:2、几种空

22、气污染物的主要来源:二氧化硫:煤、石油等燃料的燃烧、生产硫酸等工厂排放的废气;一氧化碳:化石燃料等不完全燃烧;二氧化氮:机动车等排放的废气;可吸入颗粒物:地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。3、酸雨:盼夜饕侨济号懦龅亩趸蚪氪笃螅纬闪蛩嵝退嵊辍?反应:2SO ，O ，2H O,2H 酸雨的危害:进入湖泊、江河会导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖;进入农田会使土壤酸化，矿 物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长;还能使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀、损坏;酸雨更 会危害人体健康。1:常用的仪器（ ） A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C:间接加热（垫上石棉网）:烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 常用做?少量试剂的反应容器?也可用做收集少量气体的容器?或用于组装成小型气体的发生器 （2）烧杯 用于?溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩?也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶-有圆底烧瓶，平底烧瓶;常用做较大量的液体间的反应?也可用做组装气体发生器 （4）锥形瓶 常用于?加热液体，?也可用于组装气体发生器和洗瓶器?